河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题（2）（通用）

河北省邯郸市大名一中2020届高三化学上学期错题整理试题（2）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 化学与生产生活密切相关下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 水滴石穿B. 用沾有的硅藻土做水果保鲜剂C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2. 用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 水分子的比例模型：C. 的电子式：D. 中子数为15的Si原子：3.下列说法正确的是AHF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C2.2gT2O（超重水）中所含中子数是1.2molDPCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4NAC.常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取少量纯净的气体B. 用装置乙在铁制品表面镀铜C. 用装置丙吸收尾气中的D. 用装置丁检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯6.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A. 电解液应选择可传递的水溶液B. 充电时,应将锂电极与电源正极相连C. 放电时,空气电极上发生的电极反应为D. 充电时,若电路中转移mol电子,空气电极的质量将减少g7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用氨水吸收足量的气体：B. 溶液与足量NaOH溶液反应：C. 溶液与过量NaOH溶液反应：D. NaClO将污水中的氧化成：8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是（）A. 原子半径的大小顺序：B. X的简单气态氢化物易溶于水C. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强D. Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物9.在试管中盛装少量（NH4）2S2O8溶液（还原产物为SO42-），依次加入过量的下列试剂，现象如下： 下列说法不正确的是 A中消耗1 mol Mn2时转移5mol电子 B中双氧水表现氧化性 C中发生氧化还原反应为2Fe2H2O22H2Fe32H2O D氧化性强弱顺序为S2O82-MnO4-H2O2（或O2）Fe3I210.化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素11.下列说法正确的是（）A. 在常温下可自发进行,则该反应的B. 一定条件下反应达到平衡时,C. 铁与稀硫酸反应生成L时,转移的电子数约为D. 向溶液中加入少量水,溶液中减小12.香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是（）A. 一定条件下,水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C. 中间体A、香豆素羧酸互为同系物D. 1mol香豆素羧酸最多能与6mol发生加成反应13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加水固体不溶解蛋白质的结构已发生变化B室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有KIO3A. AB. BC. CD. D14.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 图甲表示NaOH溶液滴定mL醋酸的滴定曲线B. 图乙表示石墨比金刚石稳定C. 图丙表示反应的平衡常数K与温度和压强的关系D. 图丁中的阴影部分面积的含义是：二、（必做题）15.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_酸浸时，通入O2的目的是_，该反应的离子方程式为_当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_（3）滤渣的主要成分为_（填化学式）（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为_16.(15分)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图(加热和夹持装置已略去)如下：在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50 g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。重结晶过程如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答以下问题：(1)装置图中仪器a的名称是 ，其作用是 。(2)加入碎瓷片的作用是 。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是 。(3)实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。下图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：该实验条件下加热 后可认为反应结束。A.15min B.30min C.45min D.60min(4)上述重结晶过程中， (填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。(5)在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是 。(6)不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是 。(7)本实验的产率是 。(保留3位有效数字)17.(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3(1)H3 kJ/mol。(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号).A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂2NA个HO键，同时氢分子中断裂3NA个HH键D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变(3)反应在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时，v正 v逆(填“”、“”或“”)，当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% %。(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应和反应，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性100温度高于230C，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是 。在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。A.210C B.230C C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr1)T三、选做题18.化学选修3：物质结构与性质(15分)镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。(1)基态Co原子的电子排布式为 。(2)镍与Co生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是 (填元素名称)；1 mol Ni(CO)4中含有的键数目为 ；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式 。(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4的空间构型是 ，B原子的杂化方式 。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是 (写元素符号)，原因是 。(4)CuFeS2的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与 个S原子相连，晶体密度P gcm3(列出计算表达式)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如上图中原子2和3的坐标分别为，则原子1的坐标为 。19.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物M可由A(C2H4)按如下路线合成：已知：RCHOCH3CHORCHCHCHOH2O；同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。C、F均能发生银镜反应。回答下列问题：(1)A的名称是 ，B含有的官能团是 (2)的反应类型是 ，的反应类型是 。(3)G的结构简式是 。(4)反应的化学方程式是 。(5)L是M的同分异构体，分子中除含有I个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO3反应，L共有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的结构简式是 (任写一种)。(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线(无机试剂任选)。化学试卷1、 选择题1-5DDBCB 6-10CDCBB11-14AAAB2、 非选择题15.减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率 Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O 将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 温度超过100明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低 C和SiO2 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O16.（1）冷凝管冷凝回流（每空1分）（2）防止暴沸（1分）停止加热，待冷却后补加（2分）（3）C（2分）（4）趁热过滤（2分）（5）所用70%乙醇溶液会挥发出乙醇蒸气，与空气混合遇明火爆炸（2分，其他合理答案也可给分）（6）二苯基乙二酮粗产品为固体混合物，二苯基乙二酮与二苯基羟乙酮的沸点差别较小（2分，其他合理答案也可给分）（7）85.7（2分）17.（1）122.6 （2分）（2）AC （2分）（3） 20（每空2分）（4）0.18molL1min1 KAKC