优质课--氧化还原反应教学设计

1、氧化还原反应第-课时 000 0 00张吉林教学目标:1、知识与技能：(1)初步掌握根据化合价得变化打电子转移得观点分折氧化还原反应得方法。(2 )会用化合价得变化与电子转移得观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应得实质.2、过程与方法：(1)体验氧化还原反应从得氧失氧得原始特征到化合价升降得表而现象再到电子转移得本质原因层 层推进，逐步深入得发展过程。(2)通过对氧化还原反应得特征与本质得分析，学习由表及里以及逻辑推理得抽象思维方法.3、情感态度与价值观：通过氧化与还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存得关系得认识，深刻体会对立统一规律在 自然现象中得体现,树立用正确得观点与方法学习化学知

2、识。二教学重难点：重点：用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应堆点：理解氧化还原反应得本质。三教学策略：四教学过程:教师活动学生活动设计意图【导入】1、将刚削好得苹果与久置得苹果比较，有色有何变化？2、泡好得绿茶静置后有何变化？【回答】1、苹果由粉绿色变成黄褐 色；2、绿茶久置后颜色变深。从生活中得例子引入氧化还原反应【提问】回顾初中所学得知识，请大家列举几个氧化反应与还 原反应得实例，讨论并交流这类反应得分类标准。【思考、讨论】氧化反应：2Mg + 02= 2Mg0还原反应JCuO+H2= Cu+HjO分类得标准:得氧失氧【过渡】请大家再思考一下:在所举得两个反应中就是否只发 生了氧化

3、反应或还原反应？例如：CuO+H2=Cu + H2O【讨论、回答】铜失去氧，发生了还原反 应：氢气得到氧，发生了氧 化反应.【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必宦有另一个物质失 去氧.也就就是说氧化反应与还原反应就是同时发生 得,我们就把这样得反应称为氧化还原反应。【过渡】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页思考 与交流有3个方程式，请大家分别标出这几个反应 中每个元素得化合价，观察一下在反应中各元素得化 合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应 与元素化合价得升降有什么关系。【思考与交流】元素得化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高得反应时氧化反应，有 元素化合价降低

4、得反应时 还原反应.【板书】1、特征:元素化合价升降（判断依据）【过渡】通过以上分析可以瞧出物质所含元素化合价升高得 反应就是氧化反应，物质所含元素化合价降低得反应 就是还原反应。那么我们再瞧下而反应：Zn + 2HC1 = ZnCb + HzT.在这个反应中有得氧 失氧吗？元素得化合价有发生变化吗？【回答】1、没有得氧失氧。2、锌元素得化合价由反应 前得0价变为+2价:氢元素 得化合价有反应前得+1价 变为0价。【小结】在反应Zn+ 2IIC1 = ZnCla+Hz t中虽然没有发生 得氧失氧得情况,但就是物质中所含元素得化合价发 生了升降，这个反应就就是氧化还原反应。因此，并非巩固初中所学

5、得知识巩固氧化反应与还原反应得知识,引出氧化还原反应得概念.巩固刚才所 学得氧化还 原反应得有 关概念.通过课本得 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况得关系只有得氧失氧得反应才就是氧化还原反应以后我们判断一个反应就是不就是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。【随堂练习】下而我们做几个练习瞧大家就是否掌握了氧化还原【练习】思考回答。通过练习巩固以上学习反应.1、判断反应就是否氧化还原反应。2、对氧化还原反应得理解【设问】在氧化还原反应中，为什么元素得化合价会发生升降 呢？要想揭示这个问题需要从微观得原子来分析一下我们以2Na+12=2NaC

6、 1为例一起来分析一下。【提问】观察钠与氯得原子结构示意图，钠最外层只有1个电 子，因此钠有失去最外层电子得愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构得愿望.两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变 成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生得就是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显一 1价,化合价降低，发生得就是还原反应。阴阳离子相吸,从而形成了氯化钠。从氯化钠得形成我们可以得到,化合价升降得本质就是因为发生了电子得得失。内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。【思考、讨论】引起化合价变化得丙素认貞听讲【回答】化合价升高了，发生氧化反【投影】氯与氢得原子结构示意图及

7、氯化氢得形成过程【提问】我们再来瞧另外一个反应，就就是H2+Cl2=2HCL对于氢原子最外层只有1个电子，它有想得到1个电子得愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子得愿望，都想得电子，怎么办呢?采用双赢得思【回答】谁强电子归谁，氯核电荷多,氢得电子会被氯抢去。由于涉及到 微观结构，学 生在知识得 建构上有一 立得难度，采 用多媒体辅 助教学，微观 模拟演示 NaCl 与 HC1 形成过程，帮 助学生理解 氧化还原反 应中电子转 移与化合价 升降得关系， 从而更易理 解氧化还原 反应得实质 就就是发生 了电子转移, 理解氧化还想,即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个 电子移

8、到中间，这样就形成一个共用电子对，不瞧氢， 对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不瞧氮,对于氢 而言，最外层有2电子稳立结构。但就是，氯毕竞吸 引电子能力强，所以,虽就是共用电子对，但电子就是 偏向氯这一边得。所以氢显示+1价，氯显示一1价. 从氯化氢得形成我们可以得到，化合价升降得本质就 是发生电子偏移。原得相互依 存打对立统 一得辩证关 系，得到知识 与技能与情 感态度与价 值观得提升。【提问】现在明白化合价升降得原因就是什么吗？【回答】电子得得失或偏移【讲解】电子得得失或偏移用“电子转移”来槪括.电子转移分 成两种情况，如果就是金属与非金属进行反应,就发生 电子得失，如果就是非金属与非金属进行反应，发生得 就是共用电子对得偏移。【讲解】通过以上得分析，我们认识到有电子转移得反应，就 是氧化还原反应。也就就是说，氧化还原反应得实质就 是电子得转移。【提问】1、在初中得时候，学过四种重要得基本反应类型，分别 就是哪几种？2、请大家判断它们与氧化还原反应得关系井用图示 把它们表示出来.【回答】1、化合反应、置