高中化学《元素周期律》教案19 新人教版必修2

第一章物质结构元素周期率第二节元素周期率培训目标：1.可以让学生理解同周期、同周族元素性质的重复规律，并使用原子结构理论解释这些重复规律。2.让学生了解周期表中原子结构、元素的性质及其元素位置之间的关系，早期学习使用周期表的方法。3.学术前辈们以理论，实践研究为基础，总结规律的创造性思维方式。发展收集信息和信息处理能力。讲座重点：元素在周期表的结构、元素的特性、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。教学难点：元素的特性、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。课程体系：复习1.判断金属强弱的标准提炼氢是单一物质和水或酸反应元素最高价氧化物的水合物(氧化物间接与水直接反应产生的化合物)氢氧化物的碱性强弱置换反应2.判断元素非金属的标准元素和氢结合生成气体氢化物并不容易水合物与元素最高价氧化物相对应的酸性强度置换反应问题上节课学了元素周期法，谁还记得元素周期法是怎么叙述的？过渡没错！这种叙述虽然很概括，但太抽象了。我们知道元素周期率是自然界物质结构和性质变化的规律。因为是规律，我们只能发现并应用它，不能违背它。但是能找到体现元素周期法的表达吗？经过多年的探索，人们找到了周期表这个好表达。元素周期表是元素周期法的具体表达，反映了元素间相互关系的规律。讨论周期表排列原则：从左到右按照原子序数增加的顺序排列。电子层数相同的元素横向排列。以电子层增加的顺序，最外层电子等元素(类似于周围电子)从上到下排列。电子水平相同的元素以原子数增加的顺序横向旋转。黑板第三，周期表和周期律的应用1.元素在周期表中的金属和非金属与元素的重复关系(1)同期元素电子层在同一周期中质子的数量越少(即原子编号越大)，原子半径越小，电子的引力越强，电子的能力越弱，电子的能力越强，金属性越弱，非金属性越强。板书相同的周期：从左到右，金属变得越来越弱，非金属变得越来越强投影第三周期元素的最高价氧化物对应水合物酸性最强酸强酸神弱酸男女碱强碱酸碱。HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4al(oh)3Mg(OH)2直手提行李H2SO4牛3P2O5SiO2Al2O3MgO我2o氧化物ClspSi蛋MgNa元素VIIAVIAVA艾瓦IIIAIIAIA族酸性逐渐提高，碱性减弱了主族元素，例如黑板(2)电子层越多，原子半径越大，电子的重力越弱，电子的能力越弱，金属性越强，非金属越弱。板书同族：自下而上，金属性越来越强，非金属越来越弱答案周期表：周期表数=电子层数；主族序数=最外面的电子数；原子序数=原子核中的质子数。投影同一主要元素的最高价氧化物与水合物的酸碱性质相对应At加藤四At2O7CsOHCs2OCs6I希欧4I2O7RbOHRb2ORb5BrHBrO4Br2O7科赫K2Ok4ClHClO4Cl2O7直我2oNa3狮子Li2O李2VIIAVIAVA艾瓦IIIAIIAIA碱性变强神性增强板书结论：同族和自下而上，元素的金属性提高，非金属性减弱。2.元素特性与元素在周期表中位置的关系判断H2SO4和H3AsO4的酸性HCl和H2Se稳定性Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性投影周期族 a， a， a， a， a，A，A 01234567金属性逐渐增强非金属逐渐增强非金属逐渐增强金属性逐渐增强b阿尔市盖斯Sb TePo At讨论1。元素周期表中金属性最强的元素是什么？非金属最强的元素是什么？(f)为什么？2.元素的画家与原子的电子层结构，尤其是最外层电子层的电子数有什么密切关系？元素价码和元素在周期表中的位置：对于主族图元：最高标价=族序数最大匹配价格最小音值=8黑板 3。应用周期表和周期率(1)自然科学学生阅读周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期系统有着密切的关系，周期表为发展过度的元素结构、镧和锕系结构理论，甚至指导新元素的合成提供了预测新元素结构和性质的线索。周期率和周期表是自然科学很多领域的重要工具。黑板(2)在生产上的具体应用学生阅读农药大部分是含有相同元素的化合物，位于周期表的右上角。半导体材料是周期表金属和非金属接头的元素等。催化剂选择：人们在长期的生产实践中发现，过渡元素对很多化学反应具有良好的催化性能。这些元素的催化性能与原子二次外层电子阵列的特性密切相关。黑板 3。性格、结构、位置之间的关系学生探究性格、结构、位置的关系交流课堂练习1.在以下属性的迭代中，精确为()A.o，s，Na的原子半径依次增加B.liox、KOH、CsOH的碱性依次增加C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次得到改进D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱科学家预测114号元素是铅，以下预测不准确()A.有2、3|、4B.决定具有良好的传导性。C.分解电解铅的硝酸盐和硝酸铜混合物时，阴极析出铅D.最外围有四个电子3、短周期元素x和y可形成XY4化合物。如果x的原子序数是m，y的原子序数是n，那么m和n的关系可能是()A.m-13=n b.n-5=m c.m 8=n d.n-11=m4.x，y都是短周期元素，原子半径y x形成XY2型化合物。由此得出的结论是A.x，y可以是相同期间b.x是y的前期C.x必须在第二个周期中存在金属元素d.x任务P18 1、4、6黑板计划第三，周期表和周期法的应用1.元素在周期表中的金属和非金属与元素的重复关系(1)同位素：从左到右，金属越弱，非金属越强(2)同族：自下而上、自下而上、金属、非金属逐渐减弱2.元素特性与元素在周期表中位置的关系周期族I