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1、无机化学自测题第四章 化学键与分子结构1.是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“V”，错的填“X”）金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。（ ）离子键化合物中 , 离子总是形成 8 电子结构。因为只有 8 电子结构是稳定的。 （ ） Li+ 和H-这两个阳、阴离子不论相距多少距离，总是相互吸引的。（）当2个原子形成共价键时，可以是b加n键，也可以都是b键。（）C 和0的电负性差值很大，为此 CO中键的极性很大。（）破坏NH中三个键需要的能量 （1170 kJ?mol -1）大于破坏 N的键（941 kJ?mol -1），但常温下N2却比NH稳定得多，这是因为分子的反应性主要与

2、破坏第一个键所需的能量有关。 （）O22 ,O2,O2,O2 的键级分别为 1， 2，和，因此它们的稳定性次序为 。（）下列化合物中正离子的极化能力大小顺序为ZnCl2 > FeCl2 > CuCl2 > KCl（）相同原子的双键的键能等于其单键键能的 2 倍。（）SnF 4， XeF4， CCl4， SnC l 4分子的几何构型均为正四面体。（ ）NaCl和NaH都是离子晶体，但后者远不如前者稳定。（）由于 Si 原子和 Cl 原子的电负性不同，所以 SiCl 4 分子具有极性。（）与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。（ ）在 S-Cl ， Si-Cl ， Al-Cl

3、 ， P-Cl 四种化学键中，键的极性最大的是 Si-Cl 键。（）根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。（）直线形分子 X-Y-Z 是非极性的。（）SF 4，NO, XeF2，IF 3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构型却不相同，这些分子的空间构型分别是变形四面体、直线形、直线形、T 形。（ ）原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。（）分子中的n键电子，不决定分子的几何构型，只能影响键角的大小。（）H 3BO分子中存在 O-H键，因此在 HBO的分子间或分子内都能形成氢键。（）2. 选择题（请选择正确答案的题号填入）OF 2的杂化类型为a. sp

4、2 b. sp c. spClO 的几何构型是a.三角锥形 b. V 形 c.下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是a. HF， CaF2， LiFb. OFc. LiF， SF6， SiF 4d. NF按VSEPR®论，BrF3分子的几何构型为a. 平面三角形 b. 三角锥形按VSEPR®论，NO的键角/ ONC应是a. 大于 120°b.c.介于120 °d.（）3 d. p轨道成键（） 四面体形 d. 平面三角形（） 2， BF3， PF53， BeF2， AlF 3（） c. 三角双锥形 d. T 字型（） 等于 120°小于 109

5、°分子中有两种键角的是a. OCF2 b. CH3CIc. PCI3d.都有键角按由小到大顺次排列的一组化合物是2 , PCI3 , BCI3,SO2 CO2极性由小到大顺次排列的一组分子是a. SCIb. SFc. H2Od.6 , SF4, BeF2三组都是a. CO , SCOc. H 2S, H2O都能形成氢键的一组分子是b. PFd.5, PF3都是a. NH3, HNO, fSc. H3BO, HNO, HF一个离子应具有下列哪一种特性,b. Ha.d. HCI它的极化能力最强离子电荷高、离子半径大20, C2H2, CRf,H2O, CHb.c.离子电荷低、离子半径小下

6、列分子中相邻共价键的夹角最小的是d.离子电荷高、离子半径小离子电荷低、离子半径大a. BF3 b. CCI4下列哪个分子中至少有二个不同长度的键c. NHd. H2Oc. SFa. CO2 b. SO在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是d. XeFa.(T 2pb.02pc.n 2pd.兀2p互为等电子体的是a. CO, NO NaH, N2b.SO2, NO2, N3,0CNc.co7,NO3.BCI3.SO3d. NH3, Pf, HCI, G氯苯的偶极矩是a. 4.36 D b.D,预计对二氯苯的偶极矩是D c. 0d. D3 填空题按顺序(用符号 > 或 <)排列下

7、列各组物质的性质a. BaO , CaO NaI, MgO NaBr 的晶格能大小 。b. K , As , CI , Cs , Ni的电离能大小 。C0CI2 (/ CICCI = 120 ° , / OCCI =120 °)中心原子的杂轨道类型是 ,该分子中b键有 个，n键有 个。PCI3 (Z CIPCI = 101 °)中心原子的杂化轨道是，该分子中有_个b键。用VSEPF理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状XeF43AsO 4原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是a.b.c.下列分子或离子中，离域n键的类型(用符号标出)分别是:2b. NO2

8、 d. NO3 e. CO2 O 2的分子轨道式为键级为，有无磁性 。现有下列物质：BrF5, CO, PCI3, 0F2, HCHO Ha，SF4a. 分子中有n键，又是极性分子的是;b. 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V型的是;c. 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的d. 中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的因为Ca2+的极化作用Mg2+ ，所以CaCO的分解温度MgCO 3。冰融化要克服 H2O分子间、和 作用力；S粉溶于CS中要靠它们之间的 作用力。下列各对分子间存在的相互作用力分别是：a

9、. CHCl和CCl4分子之间存在b. CHCl和CHCl分子之间存在 c. CCl4和CCl4分子之间存在d. CHOH和CzHsOH分子之间存在 。4. 简答题下列各对原子间分别形成哪种键离子键，极性共价键或非极性共价键(a) Li, O; (b) Br, I; (c) Mg, H; (d) O, O; (e) H, O; (f) Si, O; (g) N, O; (h) Sr, F.为什么离子键无方向性金属键有方向性吗用能带理论解释钠、钾等碱金属是电的良导体。即使像Mg和Ca这样的碱土金属由s轨道组合而成的导带已填满电子，但它们仍是电的良导体。解释这些金属的导电原理。下列那种分子的熔点和

10、沸点受色散力的影响最大 ClI; (b) Br 2; (c) HCl; (d) H 2S; (e) CO;HF分子和fO分子相比，两者的分子质量相近，而且HF分子中的氢键比 W0分子强，但HF分子的沸点比 H20分子的低。解释原因。1010m ，计算 LiH 的离子性百分率5. 计算题实验测LiH的偶极矩 = X 1029C?m原子核间距是X(电子电荷e =X 1019 C)从以下热力学数据计算 AlF 3 的晶格能。rH m /kJ molAl(s) = Al( g )+ 326Al( g ) = Al3+( g ) +3 e-+ 51382 Al( s ) 3 F 2( g) = 2 Al

11、F3 ( s )- 2620F 2( g ) = 2 F ( g )+ 160F ( g ) e- = F -(g )- 350已知： H(N三 N) = 940 kJ?mol " , H(O = O) = 498 kJ?mol 一1 , H(N- O) = 175 kJ?mol1 ,通过计算与分析，预测N4Q( g )是否能用 2( g )、O 2 ( g ) 直接合成并稳定存在(假设 N4Q的结构与P4Q相似)， Cl 的电子亲合能为已知：Na的升华热为kJ mol-1 ,第一电离能为 kJ ? mol -1，Cl2的键能为kJ ? molkJ ? mol -1，NaCl 的晶格

12、能为 kJ ? mol -1 ,试计算 fH；(NaCl , s )自测练习题答案1.是非题(X)(X)(X)(X)(X)(V)(V)(V)(X)(X)(V)(X)(X)(X)(X)2.(X)选择题(V)(X)(V)(X)( c )( a)( a)( d )( c )( d)( d )( d)( c )( b )3.( d) 填空题( c )( c )( c )( c )a. MgO > CaO > BaO > NaBr > NaIb. Cs < K < Ni < As < Cl。23sp , 3, 1, sp , 3 。4, 2, 四边形， 4

13、， 0，正四面体。能量相近，轨道最大重叠，对称性匹配n3, n|, n3,站，式。KK(02s)2( C2s)2(02Px)2(n>Py)2(n2Pz)2(76Py)1( 2pzV，2,有。a. HCHO, b. OF2 c. SF 4 d. BrF 5小于，高于。取向力、诱导力、色散力、氢键 , 色散力。a.诱导力、色散力；b.取向力、诱导力、色散力；c. 色散力；d.取向力、诱导力、色散力、氢键。4. 简答题主要形成离子键的：(a), (c), (h);主要形成极性共价键的：(b), (e), (f), (g);主要形成非极性共价键的：(d).由于离子键是由正、负离子通过静电吸引作用

14、结合而形成的，而离子是带电体，它的电荷分布是球形对称的。因此只要条件许可，它可以在空间各个方向上施展其电性作用， 即它可以在空间任何方向与带有相反电荷的离子相互吸引，所以说离子键没有方向 性。金属中自由电子与金属正离子间的作用力叫做金属健。因为自由电子是离域的， 所以根据金属键的定义可知，金属键没有方向性。钠原子的1s, 2s, 2p轨道组成的价带由于填满电子而成为满带，但它的3s轨道组成的成键轨道和反键轨道只有一半填满，即它是导带。有该导带存在，所以钠是电的良导体。同理，钾也是电的良导体。碱土金属像 Mg虽然由3s轨道组合而成的导带已填满电子，但因为它们的3p空轨道形成一个空能带，该能带与3

15、s能带发生部分重叠，这样3s能带上的电子就可以移动到3p能带了，因而，碱土金属Mg就可以导电了。同理，碱土金属 Ca， Ba等也可以导电。该分子是非极性分子Br2.因为Br2的质量和体积最大，其次该分子之间只存在色散力，而在其他分子之间，除了色散力外还有偶极-偶极力。因为0原子上有两对孤对电子，形成更多氢键，使"0的内聚力更强。5. 计算题离子性百分数是指“单键的偶极矩与纯粹离子键的偶极矩°比值乘以100 %所得的值"。计算式为i% 一 100%。而° g l。o29LiH的离子性百分率为匸964 10= x 100 % = % 。1.6 10 101.

16、598 10 195.02 根据题目数据设计一个玻恩哈柏循环：2 Al( s )JX 2+ 3 F 2( g )JX 3=2 AlF 3 ( s )/2 Al ( g )6 F ( g )/JX 2J X 6.z rH= 2 ( U)2 Al3+( g )+ 6 F - ( g )根据盖斯定律：化学反应无论是一步完成或分几步完成，它们的热效应是相同的 = (1)X 2+ X 2+X 3 + X 6+( U)贝 0 U =X 2+ X 2 + X 3+ X 6 (-2=326 X 2 + 5138 X 2+ 160 X 3 350 X 6+ 2620 - 2=652 + 10276 + 480 2100 + 2620 - 21=11928 - 2= 5964 (kJ?mol)假设能通过如下反应生成NO( g ):2 N 2 (g)+ 3 O 2 (g)= N