广东省台山市华侨中学2020届高三化学上学期小测17202006202066

广东省台山市华侨中学2020届高三化学上学期小测17可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Mg 24S 32Ca 40Zn 65题组一：1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料2设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA3下列关于有机化合物的说法正确的是ACH2CHCH(CH3)2 的化学名称是 3-甲基-1-丁烯 B乙醇生成乙醛属于还原反应C乙烯与苯乙烯为同系物 D乙苯分子中所有碳原子一定共面4下列实验操作正确且能达到实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B用向下排空气法收集 NO2 气体C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+D将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO25利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B工作时，OH-向左室迁移C右室电极反应为：C2H5OHH2O-4e-CH3COO-5H+D生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:16短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYB阴离子的还原性：YWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2 中含有非极性键725时，将浓度均为 0.1 molL-1体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 点时，随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大题组二：8.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒B.硅胶可用作商品包装袋的干燥剂C.爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3D.施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol甲基中含有电子数为10NAB.常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NAC.标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NAD.50mL12molL-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA10.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.碱性：KOHNaOH B.金属性：NaAlC.稳定性：HFCH4 D.酸性：HClOYZ Bx元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低CY与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同Dq的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的13.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液最终变为红色原溶液中含有Fe3+B向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色原溶液中一定只含有K+D在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制Cu(OH)2未见砖红色沉淀生成淀粉未发生水解14.某温度下，向一定体积0.1molL-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如下图所示下列说法不正确是A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)C.M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释，变小15（16 分）氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成Zn(OH)42-的离子方程式为_ _。（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：上图中的“冷凝物”为_（填化学式）。某温度时，在反应的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL-1，反应过程中 CO2 的体积分数 (CO2)如图所示，则反应的平衡常数 K_ 。下列措施有利于提高反应中 ZnO 转化率的是_。a增大 ZnO 的投料量 b适当加压 c将锌蒸气及时分离反应中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则H2_。（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL-1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+H2Y2-ZnY2-2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。样品纯度为：_ _（列出计算式即可）。（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将