吉林省延边朝鲜族自治州延吉市高一化学下学期期中试题

1、20162017学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题40分）、附加题（15分）三部分，试卷共8页，共四大题，30小题, 附加题计入总分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Co:59 Cu:64 第卷 选择题（60分）一、单项选择题（15小题，每小题2分，共30分）1下列表述正确的是( )AH、D、T互为同素异形体 B中子数为20的氯原子：C四氯化碳的电子式： DCl的结构示意图：216O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值

2、，下列说法不正确的是（）A18O2和16O2化学性质相同B16O与18O核外电子排布方式相同C在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子D18g 16O2中含有NA个氧原子3下列说法中，正确的是( )A1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热4下列有关化学键的说法中错误的是( )A氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有

3、离子键C氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化5反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )Av（C）=0.04mol/（Ls）Bv（B）=0.06mol/（Lmin）Cv（A）=0.15mol/（Lmin）Dv（D）=0.01mol/（Ls）6主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )Aba4Bba8Cb+a+8Dba127下列说法正确的是( )A为提高燃料的燃烧效率，往往通入大

4、大过量的空气B钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D在实验室使用块状而非粉末状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSD硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料9100mL 浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

5、( )A加入适量的6molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液10下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升11等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 12为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的丁作原理如图所示。下列说法正确的是( )A.

6、 还可以选用NaOH固体作固态电解质B. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 电子从b极经导线流向a极D. 若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO213在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应AB C D14在一定的温度下，向一个容积为2 L

7、的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是( )A. 0.125molL-1min-1 B. 0.100 molL-1s-1C. 0.200 molL-1min-1 D. 0.375 molL-1s-115.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 m

8、ol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(Lmin)DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水二、单项选择题（10小题，每小题3分，共30分）16. 硫代硫酸钠与稀盐酸混合后缓慢发生反应：Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O，现有两组实验 20时，向5.0mL0.20molL1的盐酸中加入5.0mL0.36molL1的Na2S2O3溶液 20时，向5.0mL0.15molL1的盐酸中加入

9、2.5mL0.54molL1的 Na2S2O3溶液，则反应速率（）AB=CD无法确定17按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D18氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( ) A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a灯泡电极b电解质溶液电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O19在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO

10、4）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为( )A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算20如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

11、21短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等下列说法正确的是（ ）A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性：XYQC. ZWQ三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同22下列结论正确的是（ ）粒子半径：KAl3S2Cl；氢化物的稳定性：HFHClH

12、2SPH3SiH4；离子的还原性：S2ClBrI；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：HClO4H2SO4H2CO3HClO；非金属性：ONPSi；金属性：BeMgCaK；A. B. C. D. 23.为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，

13、铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种24.由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（ ）AX可能是金属，也可能是非金属BX和Y位于同一周期时，只能形成一种物质CX和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性25将V1 mL 1.0 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V250 mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可转

14、化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL-1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应第卷 非选择题（共40分）三、填空题（4小题，共40分）26（10分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_；（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（

15、Z），则原混合气体中a：b=_27.（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式为_。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，一定条件下，2 min达平衡时生成0.4 mol A2，则用BC表示的反应速率为_。下列关于该反应的说法中正确的是_。A增加

16、A2C的浓度不能提高反应速率B若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度CA2是一种高效优质新能源D若生成1 mol A2，转移2 mol 电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极_，正极_。28.(8分)下表的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2(2)下列氢化物中最稳定的是()A.

17、HCl B. HBr C. HI D. HF(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。29（12分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题： （1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式 ， 所含化学键的类型有 。 （2）A2B与A2

18、D的沸点：A2B _ （填“高于”、“低于”）A2D，其原因是_ 。 （3）用电子式表示A2B的形成过程_。 （4）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_。 四、附加题（每空3分，共15分）30.（1）如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25gcm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为 。（2）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：c电极的反应方程式为： 。（3）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。参考答案选择题1-5DDBCA 6-10ADCBA 11-15ACBAB 1620BACCD 21-25CCBBB26.（1