化学二轮题型必练——无机物的制备实验

2020回大学入学考试化学二轮题型题目练习无机物的制备实验一、单选题(本大题共20小题，共20.0分)1 .以下实验操作及形象、结论均正确，因果关系为()的双曲馀弦值实验操作与现象结论a.a向某溶液中滴加CCl4，振动、静置，下层溶液显示紫色原溶液中有I-乙组联赛在常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3-的电离程度大于水解程度c.c在相同温度下测定饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性比碳酸强d.d向稀HNO3中加入过剩的Fe粉，充分反应后，滴加KSCN溶液也不会变红稀HNO3将Fe氧化为Fe2A. AB. BC. CD. D2 .实验室为500时，隔绝空气分解硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2确定分解产物成分的装置如图所示(分解的固体产物为FeO、Fe2O3和Fe3O4、气体产物为NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。 以下说法是正确的()a.的固体残留物与稀硫酸反应，滴加KSCN，溶液变红时，残留物变成Fe2O3b .装置为了检查分解产物中是否产生水蒸气，试剂x最好选择碱石灰c .装置用于检查分解生成物中是否生成SO3气体，去除SO3和NH3的装置d .装置为了检查分解生成物中是否有SO2气体的生成，收集装置生成的NH3和N23 .固体粉末x中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl及K2CO3中的几个.为了确定该固体粉末成分，某同学依次进行了下面的实验将x加入足够量的水中，得到不溶物y和溶液z取少量的y加入足够量的浓盐酸，加热产生黄绿色气体，有少量的红色不溶物向z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀在玻璃棒上涂上溶液z，对于pH宽的试验纸来说，试验纸是蓝色的分析以上实验现象，以下结论是正确的()A. X中不存在FeOB。 不溶物y必定含有Fe和CuOC. Z溶液中KCl、K2CO3D. Y中不一定存在MnO24 .能够证明乙醇分子(C2H6O )组成的最充分的理由是()A. 23g乙醇与足够量的金属钠反应，可释放0.25mol氢b.1摩尔乙醇充分燃烧生成2摩尔CO2和3摩尔H2O，消耗3摩尔3molO2c .乙醇的沸点高于乙烷D. 1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛5 .有一种或两种铁氧化物组成的粉末，在加热3.04g粉末的同时，流入足够量的CO使其完全反应，生成的气体被过度澄清的石灰水充分吸收并沉淀，生成5g。 该粉末组成为()仅限a.fe2o3b.feoc .等物质量的Fe2O3和Fe3O4D .等物质量的FeO和Fe3O46 .战国时周礼记载了沿海的古人“炭饼烤蛎房变成了灰”(蛎房也就是牡蛎壳)，这种灰被称为“海市蜃楼”。 “蜈蚣”与草木灰、水混合后，一系列操作结晶m、m的溶液可用于造纸过程中树皮的脱胶。 下一个说法错误的是()a .“蜈蚣”的主要成分是CaOb .“煤饼烤牡蛎变成灰”的过程中，只有分解反应有关c .纯化后，晶体m的焰色反应呈紫色d.一系列操作是指过滤、蒸发、结晶、过滤7 .固体粉末x中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的一些HCO3- AlO2- H2O=Al(OH)3 CO32-以下说法是正确的()a .气乙和气丙都是纯物b .固体粉末x中必须含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，有可能含有Na2CO3、NaHCO3c .溶液丁中的阳离子必定只含有h、Fe2d .溶液a中一定含有AlO2，有可能含有CO328 .某NaHCO3样品中混入少量Na2CO3，但以下样品纯度的测定实验方案无法达到实验目的()a .取样mg，制成溶液100ml，在玉米瓶中取25.00mL，滴加数滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定到终点时，消耗了盐酸Vmlb .取样mg，充分加热、冷却，称量固体的质量为n1gc .取样mg，滴加足够量的BaCl2溶液，过滤、清洗，干燥后称量固体的质量为n2gd .取样mg，滴加足够量的Ba(OH)2进行过滤，洗涤，干燥后称量固体成分的质量为n3g9 .在一定温度下硫酸铜热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。 众所周知，SO2、SO3均被苏打石灰和氢氧化钠溶液吸收。 用图示的装置加热至硫酸铜粉末完全分解。 硫酸铜粉末的质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置a (试管粉末)乙组联赛c.c反应前42.0 g克75.0 g克140.0 g克反应后37.0 g克79.5 g克140.0 g克根据计算，估计在该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式为()A.4CuSO44CuO 2SO3 2SO2 O2B. 3CuSO43CuO SO3 2SO2 O2c.5 cuso 45 CuO so34so2o 22D.6CuSO46CuO 4SO3 2SO2 O2A. AB. BC. CD. D10 .使气体x流入氯化钡溶液，未发现沉淀生成。 然后流入y气体，有沉淀生成。 xy不是()a.so2h2sb.cl2co2c.NH3d c2d.so2cl 211 .某些无色溶液可能只含有下表中的几种离子阳离子NH4、k、Al3、Mg2阴离子HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-进行了如下实验，分析了其组成向取该溶液10mL试管中充分滴加Ba(NO3)2溶液，加入稀硝酸酸化后，过滤得到0.03mol白沉淀甲.采集上述反应后滤液，即使加入AgNO3溶液，也未发现沉淀的发生.另外将该溶液10mL采集到试管中，滴加NaOH溶液产生白色乙，加入NaOH的物质量为0.03mol时，滴加沉淀量最大的NaOH溶液加热，气体丙脱出，收集到的气体丙的体积换算成标准状况为0.224L (假设丙脱出)，沉淀下面的估计不正确是()a.mg2、HCO3、cl、MnO4必不可少b .必须包含k，且c(K )=2mol/Lc .该溶液可能是KAl(SO4)2和NH4Al(SO4)2混合溶液仅仅通过d .实验，将该溶液蒸发、烘烤时，有可能得到仅含有氧化铝固体物质12 .一些无色溶液可以由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或多种构成。 向溶液中加入碱后出现白色沉淀，向溶液中加入稀硫酸后出现白色沉淀，释放出气体一定有BaCl2，一定有MgCl2，一定有NaHCO3，一定有Na2CO3或NaHCO3，没有MgCl2A. B. C. D. 用13.98%浓硫酸(密度1.84gcm-3 )制备1molL-1稀硫酸100mL，提供以下设备(可在制备中使用)。100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶橡胶顶点玻璃棒根据实验中使用的机器的优先顺序，正确的排列是()a .b .c .d .14 .加入了由bacl 2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4构成的白色粉末，为了调查其成分，进行了如下实验。A. BaCl2、CaCO3必然存在，NaOH可能存在B. K2SO4、CuSO4必定不存在C. NaOH、CaCO3、BaCl2必须存在，K2SO4可能存在D. C是单一溶质溶液15 .某混合物x由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质构成a .步骤I中减少的3g固体必然是混合物b .在步骤ii中质量减少的物质必定是Cuc .根据上述步骤ii，得到m(Fe2O3):m(Cu)=1:1由d .工序I、ii可以判断混合物x成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO216 .某种仅含Al、Fe、Cu的合金称为ag样品，设计以下实验工艺分析该合金的组成以下说明是正确的()a .向溶液f中加入K4Fe(CN)6溶液后，产生蓝色沉淀，说明溶液f中含有Fe2b .溶液n为深蓝色，表明溶液n中含有大量的Cu2c .合金样品中Cu的质量分数为abca100%d .合金样品中Al的质量分数为9c17a100%17 .固体粉末x中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中一些. 为了确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程和产物如下根据上述实验，以下说法是正确的()a .原混合物中一定含有Fe2O3b .气体a和气体d一定是杂质c .溶液a中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3d .由于在溶液甲中充分加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO318 .聚硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z (铁元素价数为3 )是一种高效的絮凝剂，常用于净水，其组成可通过以下实验测定将一定质量的聚硫酸铁配合到100.00mL的溶液中。准确量取溶液25.00mL，加入盐酸氧化的BaCl2溶液直至沉淀完全，过滤、清洗、干燥，得到白色固体6.99g。准确称量25.00mL溶液，加入足够量的NaOH溶液直至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、焚烧，得到红褐色固体1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为()A. 6:8:5B. 4:2:5C. 1:1:2D. 6:3:519 .以下实验操作、现象和结论均正确()的双曲馀弦值实验操作现象结论a.a向稀硝酸中加入过剩的铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变成血色HNO3具有氧化性，可以将Fe氧化成Fe3乙组联赛向装有某种溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸颜色无明显变化原溶液中没有NH4c.c在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、冷却后，加入新的Cu(OH)2，再加热未见红色沉淀淀粉没有水解d.d在含有苯酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液变红证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D20 .有一包白粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴定其成分进行了如下实验(每次加入试剂都有足够的量):以下说法错误()a .粉末中一定含有NaClB。 粉末中一定含有Na2SO4c .粉末中不含Na2CO3D。 粉末可能是杂质二、填空问题(本大题共2小题，共20分)21 .研究pm2. 5、SO2、NOx等对于监测空气质量具有重要意义。 取某样品用蒸馏水处理作为测定液，其中离子的化学成分及其浓度如下表所示离子KNaNH4hSO42-NO3-Cl-浓度/莫雷-1410-6610-6210-5战斗机a.a410-5310-5210-5战斗机请回答下面的问题(1)根据表中数据计算该被测定液中的c(H )浓度a时为_ mol/L .(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一汽车发动机工作时的高温会引起N2和O2的反应，反应的化学方程式是_nox形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是_ (编写离子方程式)(3)为减少3)so2的排放，经常采取的措施如下：煤中加入生石灰，起到固硫的作用，SO2被吸收，成为硫元素最高价格的化合物。 这种物质的化学式是_吸收烟气中的SO2，能够吸收以下物质的是_ (填充编号)硫酸工业中的废气SO2能够循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_ .a.NaOHb.H2SO4c.NaHSO322 .一个研究性学习小组试图探讨Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做了以下实验同班同学同班同学乙实验方案实验现象_实验结论仅限MgCO3仅Mg(OH)2(1)根据得出的结论分析，甲方观察到的实验现象是： _(2)在检测沉淀物成分之前，甲乙双方将沉淀物从溶液中分离、清洗、干燥。 同学丙认为沉淀物没有清洗干净，请用简单的实验证明丙的见解(3)同学丁认为甲方的结论不合理，其理由是Ksp(MgCO3)_KspMg(OH)2 (”，因此沉淀物不是MgCO3。 资料研究表明，该白色沉淀物的组成为Mgx(OH)y(CO3)znH2O .沉淀物的具体组成是设计RU图装置进行实验(所有夹持装置均被省略)。