第三章第一节弱电解质的电离

1、知识回顾： 电解质： 非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时熔融状态时能够导电的能够导电的化合物化合物。（如：酸、碱、盐、（如：酸、碱、盐、水、活泼水、活泼金属氧化物、金属氧化物、活泼金属过氧化物）活泼金属过氧化物）（如：多数有机物、非金属氧化物（如：多数有机物、非金属氧化物SO2、某、某些非金属氢化物些非金属氢化物CH4、NH3等）等）在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时熔融状态时都不能导电的都不能导电的。强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电

2、，所以盐酸是电解质。注意注意1：单质和混合物既不是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。3.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。4.CO2、SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质。溶于水可导电，均为电解质。5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。注意注意4：电解质导电是需要条件的，水溶液或熔融状态电解质导电是需要条件的，水溶液或熔融状态注意注意3：D 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是）反应的实质是什么？影响反应的速

3、率的因素是什么？什么？（2）物质的量浓度相等的盐酸溶液和醋酸溶液，）物质的量浓度相等的盐酸溶液和醋酸溶液，pH 值是否相等，即值是否相等，即c(H+)是否相等？是否相等？ 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值产生气泡速度产生气泡速度较快较快023一、强弱电解质一、强弱电解质Mg+2HMg+2H+ + = Mg = Mg2+2+H+H2 2

4、产生气泡速度产生气泡速度较慢较慢 盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离三、电解质的电离1、电离、电离2、电离方程式、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：、电离方程式的书写： （1）式子）式子左边用电离物质的化学式左边用电离物质的

5、化学式表示，表示，右边用离子符号右边用离子符号表示。表示。（2）强电解质用）强电解质用“”表示电离过程，弱电表示电离过程，弱电解质用解质用“ ” 表示电离过程。表示电离过程。电离方程式书写电离方程式书写: :（4 4）多元弱碱则一步书写）多元弱碱则一步书写 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -（3）多元弱酸的电离要分步。）多元弱酸的电离要分步。 H2CO3H+ + HCO3- (1)HCO3-H+ + CO32- (2) 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、NaHCO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离

6、方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHNaHCO3 Na+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH 1、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？电解质还是弱电解质？问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质 2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强？解质溶液的强？问题探讨强电解质的导电能力不一定强，弱电解

7、强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。但质的导电能力不一定弱。但在同一浓度时，在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。强电解质一定比弱电解质的导电能力强。强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法溶液中微粒溶液中微粒形式形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用电离方程式用“=”电离方程式用电离方程式用“ ”离子，离子，无强电解质分子无强电解质分子离子，离子，弱电解

8、质分子弱电解质分子思考思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？过程中微粒的变化包含哪些过程？ 电离电离结合结合C(H+)C(Ac-) C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化二、弱电解质的电离 离子化分子化最小最小最大不变不变不变增大增大减小电离平衡状态建立反反应应速速率率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前

9、达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当当弱弱电解质分子电离成离子的速率电解质分子电离成离子的速率和和离子重新离子重新结合成分子的速率相等结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了时，电离过程就达到了平衡状态平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液里既有离子又有条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。分子，且各分子、离子的浓度不变

10、。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的 1. 1.定义定义：电离平衡（1）温度）温度电离是吸热过程，若升高温度，电离是吸热过程，若升高温度，平衡平衡移动，电离程度移动，电离程度。（2）浓度）浓度加水加水稀释溶液，平衡稀释溶液，平衡移动，电离程度移动，电离程度增大弱电解质浓度，平衡增大弱电解质浓度，平衡移动，电离程度移动，电离程度内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。正向增大正向增大正向减小CH3COOH C

11、H3COO+H（3）同离子效应）同离子效应例如：往例如：往CH3COOH溶液中加入盐酸，溶液中加入盐酸，平衡平衡移动，电离程度移动，电离程度。（4）化学反应）化学反应例如：例如：往往CH3COOH溶液中加入溶液中加入NaOH溶液溶液，平衡，平衡移动，电离程度移动，电离程度逆向减小正向增大改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 电离电离程度程度 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水0.1mol/L的的HAc溶液溶液CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增

12、大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小三、电离常数三、电离常数K对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：注意：K值只随温度变化。值只随温度变化。探究实验探究实验： 实验实验3-2课本课本P42你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？关系？H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ +