推荐一道“基础知识”综合题

1、推荐一道“基础知识”综合题摘要：在化学复习过程中要充分体现高中新课程改革的精神和新的教学理念，防止搞题海战术，必须改变教法和学法，对习题应精选、精练、精讲。充分利用习题教学，提高课堂复习效益。关键词：高中；题目；解析高中新课程改革后的第一次高考已在我区和海南、山东、广东实施。根据高考化学试题我们可以看出，试题除了考查能力外，更体现出了基础性、灵活性以及对学科语言的准确应用。新高考明显要求我们在复习中，要进一步的加强基础知识的复习、加强审题能力的培养、加强书面表达能力的训练。 同时 2008 年高考 考试大纲 修订工作已经结束，据最新消息， 2008 年的命题有新的变化， 出现要求链状分层次命题

2、，探究性命题的新特点。因此，在复习过程中要充分体现高中新课程改革的精神和新的教学理念，防止搞题海战术，必须改变教法和学法，对习题应精选、精练、精讲。充分利用习题教学，提高课堂复习效益。为此笔者偿试性地编拟了这道以基础知识为主的链状分层次试题。本题以元素在周期表中的位置、原子序数的大小、原子核外电子排布、元素之间形成化合物的结构特征、物理性质、用途等化学基础知识和化学基本理论为依托，对题目所给的特定元素进行推理、判断、得出结论并应用到相关元素及化合物的结构和性质中去解决问题。能够较全面地考查学生对物质结构、元素周期律、离子反应、氧化还原反应等化学基本概念和基本理论的掌握程度，也能够全面了解学生对

3、化学式、电子式、结构式、结构简式、分子的空间结构、分子的极性、键角、化学键的类型、 化学式的式量、 物质的摩尔质量、 化学方程式、热化学方程式、离子方程式等化学用语的应用能力、表达能力。 另外本题从无机化合物到有机化合物， 涉及的知识点多、容量大，但整体上仍然以基础知识为主。若第一轮复习完成后使用该题，首先能够提高学生熟练运用知识、综合分析和解决问题的能力。从而达到事半功倍的复习效果。其次在短时间内将基础知识做一整体回顾，能够很好地检测复习效果。再此本人也旨在抛砖引玉，与各位同仁共同探讨高中新课程改革后的高考复习过程中，如何利用习题教学，提高课堂教学效益。同时探究高考的命题方向、特点和题型。本

4、文不妥之处，敬请斧正。【推荐题目】已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大。 A 和 B 可形成常见化合物BA4, C单质在通常状况下为无色无味气体，D原子的最外层电子数占核外电子总数的 34， E 的单质是原子反应堆导热剂的成分之一， F 元素的氢化物经过两步氧化后，生成物与水反应生成其最高价含氧酸，该酸是有机反应常用的催化剂之一。请认真回答以下问题：（1）、C单质的结构式为，BA4的空间结构为，E的原子结构示意图为 ， F 元素在周期表中的位置 ，用电子式表示E与F形成化合物的过程 。（ 2） 、 B 和 D 单质在一定条件下反应生成化合物的电子

5、式为 键角为 属于 分子（非极性或极性） ，该化合物与某单质发生反应的化学方程式为，生成物 B 的摩尔质量为。反应中转移电子的数目为 。（ 3） 、由A、 C、 D 三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，盐中肥效元素的质量分数为 ， 但长期使用该盐会使土壤呈 性（酸或碱） ，其原因是（用离子方程式表示） ：。（ 4） 、由A、 D、 E、 F 四种元素形成的均含四种元素的两种化合物相互反应，生成一种气体的离子方程式为 。（ 5） 、由A、 B、D 三种元素按照 2： 1： 1，可以形成一种常温下为气态的有机化合物 ， 由 D、 E 两种元素按照 1：1 形成一种固体无机化合物 ， 若在

6、298K 时， 质量为 30 克的该气态有机化合物完全燃烧后放出 a 千焦的热量，则反应的热化学方程式为。将气态生成物全部通过足量的固体无机化合物，固体无机化合物的质量增加了 克。6） 、由 A、 B、C、D 四种元素可以组成多种常见化合 物，按照以下要求写出三种既能与盐酸，又能与烧碱溶液反应的化合物的化学式、 A： B： C： D = 5： 1： 1 ： 3 的化合物为该化合物与足量的烧碱溶液共热的离子方程式为。 、 A： B： C： D = 4：1： 1： 2 的化合物为；该化合物中所含化学键的类型为、 、 ；、 A： B： C： D = 7： 3： 1： 2 的化合物的结构简式为，两分子

7、该化合物可失去两分子水所形成一个六元环状化合物的结构简式为。【解析】根据题目条件 A、 B、 C、 D、 E、 F 是短周期中的六种元素，可知为元素周期表中的 118 号元素，范围很小。要求熟悉元素周期表的结构，并能熟练地写出 118 号元素的名称和符号。 由 D 原子的最外层电子数占核外电子总数的3 4，可知D 为氧元素。在118号元素中形成无色无味的单质气体C, C可能为N2或02。D为氧元素，则C为N2。已知钠与钾的合金是原子反应堆导热剂，且E属于118号元素， E 的单质是钠。最高价含氧酸是有机反应常用的催 化剂之一， 可知该酸为硫酸。 H2S 经过两步氧化后生成SO3，S03与水反应

8、生成 H2S04 F为硫元素。又 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大， 所以 A、 B 的原子序数小于7， 在 118号元素中A和B可形成常见化合物 BA4,可知BA4只能为CH4。 则 A 为氢元素， B 为碳元素。所以A、 B、 C、 D、 E、 F 六种 元素分别为H、C、N、0、Na、So在此基础上来回答下面的 问题。（ 1） 、 C 为氮元素， 单质的分子式为 N2 。 结构式为 N N，A为氢元素，B为碳元素，BA4为CH4,其键角为109.5° , 空间结构为正四面体， E 为钠元素， 钠的原子结构示意图为：F为硫元素，硫元素在周期表中的位置为：第三周期、第VIA

9、。E 为钠元素， F 为 S 元素。两种元素形成为化合物为Na2S，其形成过程为： 。（ 2） 、 B 为碳， D 单质为氧气，在一定条件下反应生成化合物可能是CO或CO2。但根据中学教材的知识范围和后面的设问可知应为 CO2,其的电子式为。键角为180 °，为直线型结构，属于非极性分子。先根据 B 为碳元素， 则生成物 B 的摩尔质量为 12 克 / 摩尔， 从二 氧化碳到碳的转化，碳元素被还原，其单质具有还原性，常见活泼金属单质钠、镁、铝、铁等都具有还原性。结合教材知识可知应为二氧化碳与单质镁的反应。根据参加反应的镁可知转移电子数目为 2X2e-o方程式为：2Mg + CO2=2

10、MgO C。（ 3） 、由H、 N、 O 三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，可知该盐是 NH4NO3,肥效元素为氮元素，其质量分数为35%，但由于NH4NO3 为强酸弱碱盐，水解显酸性，所以长期使用 NH4NO3会使土壤呈酸性，其原因用离子 方程式可表示为：NH4+ H2O?茴NH3?H2O+ H+。（ 4） 、由 H、 O、 Na、 S 四种元素形成的均含四种元素的两种化合物分别为 NaHSO3和NaHSO4,相互反应生成的气 体为SO2,反应的离子方程式为：HSO3- H+=SO2 H2O。(5)、由H、C、O三种元素按照2 ： 1 ： 1可以形成一种 常温下为气态有机化合物是甲

11、醛，化学式为HCHOo由0、Na 两种元素按照 1： 1 形成一种固体无机化合物为Na2O2。30 克甲醛刚好为 1 摩尔，反应的热化学方程式为：HCHO (g) + 02 (g) =C02 (g) + H20 (l); AH=-a 千焦 / 摩尔根据Na202 与 C02 的反应可知，固体物质增加的质量相当于C02中CO的质量，Na2O2与H20的反应可知，固体物质增加的质量相当于H20 中 H2 的质量。而甲醛分子式可以写成 C0?H2 的形式，所以将质量为 30 克的甲醛完全燃烧后的生成物H20和C02,全部通过足量的 Na2O2后，固体物质的质量增加不用计算，就等于甲醛的质量。为 30 克。(6)、由H、 C、 N、 0 四种元素可以组成多种常见化合物，其中既能与盐酸，又能与烧碱溶液反应的化合物有碳酸氢盐、弱酸的氨盐、氨基酸等。 (本问设计从问经问到问，完成了从无机化合物到有机化合物的自然过度)、H ： C ： N ： 0=5 ： 1 ： 1 ： 3的化合物是碳酸氢镂， 化 学式为NH4HCO3,与足量的烧碱溶液共热的离子方程式为:NH4+HCO” +2OH=NH3 T +CO32-+2H2O、H ： C ： N ： O=4 ： 1 ： 1