完整word版高二化学选修4期末考试试题汇总

1、 高二期末化学科试题 可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D +)c(NH + OHO增大 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH2、氨水有下列平衡：NHH4423 的是 D加热Cl A加NaOH B加盐酸 C加NH4 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是2+ 正极反应为：Cu=

2、 Cu +2e A 2+2+ =ZnZn+Cu +Cu B电池反应为： C在外电路中，电子从负极流向正极 + 移向KZnSO溶液D盐桥中的4 14+以大量共的溶液中，一定可4、在由水电离产生的c（Hmol/L）=110 存的离子组是2+2+ NO、I BNa 、CaAKBa、Cl 、NO 332+ + 3+2 、SO、SOKDHCO、NaCNH、Al、Br、4434131016 +浓度5K，(AgI)=1.510，则下列难溶(AgBr)=7.7，K10、已知：K(AgCl)=1.810盐的饱和溶液中，Agspspsp 大小顺序正确的是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI A

3、gBr AgIAgCl CAgBr AgClAgI D 时反G熵变，当为热力学温度，SG时反应能自发进行，为焓变，6、已知：G=HTS，HT 能自发进行，据此，下列叙述中正确的是应不 A变大于零的反应肯定能自发进行熵 焓变小于零的反应肯定能自发进行B C焓变大于零的反应肯定不能自发进行 能自发进行焓变小于零D且熵变大于零的反应一定分，二、双选题（本题包括23分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给小题，每小题6分，共12 分，但只要选错一个，该题为0分）6选两个且都正确的给 eC(气)+fD(气气固、反应7mA()+nB() )，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温

4、度（T） ）的关系如下图，下列叙述正确的是P和压强（ 1 到平衡后，加入催化剂C%不变A B达到平衡后，若升温，平衡右移 ne+f C化学方程式中 的质量有利于平衡向右移动D达到平衡后，增加A1正 KHCO关系下溶液中草酸氢钾溶液呈酸性。8、草酸是二元弱酸，在0.1 mol L列42 确的是?2?+) O)=c(HCO)+c(OHAc(K)+2c(C)+c(H2244?+) OCOBc(HC)+ c(H)= c(OH)+ c(H42224?2+) )c(H)c(HCCc(HCOOOc(C)2222444?2?+ )Oc(KO)=c(HC)+c(HCO)+c(CD2242244 64分）第卷（非

5、选择题共= H1mol SO(g)的反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO(g)(g)+O9、（）（8分）2SO(g) 氧化为 2SO(g) 32322 。mol99kJB 能量 请回答下列问题：E 图中 A 点表示：A C点表示： H C （填“有”或“无”） E的大小对该反应的反应热 反应过程 影响。 kJ/mol。 图中H= 逆V241.8 kJ水蒸气，放出分）由氢气和氧气反应生成1 mol（）（6 下测得）、101 kPa热量（25 写出该反应的热化学方程式： (g) 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H21O(g) HO( l )的 220 t t t t t

6、 t/s 253124 。 kJ/mol H kJ/mol。氢气的燃烧热为 = H = 时，（10、161173K时，平衡常数K=1.5(g) 分）有可逆反应Fe(s)+CO，在FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K 2 K=2.2 。 （双选，填序号）。 1（）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （CO）不变了 Bc A 容器内压强不变了 CO=c）（ ）C（）CO（ Cv=vO DcCO（）22逆正 2 ”）反应。吸热”、“放热_（2）该反应的正反应是（选填“的起始浓度COFe_。若起始时把和CO放入体积固定的密闭容器中，（3）写出该反应的平衡常数表达式22，则该温度下上述反应的平

7、衡常数mol/L2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 为 K=_（保留二位有效数字）。CO）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中（42 不变”）。”的物质的量分数如何变化（选填“增大、“减小”、“ 。不变_升高温度 _减小_；再通入CO_ ）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：（5（单_。时达平衡，从图中看到，反应在t 在t时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ 12 选） 逆V A升温 增大CO浓度B2时间段反 t如果在t时从混合物中分离出部分CO，t543 的变化曲线应处于新平衡状态，请在图

8、上画出t t（逆）V53 t/s t t t t t 0 53124海水综合利用的流程图16分）海水中蕴藏着丰富的资源，11、（ 如下： （一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）。 （1）a电极材料是 （填铁、石墨）， 其电极反应式为 。 （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的 pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。 （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 22+3+3+。Al MgCl已知粗产品的溶液中含有Fe、Fe和2下表是生成氢氧化物沉淀的pH： 物质 Fe(Mg(Al(Fe( 3 OH) O

9、H) OH) OH) 2332开始沉9.5 8.1 2.7 3.8 pH 完全9.64.83.711.0pH淀2+3+，可选用的物质是_（填序号，下同），加入 Fe 转化为Fe 调节（3）把MgCl粗产品的溶液中的2 溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl溶液。 2aKMnObHO cMgO dNaOH 2 2 4 （4）步骤由MgClHO获得MgCl的操作是： 。 222 （三）制取工业溴： 。 ，步骤中又将Br还原为Br，其目的是 5（）步骤中已获得Br22 。 （6）写出步骤用SO水溶液吸收Br的离子方程式： 22 试剂进行试验探究。分）甲乙两同学对保存已久的NaSO12、（1832

10、样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。取适量NaSO32 ，原因是（用离子方程式表示） PH（1）测上述溶液的PH值，其值7 ）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认2（ 为他的结论不科学，理由是 组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实NaSO）假设试剂由NaSO和（34322 验步骤、预期现象和结论。计、溶液、澄清石灰水、pH限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH 烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论：取适量试剂于洁净烧杯中，加入

11、足步骤1 量蒸馏水，充分搅拌，静置。 2步骤：取适量步骤1所得溶液于试管中， 溶液。 加入少量的 步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴 加 溶液。 若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明其中没有 如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。 如果没有白色沉淀生成，则说明其中 没有（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中NaSO的含量。实验如下： 32-1 NaSO溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转250ml 约0.2mol?L配制32 ，洗涤，定容，摇匀。 入 -1酸性高锰酸钾装入50ml L将SO滴定：准确量取25.00

12、ml Na所配制溶液于锥形瓶中， 0.05mol?（填32 酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnOVmL。 4计算NaSO的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果） 32 4 学年度第一学期高二期末化学科答案2012-20138 7 3 4 5 题号6 1 2 AD D AC C A 答案 D B B 分）。（每空2 无； 198 9、（）（8分）反应物的总能量； 生成物的总能量；1 分）。241.8 kJ/mol （2（6分）H( g ) +O( g )HO ( g ) H （）22 2 2 。483.6kJ/mol ） H 2H（ 或2H(g) +O(

13、g)O(g) 222 （2分） 286.8 （2分）； 286.8 逆V10、（1）B、C（2分） （2）吸热（2分） （3）k=c(CO)/c(CO)）， 1.0（各2分） 2（4）减小（2分） 不变（2分） 0 t t t t t t/s 分）（5A（2 如图（分）253412 （2分）=Cl 2分） 2Cl2e11、（1）石墨（2（2）12（2分） （3）b ；c（4分） 分） （26HO在干燥的HCl气流中加热（4）将MgCl22 分）5）富集溴元素（2（2+ +SO分）+2Br（6）Br+SO+2HO=4H24222 -2-（2HSO（1）SO分）+HO+OH 12、332-+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2H分）NO（2）溶液中的 和3 分）8（3）（预期现象和结论 实验步骤 若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na1步骤2：取适量步骤所得溶液于SO（1分） 32若酸性高