2020年高考化学复习 选择题标准练一

多项选择题练习17.以下陈述是错误的()A.己亥杂诗:“落红不是一件无情的事，变成春泥保护花朵”包含了自然界的碳和氮的循环。B.周礼，“煤饼将牡蛎壳烧成灰烬”(牡蛎壳是牡蛎壳)，灰烬的主要成分是碳酸钙在C. 本草纲目中，“将烈性酒和酒糟倒入蒸笼中，蒸气体，用容器盛下滴下的露水”。这种方法是蒸馏D.天工开物:“KNO3不会将铁磨成石臼，会发生相位点火”，相位点火指的是爆炸。答案b自然界动植物的尸体之所以没有堆积起来，是因为细菌使动植物的尸体不断腐烂和分解，转化为二氧化碳、水和无机盐，这些是植物制造有机物的原料。“落红不是无情，化为春泥护花”包含了生态系统中的物质循环，所以A是正确的。“烧煤饼烧牡蛎壳灰”是指煤燃烧产生的高温，它分解碳酸钙产生二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分是氧化钙，所以B是错误的。如果用可混溶混合物的沸点差来分离蒸汽，那么这种方法就是蒸馏，所以C是正确的。硝酸钾被压碎时容易爆炸，那么“相位点火”指的是爆炸，所以D是正确的。8.降冰片二烯是一类太阳能存储材料。降冰片二烯在紫外线照射下会发生以下转变。以下陈述是错误的()A.降冰片二烯和四环烷是异构体B.降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色四环烷烃有三种以上的一氯化物(不考虑立体异构)D.降冰片二烯分子中同一平面上不超过4个碳原子答案c降冰片二烯和四环烷的分子式相同，但它们的结构不同，因此它们是异构的。第一项是正确的。降冰片二烯分子含有碳-碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液变色。第二项是正确的。四环烷烃在三个位置含有氢原子，因此有三个带有碳误差的一氯化物。根据乙烯分子是平面分子，与碳-碳双键相连的碳原子在碳-碳双键所在的平面上，位于同一平面上的降冰片二烯分子中的碳原子数为4，D项是正确的。9.实验室通常如图所示制备乙酸乙酯。以下分析不正确()a. b .中的导管不能插入液面以下，否则会妨碍产品出口。固体酒精是一种白色凝胶状的纯物质，常用于餐馆或户外用餐。C.乙酸乙酯及其异构体D.乙酸、水和乙醇中羟基氢的活性依次降低答案b溶解饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，并与乙酸反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。为了防止倒冲现象，B中的导管不能插入液面以下，否则不仅会发生倒冲现象，还会阻碍产品的出口。a是正确的；固体醇的制备方法如下：将碳酸钙固体放入乙酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成乙酸钙(CH3COO)2Ca、CO2和H2O，将乙酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量的醇，冷却后得到胶体固体，即固体醇，固体醇为混合物，b为错；乙酸乙酯和的分子式是C4H8O2。两者的分子式相同，结构不同。因此，这两者是彼此的同分异构体，C是正确的。乙酸、水和乙醇的分子中都含有羟基。电离产生氢的能力是乙酸、水和乙醇，因此羟基氢的活性依次减弱，D是正确的。10.厌氧氨化(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，以下说法是不正确的()A.每摩尔氨中所含的质子总数是10NA联氨(N2H4)含有极性和非极性键工艺二属于氧化反应，工艺四属于还原反应D.在方法1中，参与反应的NH与NH2OH的比例为11回答a分析质子数等于原子序数，并且1摩尔NH中包含的质子总量是11摩尔，因此A是错误的。肼(N2H4)的结构式是，含有极性键和非极性键，所以B是正确的。过程二，N2H4-2H N2H2，该反应为氧化反应，过程四，NONH2OH，加氢或除氧为还原反应，所以C是正确的。NH中的n为-3，NH2OH中的n为-1，N2H4中的n为-2。因此，工艺一中NH与NH2OH的比例为1: 1，因此d是正确的。11.CH3COOH和NH3H2O的电离常数在常温下为1.810-5。至20毫升浓度为0.1摩尔在l-1氢氧化钠和NH3H2O的混合液中，滴加等量、等浓度的CH3COHOH溶液，所得混合液的电导率与所加CH3COHOH溶液体积(v)的关系如图所示。以下陈述是错误的()a点m:c(na)c(ch3co-)c(nh3h2o)c(NH)B.溶液的中性点在n和p之间。C.已知lg 30.5，p点ph=5D.p .点：3c(ch3co-)c(ch3co oh)=2c(na)c(NH)c(nh3h2o)答案d溶液中m点的溶质分析为CH3ConA、等物质浓度的NH3H2O、CH3ConA水解、NH3H2O离子化，但CH3ConA的水解度小于NH3H2O离子化度，c (na ) c (ch3coo-)C(NH3H2O)c(NH)，所以a是正确的；当体积为20毫升时，氢氧化钠和醋酸完全反应，当体积为40毫升时，醋酸和一水氨完全反应。醋酸钠溶液是碱性的，醋酸铵溶液是中性的，要使混合溶液呈中性，醋酸应该略过量，所以醋酸的加入量应该大于40毫升，应该在氮和磷之间，所以B是正确的；当加入60毫升乙酸时，溶液中的溶质为氯仿、氯仿4和氯仿，三种物质的量和浓度相等。溶液为缓冲溶液，溶液的ph为PKA-LG=-LG(1.810-5)-LG=6-lg9=6-2 lg35，因此c是正确的；当加入60毫升乙酸时，溶液中的溶质为氯仿、氯仿4和氯仿，三种物质的量和浓度相等。根据物质守恒，c(ch3coo-)c(ch3cooh)=c(na)c(NH)c(nh3h2o)c(na)=2c(na)c(NH)c(nh3h2o)，所以d是错误的。12.微生物燃料电池可以净化废水，同时可以获得能量或有价值的化学产品。图1显示了其工作原理，图2显示了废水中Cr2O离子浓度与去除率之间的关系。以下陈述是正确的()上午是电池的正极，CH3COOH被还原。当外部电路传输4摩尔电子时，m极产生22.4升二氧化碳(c)经过一段时间的反应后，n极附近溶液的酸碱度下降D.当Cr2O离子浓度高时，还原细菌可能被灭活。答案d对图中信息的分析表明，如果电子从m极流向n极，m是电池的负极，CH3COOH被氧化，选项a是错误的。根据负电极反应式ch 3cooh-8e- 2h2o=2co2=8h，可以看出当外部电路传输4摩尔电子时，m极在标准条件下产生22.4升CO2(CO2溶解被忽略)，但是标准条件在标题中没有解释，选项b是错误的。根据图中的信息，北极消耗氢离子。经过一段时间的反应后，氢离子的浓度降低，靠近北极的酸碱度增加，选项C是错误的。强氧化剂可使蛋白质变性，因此当Cr2O离子浓度高时，还原细菌可能失活。选项D是正确的。13.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。钨的简单氢化物可以与其最高价氧化物的水合物反应形成盐。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。在向由X、Y和Z元素形成的盐中加入稀盐酸后，沉淀出黄色沉淀并产生刺激性气味气体。以下陈述是正确的()简单离子的半径依次增大B.简单氢化物的热稳定性：x wC.ZX2可以在空气中燃烧产生ZX3由氘形成的氢化物可以用作火箭燃料。答案d它通常是非金属，可以形成氢化物，其最高价氧化物的水合物通常是酸。钨的简单氢化物可以与其最高价氧化物的水合物反应形成盐，即该氢化物的溶液是碱性的，则该物质是NH3，即钨是氮。如果y的原子半径是短周期主族中所有元素中最大的，则y是钠。在中学所学的淡黄色沉淀中发现了银溴和硫，那么淡黄色沉淀就是硫(银溴都不是短周期元素)，即由X、Y和Z形成的盐含有钠和硫，可以推断盐也含有氧，所以X是氧，Z是硫。根据反应现象，可以推断盐是Na 2SO 3，相应的化学方程式是：2HCl Na2SO 3=2氯化钠SSO2H2O。总而言之，w是n，x是o，y是Na，z是s，盐是Na2S2O3。w是n，x是o，y是na，z是s，它们的简单离子分别是n3-，O2-，na，S2-，其中S2-，半径最大，而n3-，O2-，Na属于相同电子构型的离子，离子半径的大小是n3-O2-na。因此，W，