化学方程式配平练习含答案

1、1配平下列氧化还原反应方程式：(1 Mn(NO3 2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3 2 H2O(2 Ag3AsO 4 Zn H2SO 4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O(3 Fe(OH3 NaOH Cl2 Na2FeO 4 NaCl H2O(4 KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO 4 K2MnO 4 Na3PO 4 H2O(5 (NH4 2 PtCl6 Pt+ NH4C1 + HCl + N2T2配平下列氧化还原反应方程式：(1 Na2O 2+ CO2= Na2CO 3+ O2(2 Fe(NO3 2+ HNO3= Fe(NO3 3+ NO+ H2O(3 Mn(NO

2、32+ PbO2+ HNO3= HMnO4 + Pb(NO 32+ H2O(4 Ag3AsO 4+ Zn+ H2SO 4= AgJ+ ZnSO4+ AsH3+ H2O(5 KMnO4+ NaOH+ PH3= K2MnO 4+ NaMnO4+ Na3PO 4(6 K2Cr 2O 7+ Fe3O 4+ H2SO 4= Cr2(SO 43+ Fe(SO 433 Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和 Cu 2+。白色的亚铜化合物Cu(NH4SO 3难溶于水，若与足量的10 mol L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1 完成并配平下列化学方程式：_ C

3、u(NH4SO 3 _ H2SO 4_Cu+ _ SO2+ _ H2O(2按上述反应，生成单质铜的最高产率为 o4. Fe 3P与稀 HNO 3 反应生成 Fe(NO3 3、NO、H 3PO 4和 H 20。(1写出反应的化学方程式并配平：(2上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3邛寸，放出NO的体积(标准状况下 是 L,消耗的HNO 3是 mol;(3上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成 H 3PO 4是 mol, 被还原的HNO 3是 g=5 .多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-, BrO 3-被还原为Br在反应中消耗BrO 3-和 OH

4、的物质的量之比为2： 3,则x的值为,其反应的离子方程式为：06 .由硫可制得多硫化钠 Na 2S x , x值一般为26。已知Na 2S x与NaClO 反应的化学方程式如下：Na2s x + NaClO2+ NaOH- Na2SO 4+ NaCl+ H2O试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的 NaClO和NaOH的物 质的量之比为2： 1,试从求得的x值写出多硫化钠的分子式： o (上 海 91.468完成并配平下列方程式：KIx +Cl2 +H2O 二 KCl+HIO3 +若KI x与Cl 2的系数之比为1 ： 8,则x值为 o8 .已知反应：AgF + Cl 2 + H 2

5、O = AgCl + AgClO 3 + HF + O 2（未配平,配 平后，若 Cl 2 的系数为 a ，则 AgF 的系数为 ，判断的依据是。 _若 AgClO 3 的系数是 b ， O 2 的系数为 C ，则 AgCl 的系数为 ，判断的依据是_。9 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF 6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2反应中 元素被还原。（上海 96.2810.鼠（CN2、硫鼠（SCN2的化学性质和卤素（X2很相似，化学上称为拟卤素 如： （SCN2+ H 2O HSCN +HSCNO,它们阴离子的还原性强弱为：Cl -< B

6、r -<CN一 < SCN 一 < I 一试写出：（CN2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr 与 KSCN 的混合溶液中加入 （CN2 ，反应的离子方程式2完成并配平下列方程式：KIx +Cl2 +H2O 二 KCl+HIO3 +若KI x与Cl 2的系数之比为1 ： 8,则x值为 o2.已知反应：AgF + Cl 2 + H 2O = AgCl + AgClO 3 + HF + O 2（未配平,配平后，若 Cl 2 的系数为 a ，则 AgF 的系数为 ，判断的依据是若 AgClO 3 的系数是 b ， O 2 的系数为 C ，则 AgCl 的系数为 ，判断的依据是3

7、1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF 6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2反应中 元素被还原。（上海96.281. (1 2Mn(NO3 2 + 5 PbO2+ 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO3 2+ 2H 2O(2 2Ag3AsO 4 + 11Zn +11H 2SO 4= 6Ag + 11ZnSO 4+ 2AsH 3+8H 2O(3 2Fe(OH3+ 10NaOH +3Cl 2 = 2Na 2FeO 4+ 6NaCl +8H 2O(4 8KMnO4 + 11NaOH + PH 3= 4Na 2MnO 4 + 4K 2MnO

8、 4 + Na 3PO 4+ 7H 2O(5 3(NH4 2 PtCl6=3Pt +2NH 4Cl +16HCl + 2N 2 T2. (1 2Na2O 2+ 2CO 2= 2Na 2CO 3+ O 2(2 3Fe(NO3 2+ 9HNO 3 = 3Fe(NO3 3+ NO + 2H 2O(3 2Mn(NO 32 + 5PbO 2+ 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb (NO 32+ 2H 2O(4 2Ag3AsO 4 + 11Zn +11H 2SO 4= 6Ag 讦 11ZnSO 4+ 2AsH 3+3H 2O(5 8KMnO4 + 11NaOH + PH 3= 4K 2MnO 4

9、 + 4NaMnO 4+ Na 3PO 4(6 K2Cr 2O 7+ 6Fe 3O 4+ 31H 2SO 4= Cr 2(SO 43+ 9Fe (SO 433. (1 2, 21, 2, 1, CuSO 4, 1, (NH4 2SO 4, 2 (2 50%4. (1 3Fe3P +41HNO 3 = 9Fe(NO3 3+14NO t+ 3H 3PO 4+ 16H 2O (2 62.72 L; 8.2 mol (31.5 mol; 441 g5. 5; 3S 52+ 16BrO 3-+24OH = 15SO 42-+ 16Br -+ 12H 2O 6.解析：2Na2S x + (3x + 1Na

10、ClO 2 + (4x 4NaOH = 2x Na 2SO 4+ (3x + 1NaCl + (2x -2H 2O (3x +1 ： (4x -4 = 7 ： 4, x =2,分子式为 Na 2S 2。答：1, (1 + 3x , 2(x -1 x , (1 + 3x , (x -1 ; Na 2S 57. 2, 5x +1, 6x , 2, 2x , 10x , HCl ; x=38. 2a；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl 2系数为a时，AgCl和AgCl的系数之和为2a,所以AgF系数为2a ; 5b + 4c；氧化还原反 应中，还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产 物之间有相应关系。9. 2， 4 4， 2， 1； Mn10. (CN2+2KOH =KCN + KCNO +H 2O 2SCN+ (CN2 = 2CN - + (SCN21. 1.1.2, 5x + 1, 6x , 2, 2x , 10x , HCl ;