2022年湖南省益阳市谢林港镇谢林港中学高一化学联考试题含解析

1、2022年湖南省益阳市谢林港镇谢林港中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是          a析出金属铝  b产生白色沉淀  c产生红褐色沉淀  d产生无色气体参考答案：bd2. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是        

2、60;               aco2h2co3    bsio2na2sio3 cna2o2na2co3 dsio2h2sio3参考答案：d3. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）甲乙  丙丁戊a原子半径：丙丁戊b金属性：甲乙c最外层电子数：甲乙d最高价氧化物的水化物的碱性：丙丁戊参考答案：bd【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置可知，甲为l

3、i，乙为be，丙为na，丁为mg，戊为al，a同周期从左向右原子半径减小；b同周期从左向右金属性减弱；c同周期从左向右最外层电子数增多；d同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：a同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙丁戊，故a错误；b同周期从左向右金属性减弱，则金属性：甲乙，故b正确；c同周期从左向右最外层电子数增多，则最外层电子数：甲乙，故c错误；d金属性丙丁戊，对应最高价氧化物的水化物的碱性为丙丁戊，故d正确；故选bd4. cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关c的说法正确的是（）a质子数为6   

4、; b电子数为13    c中子数为6    d质量数为6参考答案：a考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，据此分析；解答：解：136c中质子数为6，质量数为13，中子数为136=7，核外电子数为6，a、质子数为6，故a正确；b、核外电子数为6，故b错误；c、中子数为7，故c错误；d、质量数为13，故d错误；故选：a；点评：本题主要考查了原子符号

5、zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大5. 下列物质加入水中显著放热的是a生石灰         b酒精         c固体nacl          d固体kno3参考答案：a6. 镆（mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是a. mc的原子核外有115个电子 b.

6、mc是第七周期第va族元素c. mc在同族元素中金属性最强 d. mc的原子半径小于同族非金属元素原子参考答案：d【分析】周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，【详解】a、镆（mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项a正确；b、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第va族，选项b正确；c、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故mc在同族元素中金属性最强，选项c正确；

7、d、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项d不正确。答案选d。7. 下列说法正确的是()a从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用b不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，al2(so4)3就不一定有净水作用c净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂d从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂参考答案：d8. 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kw的mcfc型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3，已知该电池的总反应为2h2+o22h2o，负极反应为h2+co32

8、2eh2o+co2，则下列推断正确的是（   ）a. 正极反应为：o2+2h2o+4e4ohb. 放电时co32向负极移动c. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4mold. 放电时正极发生氧化反应参考答案：ba该燃料电池燃料为h2，电解质为熔融的k2co3总反应为2h2+o2=2h2o，负极反应为2h2+2co32-4e-2h2o+2co2，用总反应减负极得正极反应式：o2+2co2+4e-2co32-，故a错误；b在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，co32-移向负极，故b正确；c根据总反应2h2+o2=2h2o，h2中h由零价变为h2o中h+1价，转移2个电子，

9、每生成2molh2o，转移4mol电子，故c错误；d原电池放电时，正极发生还原反应，故d错误；故选b。点睛：明确原电池的工作原理是解题关键，在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生氧化反应，根据反应中电子的转移与反应物的关系求转移电子的物质的量；在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。9. 某有机物的结构简式为h0ch2ch=chcooh，该有机物不可能发生的化学反应是  a水解    b酯化    c加成    d氧化参考答案：a略10. 可用hohh2

10、o表示的化学反应是：a. h2so4ba(oh)2              b. hclnaoh c. nahco3koh                 d. ch3coohfe(oh)3参考答案：b11. 在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：cu2+、na+、h+、so42、co32、oh。已

11、知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是a、cu2+、h+、so42                b、na+、co32、ohc、co32、oh、so42           d、na+、co32、so42参考答案：b略12. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1

12、 mol 氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（    ）   aq1 + q2 q3    bq1 + q2 2q3     c q1 + q2 q3    dq1 + q2 2q3参考答案：d略13. 下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是14   26 28  x  

13、;  18 x  x     x 50     74 76  54a                     b        &

14、#160;          c                   d参考答案：d略14. 常温下，由下列实验事实得出结论错误的是a.so2使高锰酸钾溶液褪色，说明so2具有漂白性b.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗c.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化 d.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明

15、浓硫酸具有脱水性参考答案：a略15. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（   ）    asi bna+ cal dso2 参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成480ml 0.2mol/l的稀h2so4溶液（1）浓硫酸的物质的量浓度为                 量筒取用浓h2so

16、4的体积为           （2）填写下列操作步骤：将量取的浓h2so4沿内壁慢慢注入盛有约100ml水的烧杯里，并不断搅拌，目的是                               &

17、#160;   。立即将上述溶液沿玻璃棒注入              中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度                    处，改用   

18、0;          加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。请指出上述操作中一处明显错误：                                 &#

19、160;          。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所配溶液浓度将           ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将             ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液

20、浓度将            。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d、e、f、g都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素a的原子核内仅有一个质子，a、d同主族，b、c为同周期元素，且与a能形成相同电子数的化合物，c与f同主族，f的质子数为c的2倍，元素e的最外层电子数比k层电子数多1，b、c、f的质子数之和等于e、g的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)a分别与b

21、、c、g能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)a、c、g能形成一种3原子分子，试写出它的电子式                ，c与d能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为                ；中所含的化学键有： 

22、                        。(4) d、e两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将d、e两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的d的单质和e的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)so2、na2o2、hclo、naclo(

23、其他合理答案均可)(2)h2o>hcl>ch4(3) （1分）     （1分）   离子键和非极性键(4) na>al3（1分）2327（1分） naal2h2o=naalo22h218. a、b、c、d四种元素，a元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。b元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质。c为第三周期的第iia族金属元素。d的m层上有7个电子。（1）填元素符号：a      ，b、      

24、; ，c       ，d       。（2）a、b、c的简单离子半径大小顺序是：                           。(3)  比较d的气态氢化物与hf的稳定性强弱顺序：     

25、0;        。参考答案：(1) o   na    mg     cl(2)o2- na+ mg 2+(3)hfhcl19. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（cuso4·5h2o）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为