化学选修四第三章第三节课件.ppt

1、第三节 盐类的水解,一、探究盐溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢,复习：什么叫盐,酸碱中和生成盐-盐的类型,一、探究盐溶液的酸碱性,学生实验：P54科学探究,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,酸性,强酸弱碱盐,谁强显谁性,

2、碱性,酸性,中性,二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因,强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性,NH4Cl NH4+Cl,NH3H2O,弱碱,弱电解质,NH4+ +H2O NH3H2O + H,弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈碱性,c（OH-) c(H+) 溶液显碱性,CH3COONa = CH3COO- + Na,H2O H+ + OH,CH3COOH,弱酸,弱电解质,CH3COO-H2O CH3COOH + OH,1、盐类水解的定义,定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解,盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正

3、向移动,2、盐类水解的实质,1) 弱酸的酸根离子 弱酸,H2O,CH3COO-+H2O CH3COOH + OH,显碱性,NH4+ +H2O NH3H2O + H,显酸性,盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底,水解是微弱的,1）找出弱的离子，直接书写,例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式,3）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“,4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并,例：写出Na2CO3水解的离子方程式,3、盐类的水解离子方程式的书写,5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式

4、表示,例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式,6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生,7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行,常见阴离子,NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2,CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2,常见阳离子,CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43,HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4,NaF+H2O HF+NaOH F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +N

5、aOH (次) NH4Cl + H2 O NH3H2O+HCl CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl,练习：书写下列盐类水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,NH4+ +H2O NH3.H2O + H,CO32-H2O HCO3-OH- HCO3-H2O H2CO3OH,4、盐类水解的条件,盐必须溶于水；盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子,5、盐类水解的基本特征,盐类水解程度一般微弱； 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应,6、盐类水解的规律,有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解,条件,结果,程度,练习：判断下列盐类是否能够水解

6、，酸碱性如何,NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解，显碱性,强酸弱碱盐水解，显酸性,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,1）内因：反应物本身的性质,NaA = A- + Na,H2O,H+ + OH,HA,弱酸,如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更,容易,大,大,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性,H2CO3,CH3COOH,酸性,碱性,Na2CO3 CH3COONa,越弱越水解,1、影响盐类水解的主要因素,温度 浓度 外加酸碱盐的影响,2）

7、外因：符合勒夏特列原理,温度,水解是中和反应的逆反应,是吸热反应,越热越水解,问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶,只能得到Fe2O3固体,例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强,溶液的酸碱度,问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题,加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解,酸碱能够抑制或促进水解,盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解,浓度,稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大,越稀越水解,练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向

8、右,减小,变小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡， 现象是 ，原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液， 现象为 ， 原因用离子方程式示,溶液变红,产生白色沉淀，且红色褪去,Ba2+CO32- = BaCO3,溶液红色变深,练习,2、盐类水解的应用,盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解,1）分析判断盐溶液的酸碱性,例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)

9、NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2,2）比较溶液中离子浓度的大小,浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是,1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9,3)(1) (2) (5) (4) (6,3）配制某些盐溶液时，防止浑浊,例：配制FeCl3 溶液；Al2(SO4)3 溶液；Pb(NO3)2溶液,HCl,H2SO4,HNO3,4）试剂的贮存,例：Na2CO3、Na2SiO

10、3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么,例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么,5）判断酸碱的强弱,例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸,弱酸,例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是,M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱,弱碱,HX HY HZ,6）制备某些无水盐,例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身,7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2,例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生,8）铁

11、盐铝盐作净水剂的原理,例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ，明矾KAl(SO4)212H2O,9）判断离子大量共存,例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存,10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解,例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,11）化肥的合理使用,例：草本灰不能与铵态氮肥混施,例：草本灰不能与磷肥混施,12）泡沫灭火器的原理,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,13）纯碱的去污原理,思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好,14）水垢的成份,例：经长久煮沸，水垢的

12、最终成份是什么,是CaCO3和Mg(OH)2,15）胶体的制备,3、双水解的应用泡沫灭火器的原理,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内,双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等,1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较,例1；0.1mol/l的 H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是 _,C(H+)C(HS-)C(S2-)C(O

13、H,4、电解质溶液中有关离子浓度的计算,弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) C(一级电离离子) C(二级电离离子) C(水电离出的另一离子,2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较,CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是,A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B、C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) C、C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) D、C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-)C(H,A,一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另外一种离

14、子,练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是,c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H,2：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是,c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32,二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子) C(二级水解离子)C(水电离出的另一离子,3）两种电解质混合离子浓度的判断,1）强酸与弱碱的混合,例：pH=13的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是,C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H,C(

15、弱电解质的离子)C(强电解质的离子)C(显性离子) C (水电离出的另一离子,2）强碱与弱酸混合,pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+) B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-) C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+) D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH,B,3）强碱弱酸盐与强酸混合,0.2mol/l CH3COOK与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量正确的是： A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+

16、) C(CH3COOH) B、C(CH3COO-)=C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+) C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH) D、C(CH3COO-)C(Cl-) C(CH3COOH) C(H,D,4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒,电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数,物料守恒即原子个数或质量的守衡,质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等,练习1、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( ) （A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-) （C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(