江苏省盐城市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.1.3 常见的弱电解质导学案（无答案）苏教版选修4（通用）

3.1.3 常见的弱电解质【学习目标】1、知道水是弱电解质，理解水的离子积常数；2、知道常见的弱电解质,电离常数与酸碱性比较；3、电离方程式的书写,明白多元弱酸的酸性由第一步电离决定。【重点难点】重点：水是弱电解质，理解水的离子积常数。难点：电离方程式的书写,明白多元弱酸的酸性由第一步电离决定。【预习提问】复习回顾：强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里 电离成离子的电解质。包括 。弱电解质：在水溶液里 电离成离子的电解质。包括 。1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离： H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)水的电离平衡常数K= 2、水的离子积常数,简称水的离子积.在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，因此有：Kw = Kc(H2O) = C(H+)C(OH)【问题解决】课本67页25时， Kw =110-14，100时，Kw =5.510-13结论：1、温度越高，Kw越 。2、水的电离是 热过程。例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6mol/L，问c(OH)是多少?例2常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?提醒：理解Kw时要注意：（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+ 和OH-共存，并且当温度为25时，Kw= C (H+)C(OH) =110-14，这一常数不变，当条件改变是c (H+)增大时，c (OH)必然降低，反之亦然。（2）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有C(H+)水=C(OH)水，即水电离出来的H+和OH相等。如酸性溶液中：C(H+)酸+C(H+)水 C(OH) 水=Kw（其中在计算时C(H+)水比C(H+)酸小的多，可忽略掉）如碱性溶液中：C(H+)水C(OH-)碱+ C(OH) 水=Kw（其中在计算时C(OH) 水比C(OH-)碱小的多，可忽略掉）3、影响水的电离平衡的因素：1）改变温度：升高温度，水的电离平衡向 移动，水 ，且Kw_。2）增大c（H+）加入酸,则增大c（H+），平衡向 移动，水 ，但 Kw_。（温度不变）3）增大c（OH-）加入碱,则增大c（OH-），平衡向 移动，水 ，但 Kw_。（温度不变）4、电离常数与酸碱性比较对比课本67页的表34的数据在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就 ，溶液中氢离子浓度也 ，弱酸的酸性就 。常见弱酸的酸性强弱： 。5、多元弱酸的分步电离碳酸的电离方程式： 、 。多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离 电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 我的疑问 【讨论解问】1.某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。2、醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 （ ）A. 溶液中CH3COO的浓度增大B. 溶液中H+个数增多， H+离子的浓度减小C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小3、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( ) A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的PH增大 D溶液的导电性增强4、25时，向纯水