2021高考化学二轮复习热考题型分级练四离子反应氧化还原反应含解析

1、热考题型分级练(四)离子反应氧化还原反应(a级)1下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()anaoh溶液与盐酸中和bzn与cuso4溶液的反应c分解氯酸钾制氧气dmgcl2溶液与koh溶液反应产生沉淀2下列离子方程式正确的是()a大理石与醋酸反应：co2ch3cooh=2ch3cooh2oco2b高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：mno4cl8h=mn22cl24h2oc漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：so2h2oclo=socl2hd氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：ohca2hco=caco3h2o3下列反应的离子方程式正确的是()afe与少量稀硝酸反应：fe4hno =fe3n

2、o2h2ob氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl22oh=clcloh2oc碳酸钡溶于醋酸：baco32h=ba2h2oco2d用石墨电极电解mgcl2溶液：2cl2hcl2h24下列反应的离子方程式正确的是()a向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2fe2cl2=2fe32clb向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：co2h=co2h2oc向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：so2h=so2h2od向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：nhoh=nh3h2o5下列离子方程式书写正确的是()aki溶液久置空气中变黄色：4io22h2o=2i24ohb0.1 mol·l1 nh4al (so4)2溶液与0.2

3、 mol·l1ba(oh)2溶液等体积混合：al3 2so2ba24oh=2baso4alo2h2oc向硫酸铜溶液中加入nahs溶液生成黑色沉淀：cu2s2=cusd向fe(no3)2和ki混合溶液中加入少量稀盐酸：3fe24hno=3fe32h2ono6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a在新制饱和氯水中：nh、na、so、sob在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：cu2、k、hco、coc在加入铝粉能产生h2的溶液中：fe2、na、so、nod在c(h)1×1011 mol·l1的溶液中：na、k、s2、so7下列指定反应的离子方程式不正确的是

4、()a钠与水反应：2na2h2o=2na2ohh2b向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：ca2hcooh=caco3h2oc向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2od泡沫灭火器反应原理：3hcoal3=3co2al(oh)38下列离子方程式正确的是()a氯气溶于水：cl2h2o2hclclob钠与水反应：na2h2o=na2ohh2c氧化亚铁溶于稀硝酸：feo2h=fe2h2odki溶液久置空气中变黄色：4io22h2o=2i24oh9(双选)已知：soi2h2oso2i2h。某溶液中可能含有na、nh、fe2、k、i、so、so，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶

5、液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()a肯定不含i b肯定不含soc肯定含有so d肯定含有nh(b级)10下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是()11人体正常的血红蛋白含有fe2，若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是()a亚硝酸盐被还原b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2d亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同12钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：tio22c2cl2=ticl42co。下列关于该反应的说法错误的是()acl2是氧化剂bco是

6、氧化产物c氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1d当2 mol c参加反应时，转移的电子数目为2na13下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是()a在co2中，mg燃烧生成mgo和c，mg的还原性强于c的还原性b适量的cl2通入fei2溶液中可发生反应：3cl26fei2=2fecl34fei3c将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证br2的氧化性强于i2d一定量氯气通入30 ml 10. 00 mol·l1的氢氧化钠溶液中，加热后形成nacl、naclo、naclo3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n&l

7、t;0.2514某离子反应涉及h、bi3、mno、bio、mn2、h2o六种微粒。其中c(mno)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()a该反应的还原产物为bi3b氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2c反应后溶液的酸性明显增强d若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol15向暗红色cro3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体cr2o3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是()a该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性b若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 molc由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放d上述反应的化学方程式为2cro33c2h5

8、oh=cr2o33ch3cho3h2o16根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)()a反应均属于氧化还原反应b生成黑锰矿的反应中，3 mol mn参加反应转移4 mol电子c生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1:2d反应为铝热反应17csicl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是()acsicl2有氧化性，是因为cs显3价bcsicl2有还原性，是因为含有较强还原性的ic向酸性高锰酸钾溶液中滴加csicl2溶液，溶液褪色d向csicl2溶液中滴加硝酸，可生成cl218cus、cu2s均可用于处理酸性废水中的cr2o，发生反应如下。反应

9、：cuscr2ohcu2socr3h2o(未配平)反应：cu2s cr2ohcu2socr3h2o(未配平)下列有关说法正确的是()a反应和中各有2种元素的化合价发生变化b处理1 mol cr2o时反应、中消耗h的物质的量相等c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5d质量相同时，cu2s能去除更多的cr2o热考题型分级练(四) 1答案：b2解析：caco3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故a错误；等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2mno10cl16h=2mn25cl28h2o，故b项错误；漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为ca23cloh2oso2=caso42hclocl，故

10、c项错误；氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故d项正确。答案：d3解析：a项，硝酸少量，fe转化为fe2，错误；c项，醋酸为弱酸，不能拆，错误；d项，电解mgcl2溶液，阴极上h2o反应不拆，且产生的oh与mg2反应生成mg(oh)2沉淀，漏部分反应，错误。答案：b4解析：a项，还原性fe2> br，通入少量cl2，先发生2fe2cl2=2fe32cl，正确；b项，h2so4少量，生成hco，错误；c项，稀硝酸氧化so生成so，错误；d项，氢氧化钠足量，nh、hco均参与反应，正确的离子方程式为nhhco2oh=nh3co2h2o，错误。答案：a5解析：b项，漏掉了nh

11、与oh的反应，两溶液混合反应的离子方程式为nhal32so2ba24oh=al(oh3)nh3·h2o2baso4，错误；c项，hs为弱酸的阴离子，不能拆，错误；d项，在酸性条件下no先与i反应，错误。答案：a6解析：a项，新制氯水中含cl2、hclo、clo等强氧化性微粒，so不能存在，错误；b项，红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，hco不能存在，错误；c项，加入铝粉产生h2，溶液有两种情况，强酸性：h、no与fe2发生氧化还原反应不能共存，强碱性：fe2不能存在，错误。答案：d7解析：钠与水反应的离子方程式为2na2h2o=2na2ohh2，故a正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰

12、水，铵根离子也反应生成nh3·h2o，故b错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：ba22oh2hso=baso42h2o，故c正确；泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式al33hco=al(oh)33co2，故d正确。答案：b8解析：a项，hclo为弱酸，不能拆，错误；b项，电荷不守恒，错误；c项，fe2可被硝酸氧化生成fe3，错误。答案：d9解析：溶液本身无色，说明没有fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，i和so均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有i2，则原

13、溶液中一定有so。由于so的还原性比i强，故i是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断so肯定没有。故选bc。答案：bc10解析：铁的冶炼过程中，铁元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应；电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应；碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，c符合题意，天然气的燃烧属于氧化还原反应。答案：c11解析：亚硝酸盐将fe2氧化为fe3，所以亚硝酸盐应被还原，故a正确；服用维生素c可解毒，则维生素c可将fe3还原为fe2，维生素c作还原剂，故b、c均正确；一氧

14、化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故d错误。答案：d12解析：反应中cl元素的化合价降低，cl2是氧化剂，故a项正确；反应中，c元素的化合价升高，c作还原剂，co是氧化产物，故b项正确；反应中，氯气为氧化剂，c为还原剂，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故c项正确；当2 mol c参加反应时，转移电子数目为2na×(20)4na，故d项错误。答案：d13解析：co2是氧化剂，mg是还原剂，c是还原产物，a项正确；i的还原性比fe2的强，应先氧化i，b项错误；符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

15、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，c项正确；运用极端假设法，只生成nacl、naclo，转移电子数0.15 mol，若只生成nacl、naclo3，则转移电子数为0.25 mol，因而d项正确。答案：b14解析：根据题意c(mno)随反应进行逐渐增大，这说明mno是生成物，则mn2是反应物，即锰元素的化合价从2价升高到7价，mn2作还原剂，则bio是氧化剂，铋元素化合价从5价降低到3价，则该反应的还原产物为bi3，a项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，b项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14h5bio2mn2=5bi32mno 7h2o，因此反应后溶液

16、的酸性明显减弱，c项错误；根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，d项正确。答案：c15解析：由题目信息可写出该反应的化学方程式为：2cro33c2h5oh=cr2o33ch3cho3h2o，在该反应中c2h5oh为还原剂，乙醛是氧化产物，根据该反应无法说明乙醛既有氧化性又有还原性，a项错误，d项正确；根据该反应的化学方程式可知，若有1 mol乙醇参加反应，则转移2 mol电子，b项正确；由此反应可知，乙醇易被强氧化性物质氧化，且生成的乙醛易挥发，蒸气能与空气形成爆炸性混合物，故酒精严禁与强氧化性物质混合存放，c项正确。答案：a16解析：反应中均有元素的化

17、合价变化，属于氧化还原反应，a项正确；mn和o2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为3mn2o2=mn3o4，氧元素化合价0价变为2价，3 mol mn参加反应转移8 mol电子，b项错误；由6h2o23o26e、2kclo33o212e，生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1:2，c项正确；反应是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，d项正确。答案：b17解析：csicl2中cs显1价，i显1价，cl显1价，其氧化性是1价i所体现，a项错误；csicl2有还原性，是因为含有较强还原性的cl，b项错误；酸性高锰酸钾溶液具有氧化性可以氧化cl，使溶液褪色，c项正确；在csicl2溶液中滴加硝酸，hno3不能氧化cl，因此不能生成cl2，d项错误。答案：c18解析：反应中s、cr元素的化合价发生变化，反应中cu、s、cr元素的化合价发