江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题十四 化学反应与能量变化VIP

单元复习监测题十四 化学反应与能量变化 （ 十四化学反应与能量变化 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1.以下指定反应的能量变化，其中有一个与其他三个反应的能量变化不相同的是A.锌片与稀硫酸反应 B.镁条燃烧C.碳与二氧化碳反应 D.盐酸与氢氧化钠溶液反应2.H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示 (“”表示化学键),下列说法不正确的是A.过程是吸热过程 B.过程一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3.已知反应:CH3CHO(g)+aO2(g)X+bH2O(l)；H。X为下列何种物质时H最小A.CH3COOH(l) B.CH3COOH(g) C.CO(g) D.CO2(g)4.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的1200020000倍,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:化学键NNFFNF键能/kJmol-1941.7154.8283.0则下列说法中正确的是A.过程:N2(g)2N(g)放出能量 B.过程:N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C.反应:N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的H0D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应5.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式是A.Be(s)+O2(g) BeO(s)；H=-564.3 kJmol-1B.Be(s)+O2(g) BeO(s)；H=+564.3 kJmol-1C.Be+O2 BeO；H=-564.3 kJmol-1D.Be(s)+O2(g) BeO(g)；H=-564.3 kJmol-16.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)；H=+50.5 kJmol-1。实验测得该反应的活化能Ea=90.4 kJmol-1，则下列能量关系图合理的是7. 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3,反应过程和能量关系如右图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是A. Al(s)与O3(g)反应生成Al2O3(s)的热化学方程式为：2Al(s)+O3(g)Al2O3(s)H=-1559.5 kJmol-1B.等质量的O2比O3的能量低C.1 mol O2完全转化为O3,需吸收142 kJ的热量D.给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热,有利于O3的生成8.已知6 g 碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为23,有关热化学方程式如下:C(s)+ O2(g)CO(g)；H= -110.35 kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)；H= -282.57 kJmol-1则与6 g碳完全燃烧相比,损失的热量为A.282.57 kJ B.56.51 kJ C.196.46 kJ D.110.35 kJ9.已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4 kJmol-1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验:通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；通入2 mol N2和6 mol H2达到平衡时放热为Q2 。则下列关系正确的是A.Q2=2Q1 B.2Q1Q2 C.2Q1Q2184.8 kJ D.Q1=Q292.4 kJ10.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。则下列有关叙述正确的是A.AB为吸热反应,BC为放热反应B.三种化合物中B最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的H=E1-E2二非选择题 ：（共50分）11.(12分)乙醇用途广泛,常用作溶剂、饮料、燃料等。(1)实验测得,1 g液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出29.7 kJ热 量,则乙醇燃烧热的热化学方程式为 。(2) 已知+H2O(g)CH3CH2OH(g)H=-34 kJmol-1,则每消耗1 g乙烯放出的热量为 (保留一位小数)。(3) 下图为乙烯水化法制乙醇时,化学反应的能量随反应过程的变化。请回答下列有关问题：乙烯水化法制乙醇时,使用催化剂对该反应的反应热影响是(填“增大”“减小”或“无影响”,下同),对图中H1的影响是。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):HO键为463、CC键为347、CH键为414,则断裂1 mol CO键所需的能量是。12.(12分)某校化学探究小组的同学在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如下表所示：反应物起始温度/终了温度/中和热/kJmol-1硫酸碱溶液0.5 molL-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL-1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL-1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2请你一起参与探究实验并回答下列问题：(1)实验中碱液过量的目的是 。(2)甲同学预计 H1H2,其依据是 。(3)若实验测得中终了温度为31.8 ,则该反应的中和热H1= (已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 gcm-3,中和后混合液的比热容c=4.1810-3 kJg-1-1)。(4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热H(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)；若实验中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q。13.(12分)热力学标准态(298 K、101 kPa)下,由稳定单质发生反应生成1 mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。右图为A族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请完成下列有关问题：(1)写出A族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式： 、 。请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系 。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为：。(2)M原子的质子数比S原子少2个,在25 、101 kPa下,M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程是 。14.(14分)能源是国民经济发展的重要基础,如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是科学研究的重点课题。(1)在25 、101 kPa时,8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.0 kJ。在直接以甲烷为燃料电池时,电解质溶液为酸性,负极的反应式为 ；理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲烷所能产生的最大电能为756.5 kJ,则该燃料电池的理论效率(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)为。(2)将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为C+H2O(g)CO+H2。有关物质的燃烧热数据如下表所示:物 质CH2COH/kJmol-1-393.5-285.8-283.0已知:1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)放出44.0 kJ的热量。写出C完全燃烧的热化学方程式 。相同条件下,相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧,放出热量较多的是。写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式为:。(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,下图中曲线和是两种合成CO和H2反应的能量变化曲线。氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。现有1 mol 由H2O(g)与O2组成的混合气,且H2O(g)与O2的物质的量之比为x,将此混合气与足量CH4充分反应。(i)若x=4,则反应放出(或吸收)的能量为 (放热用“-”,吸热用“+”,下同)kJ。(ii)若x=1,则反应与放出(或吸收)的总能量为 kJ。(iii)若反应与放出(或吸收)的总能量为0,则此混合气中H2O(g)的物质的量为： (保留三位小数)mol。十四、化学反应与能量变化1. C 2. D 3. D 4. B 5. A 6. D 7. C 8. B 9. C 10. A11.(12分)(1) CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；H= -1366.2kJmol-1 (2)1.2 kJ (3)无影响 减小 351 kJHHS12.(12分)(1)保证酸完全反应,减小实验误差 (2)NH3H2O是弱碱,其电离过程会吸收热量 (3)-56.01 kJmol-1 (4)偏大 偏小HOOH13.(12分)(1) 非金属元素氢化物越稳定,H越小，反之亦然 H2Se(g)Se(s)+H2(g)；H= -81 kJmol-1 (2)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2