人教版化学九年级上册单元检测题（5）

学校：班级：姓名：学生编号：生产线、订单、包装等九年级化学单元试题(三)(第五单元化学方程式)可能的相对原子质量：h: 1c: 12o: 16k: 39cl: 35.5一、单项选择题(每题2分，共20分)1、下列实验可以直接用来验证质量守恒定律的是()2、组合反应符合质量守恒定律的原因是()物质类型没有改变，分子类型没有改变原子的类型、数量和质量没有改变，分子的数量也没有改变3.下图是化学反应前后的微观模拟。参与反应的实际粒子数为零比率()A.1:1 B.1:2C2:1d . 4:34.在2A 5B=2C 4D的反应中，碳与氧的相对分子质量比为922。如果在2.6gA和B完全反应后产生8.8gD，则该反应中B与D的质量比为()甲：4:9 B、8:11 C、10:11 D、31:445、镁带在耐高温密闭容器(含空气)中加热，能正确反映容器中相关量随时间变化的图像是()6、下列化学反应可以在右边显示的是()A.H2CO 3CO2H2OB.2H2SO3 O2=2H2SO4C.2HClO照明2H Cl O2D.caco3高温CaO CO27、如图所示在一定的化学反应条件下，下列陈述是正确的()A.该反应是组合反应B.这个反应不符合质量守恒定律反应前后元素的类型发生了变化D.两种反应物都是化合物8.摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料的新型手机电池。它的容量是锂电池的10倍，连续使用后每月只能充电一次。它的电池反应原理是：2ch 3oh 3 x4 NaOH=2na2co 36 H2O，式中X有()A.O2 B.CO二氧化碳H2+3 b+A aC代表原子a。代表一个b原子9.如右下图所示，两个A分子反应生成一个C分子和三个B分子。以下判断是不正确的()A.该反应的基本反应类型是分解反应参与反应的物质a是一种化合物这个化学反应中的原子类型已经改变了。根据质量守恒定律，可以推断一个b分子包含两个a原子10.一种化合物在氧气中完全燃烧，产生8.8克二氧化碳和5.4克水。化合物组成的正确描述是()A.该物质仅含有c和h元素b。该物质中c和h元素的质量比为121它必须包含元素c和h，也可能是O和D，并且物质分子中的碳原子和氢原子的数量比为1: 2二。选择和填充(每个子选择2分，正确填充1分，共15分)11、所有化学反应前后，下列项目，肯定没有变化的是()a，原子数b，分子数c，物质类型d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12、10g氢气和氧气混合气体在密闭容器中点燃后，共加入9g水，密闭容器中的氢气和氧气()答：1:8B、2:8C、9:1D、_13、密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测定反应前后下表中每种物质的质量，那么下面的陈述是正确的()材料XYZQ反应前质量/克82405反应后质量/克有待测量24823a、参与反应的x和z的质量比为15b，y和q的相对分子质量比为119c反应后x的质量为0D，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14、利益集团在一次实验过程中，纯物质一稍受热就会分解成NH3、H2O和CO2，根据实验事实可以得出的结论是()a，a由三种元素b组成，a是化合物c，a含有水d，_ _ _ _ _ _ _ _15、对于反应“二氧化硫点火S O2”，下列说法是正确的()A.在点火的情况下，硫和氧产生二氧化硫B.硫与氧反应生成二氧化硫c、参与反应的硫与生成的二氧化硫的质量比为11D.3.填空并解释问题(每个空格得1分，化学方程式和计算得2分，共32分)16.(16分)写出或平衡下列反应的化学方程式，并写出反应类型(1)水电()反应；(2)铁在氧气中燃烧()反应；(3)过氧化氢和二氧化锰混合产生氧()反应；(4)用氢气还原氧化铜，加热生成紫铜和水。(5) C2H2 O2点燃烧c2h2o (2点)(6) Fe2O3 H2 Fe H2O(2分)(7)请分析：在上述化学反应中，反应前后不会发生什么变化的是。(1)物质种类，(2)元素种类，(3)原子种类，(4)分子种类，(5)分子数量，(6)原子数量17.右边的图片显示了化学反应的微观过程，其中 和 代表两个不同的原子。(1)反应属于(填充基本反应类型)。(2)虚线框中要填写的显微图是(可选的A、B、C、D)，这是您推断出来的基础是。(3)写出符合微观示意图的具体反应的化学方程式。18，(8分)(1)已知反应：3A 2B=2C D，其中当两种物质完全反应时，A和B的质量比为34。如果产生140克碳和碳，反应消耗的硼的质量为克(2)在化学反应3X 4Y=2Z中，假设x和Z的相对分子质量分别为32和102，y的相对分子质量为：如果制备Z 102g，则需要y g物质。(3)根据化学方程式A 2NaOH=B H2O，B和A的相对分子质量是不同的。19.一些汽车配备了安全气囊，其中包含固体粉末，如“叠氮化钠”(NaN3)。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将启动特定的电路进行放电，叠氮化钠将迅速分解生成钠并释放出氮气(N2)，这将打开安全气囊并起到保护作用。之后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。(1)写下放电条件下叠氮化钠分解的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写下气囊中选择叠氮化钠的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四、实验问题和探究问题(4个问题，23分)20.(5)知识类比是学习化学的常用方法。通过研究，我们知道了以下四个化学反应：二氧化碳二氧化碳CH42O22H2OCO2C2H5OH3O 23H2O2CO 2(1)通过分析，我们发现和属于反应(填写基本反应类型)。(2)通过比较，我们发现上述四个反应在三个方面：反应物、反应条件和产物有相似之处，即、和。(3)化学反应2Na2CO 3 Na2CO 3 H2O CO2类似于上述四个反应你认为有什么相似之处？21.(5)汽车行驶过程中，气缸内的反应产物包括一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫等气体。在正常情况下，一氧化氮(NO)气体的密度略高于空气，它几乎不溶于水，一氧化氮是有毒的，它很容易与O2结合生成红棕色二氧化氮(NO2)气体。(1)综上所述，描述一氧化氮物理性质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)写出一氧化氮与氧气结合生成二氧化氮的化学方程式。(3)一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下会产生两种无毒气体，其中一种气体的空气含量最高。另一种是可以用于植物光合作用的气体。写下一氧化氮和一氧化碳反应的化学方程式。为了验证质量守恒定律。a，b和c各自做了一个实验。(1)同学a测得的实验数据为：木炭和坩埚的总质量m g；燃烧后灰和坩埚的总质量为n . g。m和n的关系为：m _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ n(填入 或 或=)。(2)学生b测得的数据为：亮指甲质量为g；生锈质量为y . g . x与y的关系为：x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y(填入 或 或=)。(3)同学c实验测得的数据为：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为g；反应混合物和烧杯的总质量为b . g。a和b之间的关系为：a _ _ _ _ _ _ b(填入 或 或=)。(4)通过对三个实验的分析，你认为当质量守恒定律被气体参与或产生的化学反应所证实时，参与化学反应的反应物的总质量和产物的总质量应由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _来确定。五、计算题(这道题有2项，共10分)24.在上海世博会上，100辆燃料电池观光巴士活跃在公园里。它们依靠氢和氧的反应来提供能量，实现零排放。如果你燃烧2公斤氢，你需要多少公斤氧？为了在实验室测定氯酸钾样品的纯度，实验组的学生取一定质量的样品，与1克二氧化锰混合，总质量为6克。依次加热混合物t1、t2、t3和t4后，分别冷却并称量剩余的固体质量，并将相关数据记录在下表中(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/克4.244.164.084.08试算：(1)完全反应后产生的氧的总质量为_ _ _ _ _ _。(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？参考答案：1-5、B、C、