高考化学一轮复习单元检测：元素周期表元素周期律(人教版)

1、名校名 推荐元素周期表元素周期律一、选择题（本大题共8 小题，每小题6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. （ 2014扬州质检）六种短周期元素a、b、 c、 d、e、 f 的原子序数依次增大，其中a 与e 同主族， b与 f 同主族， e 与 f 同周期。 已知常温下单质a 与 e 的状态不同， d 的核电荷数是 b的最外层电子数的2 倍，单质 f 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 （）a.a、 c 两种元素仅可组成化学式为ca3 的化合物b.f 与 d 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应c.原子半径由大到小的顺序是efcdd.元

2、素的非金属性由强到弱的顺序是dcfb解析：选 c由 a、e 同主族且单质状态不同，可推出a 为 h， e 为 na，f 为半导体材料可推知 f 为 si ， b 为 c， d 为 o， c 为 n。 a 项不正确，可形成n2h4 等多种物质； b 项 sio2 能与 hf反应， b 项错误； d项碳的非金属性强于si ， d项错误。2. 下列有关说法正确的是() 。277a. 112cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为55235 238b. 92 u 和 92 u 是同位素，核反应属于化学变化c402与182具有相同的电子数cao24中质子总数为 80d si 2o6解析277165、 1

3、12，两者之差为53， a 错误；核112cn 的原子核内中子数和核外电子数分别为反应是物理变化，b错误；402和18 2的电子数都是4中电子总数为80，cao18，c 正确； si o226质子总数为76， d 错误。答案 c3.（ 2014 徐州模拟） x、y、z、r 是短周期主族元素，x 原子最外层电子数是次外层的两倍，y 元素在地壳中的含量最多，z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，r 原子的核外电子数是 x原子与 z 原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是（）a.x 与 y 能形成两种常见的气态化合物b. 原子半径的大小顺序：rxyz rrrrc.x、 z 分别与 r 形成的化合物中化学

4、键类型相同d.含有 y、z、 r 三种元素的化合物最多只有2 种解析：选 a 短周期元素 x 最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 x 为 c；地壳中含量最1名校名 推荐多的元素y 为 o；z 元素的焰色反应呈黄色则z 为 na；r 原子的核外电子数为6 11 17，即 r 为 cl 。x（c）与 y（ o）形成的氧化物有co和 co2，a 正确；原子半径大小顺序为r（ na）r（ cl ）r （c） r （o），b 错误； x（ c）、z（ na）分别与 r（cl ）形成的化合物中，化学键的类型不同， 其中 ccl4 中的化学键为共价键， nacl 中的化学键为离子键， c 错误；含有 o

5、、na、cl 三种元素的化合物有naclo、 naclo3 、naclo4 等， d 错误。4. 有5 种单核粒子，它们分别是40、40、4040241 ( “”内元素符号未写出) ，191819、 、2020则它们所属元素的种类有()a 2种b 3 种c 4种d 5 种解析：质子数决定元素种类，质子数有19、 18、 20，共 3 种，所以 b 正确。答案： b5. （ 2014潍坊模拟）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示， 其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是（）a. 最外层电子数：甲乙 丙 丁 戊b. 简单离子的离子半径：戊丁c.含有丁

6、元素的酸有多种d.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：选 c第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第a 族，即 cl 元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为b、c、n、s。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、 7，故 a 错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，b 错误；丁元素为s，含有 s 的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，c 正确；氮的氢化物有nh3、n2h4， d 错误。6. (2013 全国课标 ( ) 9) 短周期元素 w、 x、 y、 z

7、的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()23a w、 xb x、 yc y3、 z2d x、 z2解析：从元素周期表中离子结构推断元素及其性质。232所带电荷推知， w、z 位于第 a 族， x、y 分别位于由 a、 b、 c、d 选项中 w、x、 y、z第 a 族、 a 族；结合短周期元素及元素原子序数依次增大得出；w、x、y、z 依次为 o元23素、 na 元素、 al 元素、 s 元素，其中s、al能破坏水的电离平衡。点拨：知识：元素周期表中位、构、性的应用，离子的性质。试题难度：较小。2名校名 推荐7. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgm

8、层电子数1234567a.a 和 cb.c和 gc.e 和 gd.b和 g解析：选d由原子 a g 的 m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素a g 均为第 3周期元素。 a、 b 均为活泼的金属元素，f 、g 均为活泼的非金属元素，而c、 g 组成 alcl 3 为共价化合物，所给选项中只有b 与 g 形成的化学键为离子键。8. (2014 湛江一模 ) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是() 。a元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素b某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期、a 族c be(oh)2 的碱性比mg(oh)2 的碱

9、性强d原子半径：nasio解析元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，a 项错； 17 号元素为cl ，在周期表中位于第三周期、a 族， b 项错； be 的金属性弱于mg，所以碱性mg(oh)2be(oh)2， c项错。答案d二、非选择题（本大题共2 小题，共52 分）9. （ 2014泉州四校联考）已知：a、 b、 c、d 四种短周期元素原子序数依次增大，a 与 d的原子序数之和等于b 与 c 的原子序数之和，由d 元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，b、 c、 d三种元素位于同一周期，b、c、d 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为x、y、 z， x、 y、 z

10、可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。（ 1） d 元素原子的结构示意图为 _ ；（2） x 与 c 元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_；（3） a、 b、 c三种元素的原子半径由小到大的顺序为_ ；（4） a 与 d 两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中” ）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。解析：由单质为黄绿色可知，d 元素为氯； b、 c、 d 三种元素的最高价氧化物为对应水化物3名校名 推荐两两相互反应， 故 b、c 为钠、铝；根据a 与氯的原子序数之和等于钠和铝的原子序数之和，故 a 是

11、氮元素。 nh4cl 溶液中 nh4 水解，溶液呈酸性。答案：（ 1） 17 2 8 7 h2o（2） al 2o3 2oh =2alo2（3） n al na） c（ cl）（4）酸 c（ oh） c（h） c（ nh410. (1) 请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。(2) 元素甲是第三周期a 族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物a。写出 a的电子式 _。(3) 在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 _。(4) 金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验 co2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 _(

12、 用离子符号表示 ) ，元素丁的原子序数比丙小 8，写出元素丁的单质在 co2 中燃烧的化学方程式 _。(5) 元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 _ 。解析： (1) 根据元素周期表中从左到右分别是a、 a、 b b、 b、 b、 aa、 0 族的关系，其中族占三个纵行，可画出主族元素的边界。(2) 元素甲是第三周期 a 族元素，则为 cl 元素，与另两种非金属元素可形成离子化合物，则应该是与nh4 构成 nh4cl ，其电子式为：(3)所有气态氢化物中最稳定的是hf，则元素 f 的单质与水反应的化学方程式为：2f 22ho=4hf o。2(4)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，则金属元素丙为ca，它的离子半径与cl 半径比较4名校名 推荐时，根据相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则为r (ca2 ) r (cl ) ；元素丁的原子序数比丙小8，则为 mg元素，它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2mg co2mgo