鲁科版高中化学化学反应的热效应单元测试

1、,名校名师推荐 ,化学反应的热效应( 建议用时： 45 分钟 )a 级基础达标1下列关于燃料与能源的说法不正确的是()a将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少pm2.5 引起的危害b生物质能、风能、水能是可再生能源c“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量d煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料a 煤液化为化学变化。 2(2018 池州模拟 ) 下列关于热化学反应的描述中正确的是()2h57.3kjmol 1，则含 40.0a已知 naoh(aq) hcl(aq)=nacl(aq) h o(l)g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kj 的热量b co(g) 的燃烧

2、热是283.0 kj mol 1，则 2co(g)=2co(g) o2(g) 反应的h(2 283.0)kj mol 1c 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热d在 101 kpa 时， 2 g h 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2h(g) o2(g)=2h2o(l)h 285.8 kj mol 1b a 项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3 kj ； c 项，甲烷的燃烧热指的是 ch 燃烧生成液态 h o；d 项，反应中的h应为 285.8 2 kj mol 1。 423(2018 三门峡联考

3、) 一定条件下，在水溶液中1 mol cl的能， clo ( x 1,2,3,4)x量(kj/mol) 相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()a c 是 clo3b 2b=ac 反应的h为 40 kj/molc a、b、 c、 d、 e 中 c 最稳定dba d 反应的热化学方程式为3clo(aq)=clo 3(aq) 2cl (aq)h 1161,名校名师推荐 ,kj/mol；b项，2b=ac 的d a 项，c 的化合价为 3，应为 clo2 20 kj/mol； c 项，能量越低越稳定，a 最稳定； d 项，h为(0 100260)kj/molh(64 0360)kj/mol 116

4、kj/mol。 4化学反应的h等于反应物的总键能与反应产物的总键能之差。化学键si osi clh hh clsi sisi c键能 /460360436431176347(kj mol 1)工业上高纯硅可通过下列反应制取：高温，该反应的sicl 4(g) 2h2(g)=si(s) 4hcl(g)反应热h为 ()a 412 kj mol 1b 412 kj mol 1c 236 kj mol 1d 236 kj mol 1csi 是原子晶体，呈正四面体结构，1 个 si 原子与周围的4 个 si 形成 4个 si si ，所以 1 mol si的共价键有2 mol ，即 1 mol si 中含

5、有 2 mol si si 。由反应的化学方程式可 知 ， 该 反 应 的h 4e(si cl) 2e(h h) 2e(si si) 4e(h cl) (4 360 243621764431) kj mol 1 236 kj mol 1。 5(2018 名校联考 ) 最近某网站报道美国科学家发明了一种新型的燃料电池，其原电池总反应式为2h2(g)o2(g)=2hh 为 已知 h2(g) 的燃烧热为 285.8(aq) 2oh (aq) 的kjmol 1mol 1)，中和热为 57.3 kj(a 686.2 kj mol 1b 457.0 kj mol 1c 457.0 kj mol 1d 68

6、6.2 kj mol 1c 根据已知条件可知：h1 57.3 kj mol 1h (aq) oh (aq)=h2o(l)，2ho(l)=2h 2(g) o2(g)h2 571.6 kj mol1，根据盖斯定律，由 ( 2)求得 2h2(g) o2(g)=2h(aq) (122 ) ( 114.6 kjmol 2oh (aq)hhh 1571.6 kj mol 1 ) 457.0 kj mol 1，故 c 项正确。 6(2016 江苏高考 ) 通过以下反应均可获取 h2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)=2h 2(g) o2(g)h1571.6 kj mol 1焦炭与

7、水反应制氢：222mol1c(s) ho(g)=co(g) h (g)h131.3 kj甲烷与水反应制氢：4223 1ch(g) h o(g)=co(g) 3h (g)h206.1 kj mola反应中电能转化为化学能b反应为放热反应c反应使用催化剂，3 减小h42h74.8 kj mol 1d反应 ch(g)=c(s) 2h (g) 的d 反应是太阳能转化为化学能，a 不正确；反应中h20，是吸热反应， b 不正2,名校名师推荐 ,确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变，h 不变， c 不正确； d 项中，由盖斯定律，反应可得 ch4(g)=c(s) 2h2(g)74.8 kj mol 1，

8、d 正确。 h7下列有关能量的判断和表示方法正确的是()a由 c(s ，石墨 )=c(s ，金刚石 )h 1.9 kj，可知：石墨比金刚石更稳定b等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多c由2h 57.3 kj mol 13h (aq) oh (aq)=h o(l)，可知：含 1 mol ch cooh的溶液与含1 mol naoh 的溶液混合，放出热量等于57.3 kjd2 g h2 完全燃烧生成液态水放出285.8kj 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h 2o(l)h 285.8 kja 石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高， 石墨比金刚石

9、稳定， a 正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量， 前者放出热量更多，b 错误；含1 mol ch3cooh的溶液与含1 mol naoh 的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3 kj ， c错误； 2 g h 2 的物质的量为1 mol ，此反应为放热反应，h0，h20，h50dh4h1 2h3b 根据题给热化学方程式知，反应、反应和反应都是放热反应，故h10，h20，h30， a、 c项错误；由2得反应，故h5 2h2h3h1， b项正确；由 2可得反应，则h4 2h3h1， d项错误。 15(2018 山西名校联考)(1) 在化工

10、生产过程中，少量co的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用so2 将 co氧化， so2 被还原为s。已知： c(s) 1o2(g)=co(g) 21 126.4 kj mol 1hc(s) o(g)=co (g)h 393.5 kj mol 1222223 296.8 kj mol 1s(s) o(g)=so (g)h则 so2 氧化 co的热化学方程式为 _ 。(2) 用 o2 将 hcl 转化为 cl 2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2hcl(g) cuo(s)=h2o(g) cucl 2(s)h16,名校名师推荐 ,反 应 生

11、成1molcl 2 的 反 应 热 为h2 ， 则 总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_(反 应 热 用h1 和h2 表示 ) 。(3) 将 ch4 与 h2o(g) 通入聚焦太阳能反应器，可发生反应：422h 206 kj mol 1ch(g) h o(g)=co(g) 3h (g) ，该反应的42h 802 kjmol 122已知：ch(g) 2o(g)=co (g) 2ho(g)，写出由 co和 h o(g)生成 co的热化学方程式_ 。(4) 工业上合成氨用的 h2 有多种制取的方法：高温用焦炭跟水反应：c(s) h2o(g)=co(g) h2(g) ；高温用天然气跟水蒸气反应

12、：ch4(g) h2 o(g) =co(g) 3h2(g)催化剂已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的h _。【解析】(1) 由盖斯定律可知，待求反应式可通过反应2 2得到，进而求出待求反应的h。1h2。(2) 反应的热化学方程式为cucl2 (s) 2o2(g)=cuo(s) cl 2(g)112。故总反应 2hcl(g) o2(g)=h 2o(g) cl 2(g)2hhh(3) 由式式得 co2(g) 3h2o(g)=2o(g) co(g) 3h2(g)h 206( 802)kjmol 1 1 008 kj mol 1。(4) 由图可知：1.co(g) 2o2(g)=co2(g)

13、h a kjmol 1；1. o2 (g) h2(g)=h2o(g)2h b kjmol 1；.ch4(g) 2o(g)=co2(g) 2h2o(g)h c kjmol 1。7,名校名师推荐 ,根据盖斯定律可知反应的h为 ( c 3b a) kj mol 1。【答案】(1)so 2(g) 2co(g)=s(s) 2co(g) 1h 237.4 kj mol1(2)2hcl(g) 2o2(g)=h2o(g) cl 2(g)hh1h2(3)co2(g) 3h2o(g)=2o(g) co(g) 3h2(g)h 1 008 kj mol 11(4)( a 3b c) kj molc级能力提升16用 c

14、h4 催化还原 no可以消除氮氧化物的污染。已知：xch4(g) 4no2(g)=4no(g) co2(g) 2h2o(g)h 574 kj mol 1ch4(g) 4no(g)=2n(g) co2(g) 2h2o(g) 1h 1 160 kj mol下列说法不正确的是()a反应均为放热反应b等物质的量的甲烷分别发生反应，转移电子数相同c由反应可推知： ch4(g) 4no(g)=4no(g) co(g) 2ho(l)akjmol222h 1， a574；d 项正确，根据盖斯定律 ( )/2可得 ch4(g) 2no(g)=co2(g) 2h2o(g)an2(g)h 867 kj mol 1，

15、标准状况下 4.48 l ch 4 的物质的量为0.2 mol ，则放出的热量为0.2 mol 867 kjmol 1 173.4 kj 。17过渡态理论认为： 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到反应产物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1 是 1 mol no 2 与 1 mol co 恰好反应生成co2和 no过程中的能量变化示意图。图 1图 2(1) 试写出 no2 和 co反应的热化学方程式：_8,名校名师推荐 ,_ ，该反应的活化能是 _kjmol 1。(2) 在 密闭 容器 中进 行的 上 述反 应是可 逆反 应， 则其逆 反 应的 热化 学方 程 式为_ ，

16、该反应的活化能为 _kjmol 1。(3) 图 2 是某同学模仿图 1 画出的 no(g) co2(g)=no2(g) co(g)的能量变化示意图。则图中 e3_kjmol 1， e4_kjmol 1。【解析】(1) 图中 e1 是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kj mol 1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。(2) 可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。(3) e 即该反应的活化能，等于e ， e 是反应324物与反应产物的能量之差，即反应热。【答案】(1)no2(g) co(g)=no(g)co2(g)h 234 kj mol

17、1134(2)no(g) co2(g)=no2(g) co(g)h 234 kj mol 1368(3)3682341(2018 昆明模拟 ) 已知： c(s) o2(g)=co2(g)h1 394 kj mol 11h2 242 kj mol 1h2(g) 2o2(g)=h 2o(g)2c2h2(g) 5o2(g)=4co2(g) 2h2o(g)h3 2 510 kj mol 12c(s) h (g)=ch (g)h2224下列说法正确的是 ()a反应放出 197 kj的热量，转移 4 mol 电子b由反应可知1 mol 液态水分解所放出的热量为242 kjc反应表示c2h2 燃烧热的热化学

18、方程式1dh42h1h2 2h3d1 mol c参与反应，放出的热量为394 kj ，转移电子为4 mol ，故放出197 kj热量时，转移2 mol 电子， a 项错误；液态水分解需要吸收热量，b 项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，h2o 的稳定状1态应是液态，而不是气态，c 项错误；应用盖斯定律，由22可知， d 项正确。 2(2014 江苏高考) 已知： c(s) o2(g)=co2(g)h19,名校名师推荐 ,co2(g) c(s)=2co(g)h22co(g) o2(g)=2co2(g)3h4fe(s) 3o (g)=2fe o(s)h22343co(g) fe2o3(s)=3co2(g) 2fe(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()a13h0，h0，h0c123hhhd h3h4 h5ca.c(s) 、 co(g)在 o(g) 中燃烧生成 co，均为放热反应，则有h0、h0；fe(s)22与 o2(g) 反应生成fe2o3(s) 为放热反应，则有h40。c将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有h1h2h3。d将五个