第二章化学反应速率和化学平衡

1、精品文档，值得拥有第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【学情分析 】在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难， 但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。通过实验直观比较、分析知道化学反应速率，认识其影响因素，结合简单计算，帮助学生初步学会化学反应速率的定量表示方法，合理应用“问题解决” “练习与实践”栏目，提升能力。教师时刻注意课堂上学生学习的关注点和兴奋点， 并及时加以引导。师生平等对话，共同学习， 调动学生参与课堂讨论的积极性，逐步培养学生的“问题”意识，引领学生层层分析问题、步步解决问题。（观察、比较-抽象归纳 - 初步形成理性）【教材分

2、析 】本单元内容是在高中化学必修2 中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。高中化学必修 2 从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。化学反应速率是本专题的开篇，重点是化学反应速率的定量表示方法，难点是通过实验测定某些化学反应速率。通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、 生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。【教学目标 】1、知识技能目标：（ 1）知道化学反应速率可以表示化学反应的快

3、慢，认识反应速率的含义、单位；（ 2）知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率；2、过程与方法目标：（ 1）通过实验观察、思考、分析、比较认识影响化学反应速率的因素，了解提出问题实验探究分析比较获得结论是研究化学的方法之一。（ 2）通过化学反应速率定量表示的学习培养学生类比的方法，阅读、分析、交流、归纳的能力。（ 3）运用函数图象观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间变化的情况，提高理解能力和表达能力，感受数学知识在化学上的应用。3、情感态度价值观：1 / 5精品文档，值得拥有（ 1）体验由定性到定量表示化学反应速率；（ 2）建立物质的结构决定物质的性质 （化学

4、反应速率的大小主要取决于反应物的性质）的观点；【 教学重点 】：化学反应速率的定量表示方法。【教学难点 】：实验测定某些化学反应速率。【教学模式和教学方法】1.采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。2学案导学3新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑实验探究、引导归纳学生讨论、反思总结。【课时划分】：1 课时【教学过程】探讨 物理课中所学的速率的共同特点。回答 都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。导入 提出问题讨论：（ 1）

5、怎样判断化学反应的快慢？（ 2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？板书 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率讨论 在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？讲解 化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s）或分（ min）或小时（ h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V = C/ t单位是： mol/ （ Ls）或mol/ （ Lmin ） 或mol/ （ Lh）板书 1

6、 、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。V = C/ t2 / 5精品文档，值得拥有单位是： mol/ （ Ls） 或 mol/ （ Lmin ） 或mol/ （ Lh）例题 1在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H 2= 2NH 3，开始时 N2 浓度 8mol/L ， H2 浓度 20mol/L ， 5min 后 N 2 浓度变为 6mol/L，求该反应的化学反应速率。解： 用 N 2 浓度浓度变化表示： V （N 2）= C/ t =（ 8mol/L 6mol/L ）/ 5min =0.4mol/ （ Lmin ） V （ H2 ）=1.2mol

7、/ （Lmin ）V （ NH 3） =0.8 mol/ （ Lmin ）讨论 上述计算题的结果，你会得出什么结论？讲解 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN 2 ： VH 2： VNH 3=1 ： 3 ：25.对于在一个容器中的一般反应aA + bB = cC + dD 来说有：V A

8、 ：V B ：V C ：V D = CA ： CB ：CC ： CD = nA ： nB ： nC ： nD=a ： b ： c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。板书 2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。例题 2可逆反应 A （ g） + B（ g）= C（ g） + D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.V A=0.15mol/LminB. V B=0.6 mol/LminC. V C=0.4 mol/LminD.V D=0.01 mol/Ls 解析：解决此题应注

9、意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。选 B 。 讲述 化学反应速率测定方法有关因素： 任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中， 常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3 / 5精品文档，值得拥有 板书 3、化学反应速率测定方法 学生实验 2-1讲述 操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g 锌粒（颗粒大小相同） ，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和 40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml 氢气所需的时间。学生分组实验填写实验记录卡：加入试剂反应时间（ m

10、in）反应速率（ mL/min ）1mol/L 硫酸4mol/L 硫酸 讨论 实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。 学与问 你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？ 小结 略【课堂练习 】1、 m A + n Bp C 的反应中， m、 n、p 为各物质的计量数。现测得C 每分钟增加 a mol/L ， B 每分钟减少1.5a mol/L ， A 每分钟减少0.5a mol/L ，则 m： n： p 为A 、 2： 3： 2B 、 2： 3： 3C、 1： 3： 2D 、3： 1： 22、在铝与稀硫酸的反

11、应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是A 、 0.02 mol/(L?min)B、 1.8mol/(L?min)C 、 1.2 mol/(L?min)D 、0.18 mol/(L?min)3可逆反应N2 3H22NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 、 3v 正 （ N2） v 正 （ H2）B 、 v 正 （N 2） v 逆（ NH 3）C、2v 正 （ H 2） 3v 逆（ NH 3）D 、v 正（ N2） 3v 逆 （ H2）4

12、 / 5精品文档，值得拥有【板书设计】第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。V = C/ t单位是： mol/ （ Ls）或mol/ （ Lmin ） 或mol/ （ Lh）例题 12、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。例题 23、化学反应速率测定方法【教后反思】 ：我在教学实施过程中基本达到了教学目的，效果较好， 但是也存在一些须改进的地方， 反思有如下几点：课堂组织过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中， 这样会造成成果不能及时共享。应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若