第三章物质的量文档

1、第三章 物质的量第一节 物质的量（n） 第一课时指出化学方程式表示的意义：如： 2 H2 + O2 = 2H2O质量比： 1 8 9分子个数比： 2 1 2物质的量比： 2/NA 1/NA 2/NA 2 1 2气体的体积比 2 1 2学习的意义：工业生产上是以吨为计量单位投料的，而化学反应是以一定的分子数比进行的，这就要有一个新的物理量来将物质的质量和物质的数量联系起来。物质的量象长度、电量、质量等一样都是一种物理量一：物质的量（n）是一个物理量的名称。1. 含义： 。(是量度一定量的物质中所含微粒数目多少的物理量)注意：. “物质的量”是一个专用名词，应从整体理解，不能断章取义，片面理解。.

2、 “物质的量”四个字作为一个整体，既不能增字也不能减字. “物质的量”既不能理解为物质的质量，也不能理解为物质的数量例1：下列有关“物质的量”的说法正确的是（ CD ）A. 可以理解为物质的质量B. 可以理解为物质的数量C. 是衡量物质中所含微粒数目多少的物理量D. 能将物质的质量同结构微粒数目联系起来的物理量2. 物质的量的单位摩尔（mol）摩尔是 的单位。（物质的量）。用 表示（mol）。进制是 （千进制）使用时注意：. 一般用化学式表示，不写中文字。若要用中文字表示时，必须写全称如：1molH2，2molO，0.5molCl，3mole，不能说；1mol氧，应说1mol氧原子，2mol钠

3、，. 只能表示微观粒子，（如：分子、离子、原子、电子、质子、中子等）不能表示宏观物体（苹果、汽车等）. 摩尔不是物理量，只是一个单位例2：下列关于“摩尔”的说法正确的是（ C ）A. 摩尔是一个物理量B. 摩尔表示物质的量C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是表示物质数量的单位例3：下列表示正确的是（ B ）A. 1mol氢 B. 1molCO2 C. 1mol小米 D. 1mol水3. 摩尔作为单位的标准： 。（是以0.012Kg碳12中所含有的C原子数目为1mol的标准）如果一定量的微粒集体中所含有的粒子数与 （12gC）所含有原子个数相同，就是1mol。1mol （任何粒子中所含有的粒子

4、数）叫做阿伏加德罗常数。经测定，12g碳12中含有的原子数为“阿伏加德罗常数”；阿伏加德罗常数用“NA”表示；单位：mol数值约为：NA 6.0210个/mol可通过实验测定精确值。即“NA”表示的就是精确值。如：1molO中约含有6.0210个O，1molH2O中约含有6.0210个H2O例4：下列说法正确的是（ D ）A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是表示物质微粒数和质量的单位C. 摩尔是衡量物质中所含微粒数目多少的物理量D. 摩尔是衡量一定量物质中所含微粒数目多少的物理量的单位例5：对于12gC下列说法中错误的是（ A ）A. 含有6.0210个碳原子 B. 含有1mol碳原子C

5、. 含有阿伏加德罗常数个碳原子D.一个C原子的质量约为12/6.0210 g4. n、NA、N之间的关系： n = N/NA ；N = nNA ； NA = N/n例6：计算：3.0110个H2SO4分子中，H2SO4的物质的量？H、O、S、的原子个数及物质的量？例7：0.5molO2中含有a个O2分子，则阿伏加德罗常数为（ D ）A. 5a B. 2a C. 5a mol D. 2a mol练习：1.O2、SO2、SO3三者的质量比为245时，它们的物质的量比为（ C ）A. 245 B. 123 C. 111 D. 2232.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ AB ）A. N

6、A个N2分子和NA个CO分子质量比为11B. 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C. 在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD. 1molH2SO4中所包含的粒子数目一定是NA3. 某元素一个原子的质量为ag，一个C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量为（ B ）A. 12b/a B. 12a/b C. a/NA D. aNA4. 在含有5molNaOH的溶液中通入4molCO2气体全部被吸收，反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（ C ）A. 11 B. 12 C. 13 D. 145. 对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正

7、确的是（ BC ）A. 含氧原子个数比为23 B. 含硫元素质量比为54C. 含氧元素质量比为56 D. 含硫原子个数比为116. 现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（ D ）A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol 7. 物质的量相同的纳、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比为（ A ）A. 123 B. 321 C. 236 D. 3669928. 4时，若20滴水恰好1ml，那么1滴水中所含有的水分子数约为

8、（NA表示阿伏加德罗常数） （ B ）A. 20NA B. NA/360 C. 360/NA D. 9NA/109. 已知4g RO3中核外电子数比质字数多6.0210个，则元素R的相对原子质量为（C）A. 12 B. 27 C. 32 D. 80 第二课时二.摩尔质量（ M）设问1： 根据所学知识计算1molC的质量为g，含个C原子，C的相对原子质量为，一个12C原子的质量为 。1. 什么是摩尔质量： 。（单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量） 单位：g.mol-1 或 Kg.mol-1设问2：求1. 1molO和1molNa的质量2. 1molH2、Cl2、H2O的质量3. 1mol

9、 H、SO42、Na+、Cl的质量2. 结论：（1）. 当摩尔表示原子时，1摩尔原子的质量，是以克作为单位，数值上等于相对原子质量。如：1molO的质量为16g ，或O的摩尔质量为16g/mol（2）. 当摩尔表示分子时，1摩尔分子的质量，是以克作为单位，数值上等于相对分子质量。如：1molH2SO4的质量为98g ，或H2SO4的摩尔质量为98g/mol（3）. 当摩尔表示离子时，1摩尔离子的质量，是以克作为单位，数值上等于相对离子质量。如：1mol SO42的质量为96g ，或SO42的摩尔质量为96g/mol例1 ：下列说法正确的是（ AD ）A. 1molH2O的质量是18g B. 1

10、molH2O的质量是18g/mol C. H2O的摩尔质量是18g D. H2O的摩尔质量是18g/mol 3. M、m、n、NA、N之间的关系 n = m/M；或 M = m/n； 或 m = Mn； m/M = n = N/NA例2：已知mgH2含n个H2分子，求阿伏加德罗常数？例3：设NA为阿伏加德罗常数，已知a g某物质中含b个分子，求cg该物质中含有的分子数？例4：某元素1个原子的质量为ag，一个C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，求该元素的相对原子质量？练习：1.1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）.分子数 .原子数 .C原子数 .O原子数A. B. C. D.

11、2. 与22g CO2所含分子数相等的水的质量为（ D ）A. 44g B. 22g C. 18g D. 9g3. 下列说法正确的是（ D ）A. 1molOH的质量为17gB. CO2的摩尔质量为44gC. Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 1个Na原子的质量等于23g/6.02104. 多少摩尔CaCl2溶解在1mol水中，才能使Cl与水分子的物质的量之比为110（ D ）A. 0.1mol B. 10mol C. 0.5mol D. 0.05mol5. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量关系为12的是（ AD ）A. O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 +

12、O2 ；B. 2CH3COOH + Ca(ClO)2 = 2HClO + Ca(CH3COO)2C. I2 + 2NaClO3 = 2HIO3 + Cl2D. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O6. 铁与足量盐酸反应时，若有2mole转移，则参加反应的铁的质量为（ B ）A. 28g B. 56g C. 84g D. 112g8. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O、MnO4 Mn2+、IO3 I2、HNO2 NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B ）A. H2O2 B. IO3 C.

13、 MnO4 D. HNO211. 有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成了4gC物质和36gD物质及0.1molZ物质，则Z的摩尔质量为（ C ）A. 100gmol B. 55gmol C. 110gmol D. 58.5gmol13. KCl、KClO和KClO3的混合物中钾元素的质量分数为39.0%，则混合物中的氧元素的质量分数为（ A ）A. 25.5% B. 32.0% C. 35.5% D. 无法计算14. 化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在X2YZ3中Y的质量分数约为（ B ）A. 20% B. 25% C. 30% D. 35% 15. 式

14、量为M的3价铝盐，每个分子中含有n个铝离子，把Wg该铝盐中的铝全部转化为氧化铝说，所得氧化铝的质量是（ A ）A. 51nW/M g B. 51nM/W g C. nMW/51 g D. 51n/WM g16. V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按化学计算发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（ C ）A. 12 B. 21 C. 35 D. 5319. 等物质的量的NH3和CH4相比较，下列结论错误的是（ C ）A. 它们的分子数之比为11 B. 它们的氢原子数之比为34C. 它们的质量之比为11 D. 它们所含原子数目比为4520. 在含有Amo

15、lCa(OH)2的石灰水中，逐渐通入BmolCO2与之完全反应，观察到沉淀逐渐增多，然后又部分消失，则最后得到的沉淀的质量是（ D ）A. （A B）mol B. （2B-A）mol C. （B-A）mol D.（2A-B）mol21. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比为（ C ）A. 12 B. 13 C. 14 D. 16 22. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中，分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧

16、化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ B ）A. 甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙 23NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ AC ）A4 g重水（D2O）中所含质子数为2NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC常温常压下，14 g碳烯（CH2）所含电子总数为8NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA24设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ C ）A1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAB3

17、.08g 2CaSO4H2O晶体中结晶水的数目为0.01NAC常温常压下，32gO2离子中所含电子的数目为17 NAD标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5 NA25阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是（ C ）A用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为6.021022(忽略溶液的体积变化)B在标准状况下，2.24L的己烷中含有CH键的数目约为0.66.021023C7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2

18、26设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 （ C ）A60g二氧化硅中含2NA个硅氧键B标准状况下，80g三氧化硫含有的硫原子数为NAC1L0.1molL-1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NAD标准状况下，1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为0.5NA27设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ BD ）A常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子B在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NAC1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA28、下列叙述中，指定

19、粒子的数目约为6.021023的是( B )A标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数B1.6 g CH4中含有的电子数C24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数29、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ B ）A1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子 B常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中氧原子总数为0.1NAC标准状况下，22.4升SO3含NA个分子D1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA30、NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(C)A如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB15.6g Na2O

20、2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.1NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD含有1 mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为4 NA31、若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( D )A. 在1 L 1 molL-1的盐酸中,所含氢原子数约为NAB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 NAC. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2 与CO气体中含有的碳原子数约为2NAD. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为NA第二节 气体的摩尔体积第一课时设问1：物体的体积是怎样求算的？ 。 （V = m/p 或 V = M/p ）计算下列物质的体

21、积物质Fe AlPbH2OH2SO4H2O2CO2物质的量（mol）11111111粒子数6.0210236.0210236.0210236.0210236.0210236.0210236.0210236.021023质量（g）5627207189823244P（g/cm、g/L）7.82.711.311.830.08941.4291.977V（cm、L）7.21018.31853.622.4L22.4L22.3L一.摩尔体积：1：摩尔体积设问2：何为摩尔体积 。固体、液体有无摩尔体积 。他们的摩尔体积何为不同 。而气体的摩尔体积何为相同 。设问3：影响物质体积大小的因素有哪些？ 、 、 （微

22、粒数的多少；微粒本身的大小；微粒间的距离大小）。2.影响物质体积大小的因素：微粒数的多少；微粒本身的大小；微粒间的距离大小。影响微粒间距离大小的因素为： 、 。（温度、压强）影响固体和液体物质体积大小的因素是 、 （微粒数的多少；微粒本身的大小；）当确定为1mol时，就只有微粒本身的大小决定。设问4：当微粒数确定时，相同条件下（T、P），影响固体或液体体积大小的主要因素是，影响气体体积大小的主要因素是。（分子间隔）而分子之间的间隔又主要受 、 （温度、压强）等外因的影响。例1：相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其组要原因是（ A ）A. 微粒大小不同 B. 微粒的质量不同 C. 微粒

23、之间的距离不同 D. 微粒之间的作用力不同3. 影响气体体积大小的主要因素： 温度和压强在同温同压时，气体分子之间的间隔相同，当分子数相同时，气体所占的体积也相同。所以，在比较气体体积时，一定要注明温度、压强条件。例2： 决定一定量气体体积大小的主要因素是（ C ）A. 气体分子的大小 B. 气体分子的质量 C. 气体分子间距离大小 D. 气体分子的组成二. 气体的摩尔体积：1.含义： 。（单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。）用“Vm”表示 单位： Lmol 或 mmol2. 关系式： Vm = V/n 或 n = V/Vm 或 V = nVm V表示气体体积、n表示气体物质的量、

24、Vm表示的摩尔体积3. 影响气体摩尔体积的因素：温度、压强；P不变时，T、 （Vm）， T不变时，P、 （Vm）经测定，在标准状况下（0、101KPa），Vm 22.4 Lmol故：又可表示为： n = V/22.4推广：在标准状况下，一摩尔任何气体所占的体积都约为22.4L。设问5：为什么固体或液体的密度没有注明条件，而气体的密度则注明了？设问6：是否22.4L只有在标准状况下才有？非标准状况下就一定不可能为22.4L呢？例3：下列说法中正确的是（ EG ）A. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。B. 1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L。C. 氢气的摩尔体积约为22

25、. 4 Lmol。D. 在标准状况下，1molH2的体积为22.4L。E. 在标准状况下，1molH2的体积约为22.4L。 F. 在标准状况下，氢气的摩尔体积约为22. 4 L 。G. 在标准状况下，氢气的摩尔体积约为22. 4 Lmol例4：在标准状况下，占体积最大的是（ D ）A. 98g H2SO4 B. 6.021023个N2分子 C. 44.8L HCl D. 6g H2第二课时：三. 气体摩尔体积的有关计算： N n m V例1：计算标态下，11.2LCO2的物质的量，质量，分子数，密度？例2：计算3.011023个氩原子在标态下所占的体积？例3：某气体的分子组成是RO2，在标准

26、状况下1.28g这种气体的体积为448ml，求此气体的相对分子质量和R的相对原子质量？（ 64、32 ）练习：1.2molO2和g CH4在标态下占有相同的体积，其体积为L。2. 某混合气体12g，在标态下占5.6L，则该混合气体的平均相对分子质量是（ B ）A. 24 B. 48 C. 36 D. 723. 在同温同压下，同体积的氢气和甲烷的原子数之比为（ A ）A. 25 B. 11 C. 15 D.184. 下列物质中含分子数最多的是（C ）A. 标态下134.4LNH3 B. 55g CO2 C. 标态下90mlH2O D. 6.021023个H25.同温同压下，等质量的SO2和CO2

27、相比较，下列正确的是（ BC ）A. 体积比为11 B. 体积比为1116 C. 密度比为1611 D.密度比为11166. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标态下的体积是（ B ）A. 22.4ab/cNA L B. 22.4bc/aNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L7. 若以表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，p在标准状况下水的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面四个关系式：.NA =Vp/m ；.p = /（NA）；.m = /NA； . = V/NA；其中（ B ）A. 和都正确 B

28、.和都正确 C.和都正确 D.和都正确8. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中比正确的是（ AC ）A. 气体A与气体B的相对分子质量之比为nmB. 同质量气体A与B 的分子个数之比为nmC. 同温同压下，A气体与B气体的密度之比为nmD. 相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为mn四. 阿伏加德罗定律及推论1. 阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同。或：在同温、同压下，相同分子数的任何气体所占的体积相同即：当T同、P同、V同时，则N和n均相同。任何气体 是指纯气体或混合气体例1：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O

29、2的混合气，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ AC ）A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例2：关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：.质量相等、.密度相等、.所含分子个数相等、.所含碳原子个数相等。其中正确的是（ C ）A. B. C. D. 例3：关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（ BD ）A. 同温同压下，氢气与氦气的体积比为a2bB. 同温同压下，若a = b，则氢气与氦气的物质的量之比为21C. 体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量D. 同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等2. 阿伏加德罗定律的推论：根据理想状态方程 P

30、V = nRT 推导推论一：同温同压下，两种气体的体积之比，等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。 V1/V2 = n1/n2 = N1/N2推论二：同温同容下，两种气体的物质的量之比，等于其压强之比 n1/n2 = P1/P2 = N1/N2推论三：同温同物质的量时，两种气体的压强之比等于其体积反比 P1/P2 = V2/V1推论四：同温同压下，两种气体的密度之比，等于其摩尔质量之比根据密度公式 p = m/V 可得： 相对密度（D相） = P1/p2 = M1/M2例4：5.5g CO2在标准状况下的体积为L，温度不变，压强变为202KPa，则体积变为L。（ 2.8；1.4）例5：在同温

31、同压下，某气体对氢气的相对密度为15，则该气体的相对分子质量。例6：150时，NH4HCO3分解产生的气体混合物的密度是H2密度的（ D ）A. 96倍 B. 48倍 C. 32倍 D. 13倍第三课时：五：有关气体相对分子质量的求算1. M = m/n ：适用于任何状态的纯净物或混合物例1：已知0.5molH2O的质量为9g，求H2O的相对分子质量？例2. 已知0.5molFe、Mg混合物的质量为20g，求混合物的平均相对原子质量？例3. 已知4g某混合气体在标准状况下的体积为5.6L，求平均相对分子质量？2. M = 22.4p：p表示密度3. 相对密度法： M1 = M2p1/p2 =

32、D相例4：某混合气体的密度是空气密度的1.4倍，求该混合物的平均相对分子质量？4. M = M1V1% + M2V2% + M3V3% + + MiVi%5. 十字交叉法：适用于二元混合物（1）.若是根据体积分数求算的，其结果为物质的量比（如：平均相对分子质量及平均相对原子质量都是根据体积分数求算的）例1：H2和CH4两种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为10，则H2与CH4的体积比？物质的量比？分子数比？（2）. 若是根据质量分数求算的，其结果为质量比（涉及质量分数）例2：将质量分数为80%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，则浓硫酸与水的质量比为（ ）练习：1. 在同温同压下，某瓶充满O2时

33、质量为116g，充满CO2气体时质量为122g，充满气体X时质量为114g，则X的相对分子质量为（ A ）A. 28 B. 60 C. 32 D. 442. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2A = B + 2C + 2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ B ）A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d3. 在标态下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比为（ C ），质量比为（ A ）A. 14 B.41 C.744 D.4474. 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸完全反

34、应后，得到标准状况下的氢气1.12L，则这两种金属可能是（ AC ）A. Mg、Cu B. Zn、Cu C. Al、Fe D. Mg、Al5. 在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应：2NO + O2 = 2NO2进行到一定时候，容器中氮原子数与氧原子数之比为（ C ）A. a/b B. a/2b C. a/（a+2b） D. a/2（a+b）6. 在标准状况下，1LN2中含有m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ D ）A. m/28 mol-1 B. m/22.4 mol-1 C. 22.4m D. 22.4m mol-17. O2和O3的混合气体2L，若在同温、同压

35、下O3全部变为O2后的体积为2.2L，则原混合气体的平均相对分子质量为（ C ）A. 40 B. 36.7 C. 35.2 D. 43.7 8. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气体可能是（ A ）A. H2和O2 B. HCl 和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2 9用向下排空气法在容积为VmL的集气瓶中收集干燥的NH3，最后测定集气瓶中气体的平均摩尔质量为19 gmol-1将此集气瓶倒置于水中，当液面不再上升时，恢复到原来的温度和压强，集气瓶内剩余气体的体积为( )AV8 mL BV7

36、mL CV6 mL D无法确定10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ C ）B.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD.80mL 10molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA11、下列叙述中，正确的是( A )A.标准状况下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子数为0.36.D.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.26.A4下，18mLH2O中所含的质子总数为18NAC01 mol H2O2在MnO2作用下充分反应，转移的电子总数02NA A

37、标准状况下，0.5molBr2所占体积约为11.2L B标准状况下22.4L 18O2 与16O2的混合气体含9NA个中子D 62gNa2O2中，含有2NA O2 12. 有CaCO3和CaO构成的混合物的平均相对分子质量为86，则CaCO3与CaO的物质的量比为（ ） 第三节 物质的量浓度第一课时：在初中已经学过一种溶液的表示方法溶液中溶质的质量分数。今天我们再学一种。一. 物质的量浓度：阅读课本内容：1. 含义：来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2. 理解：一是指1升溶液； 二是指溶解溶质B的物质的量3. 关系式： C = n/V ；单位：molL-1； C指物质的量浓度（

38、molL）、n指溶质的物质的量（mol）、 V指溶液的体积（L）变式： n = CV； V = n/C ；4.计算：例1：将40gNaOH溶于水配成500ml溶液，求NaOH的C？分析：倒出100ml溶液后，剩余的溶液中哪些量减少了？哪些量未变？例2：28.4gNa2SO4配成250ml溶液，求钠离子和硫酸根离子的C？例3：多少克硫酸铝配成500ml溶液，才能使Al3+浓度成为1 molL-1？SO42的浓度是多少？例4：在标准状况下，1体积水能溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9gcm，求所得溶液的物质的量浓度？例5：Wg碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），溶于Vml水中，测得所得

39、溶液的密度为d g/cm3，则溶液溶质的质量分数为，溶液中溶质的物质的量浓度为。注意：.溶液的体积不是溶剂水的体积，更不等于溶剂水的体积 + 溶质的体积；V（aq） V（溶质）+ V（溶质）.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关；在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量减少质量减少，微粒个数减少。如：将200ml 1 molL-1的某溶液取出50ml后，剩余溶液的浓度不变，但溶质减少。.溶质可以是单质、化合物、离子或某种特定组合；NH3、Cl2等溶于水成分复杂，仍以NH3、Cl2视为溶质。二. 物质的量浓度与质量分数的关系 C = 1000pw/M 或： C

40、 = 1000qSM(S+100)；例5：98%的H2SO4，密度p = 1.84 g/cm3，求C？例6：计算1 molL-1的NaOH溶液（p = 1.2 g/cm3）的w？例7：体积为Vml，密度为pgml的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为CmolL-1，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（ BD ）A. C = 1000wp/M B. m = Vpw/100 C. w% = CM/1000p % D. C = 1000m/VM例8：质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amolL-1，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH

41、的物质的量浓度为b molL-1，则a与b的关系正确的是（C ）A. b = 2a B. a = 2b C. b 2a D. b 2a第二课时：三. 有关溶液稀释的计算1. 质量分数溶液的稀释：关键： 溶液在稀释前后溶质的质量不变。 m1（aq）w1% = m2（aq）w2%例1： 将75%的硫酸100g加水配制成25%的硫酸溶液，需水多少克？例2：将80%的浓硫酸和10%的稀硫酸溶液配制成30%的硫酸溶液。则需浓硫酸与稀硫酸的质量比为？2. 物质的量浓度溶液的稀释：关键：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。 C1V1 = C2V2例3：配制200ml1 molL-1的H2SO4溶液，需要18

42、molL-1的H2SO4多少毫升？例4：300mlNaOH溶液中含60gNaOH，若配制成1 molL-1的NaOH溶液，应加水多少毫升？（不考虑填充间隔）例5：将10molL-1的H2SO4和2molL-1的H2SO4溶液混合制4molL-1的H2SO4溶液，求体积比？四. 等体积或等质量溶液混合时质量分数或物质的量浓度的变化规律1.浓度与密度的变化关系（1）.若溶液的密度大于1g/cm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。（如：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水等）（2）. 若溶液的密度小于1g/cm3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。（如：氨水、乙醇溶液等）注意：可以通过平均值规律与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0时，即为水。2. 混合前后质量分数的比较：例：将X和3X的两种溶液混合（1）. 等质量混合，无任溶液的密度是（或）1，混和后溶液的质量分数均为2X。（2）. 等体积混合：（不考虑填充间隔） X 3X 设密度分别为： q1 q2 当 q1 q2时，W混 2X；当q1q2时，W混 2X。练习：1. 将X的H2SO4和3X的H2SO4等体积混合，混合液中溶质的质量分数为（ B ）A. 等于2X B. 大于2X C. 小于2X D. 等于4X2. 将质量分数为3P的X溶液与P的X溶液等体