第三章水溶液中的离子平衡测试题

1、第三章水溶液中的离子平衡测试题说明:本试卷满分100分，考试时间50分钟。一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，共56分。）1下列说法正确的是（ ）A、SO2溶于水所得溶液能导电，故二氧化硫属于电解质B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C、醋酸溶液中只含有H+和CH3COO-D、Cu能导电，所以铜是电解质2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25.20g NaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 下列溶液中导电性最强的是（ ） A、醋

2、酸 B、溶液 C、盐酸 D、溶液4.下列溶液一定呈中性的是（ ）A、pH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列方程式书写正确的是（ ） A、HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B、H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C、CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD、CaCO3的溶解平衡方程式：CaCO3Ca2+CO326. 已知25，Kw =1.01014 ；100，Kw =1.01012，则下列说法正确的是（ ）A、室温下，CH3COONa溶液中K

3、w 1.01014B、温度升高时，Kw增大C、室温下，0.1molL NaOH溶液中，由水电离出的C(H+) = 0.1molLD、PH = 7的溶液一定为中性7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A、 B、 C、 D、8向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶

4、液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（ ）A、AgClAgIAg2S B、AgClAgIAg2SC、AgClAgIAg2S D、AgIAgClAg2S9用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D、若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入

5、1mL甲基橙指示剂后进行滴定100.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( ) A、c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) B、c(NH4) c(Cl)c(H)c(OH)C、c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) D、c(Cl) c(NH4)c(OH)c(H)11在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少D、加入少量CH3COONa固体，平衡向

6、正反应方向移动 12.下列各环境下的离子组合能大量共存的是（ ）A、碱性溶液中：Mg2 、Fe3 、SO42 、H2PO4B、pH0的溶液中：NH4 、Ca2 、CH3COO 、Cl-C、c（H）=1014 molL-1 的溶液中：Na 、AlO2 、S2 、SO32D、pH试纸变红的溶液中：Fe2 、I 、NO3 、ClO13.物质的量浓度相同的下列溶液中符合按PH由小到大顺序排列的是（ ）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S

7、、NaNO314pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为（ ） A、9:1 B、1:11 C、1:9 D、11:1题号1234567891011121314答案第二部分 非选择题（共44分）二、填空题（共24分，每空2分）15有下列物质：NaOH固体；Cu丝；HCl气体；CO2气体；稀硫酸；蔗糖；请用序号回答：（1）可以导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。16.氯化铝水溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是： （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。17.在6份0.01m

8、ol/L氨水中分别加入下列各物质： A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体(1)能使c(OH)减小、c(NH4)增大的是 (2)能使c(OH) 增大、c(NH4) 减小的是_(3)能使c(OH) 和c(NH4)都减小的是_ _18.（1）pH2的H2SO4溶液中，水电离出的c(OH-) = ，加水稀释100倍后，PH = 。（2）将0.05mol/L的 H2SO4溶液和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 。19(12分)实验室要测定某试剂瓶中盐酸溶液的浓度（约为0.1mol/L），回答下列问题：（1）配制0.1000mol/L的NaOH溶液250 mL，需要的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 _ _（填仪器名称）（2）写出表示测量原理的化学反应方程式：_（3）取20.00 mL待测液，用 式滴定管量取；（4）根据下列数据，盐酸的浓度为 ；测定次数待测液体积（mL）标准NaOH体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.1020.20第二次20.001.1023.60第三次20.000.5020.80(5)判断以下操作引起的误差（填“偏高”