高中化学知识点梳理

1、高中化学知识点梳理第一章知识梳理一、化学实验安全1、药品取用（1）安全原则：不允许用手，鼻子，嘴（2）节约原则：按量取；未规定用量, 固体药品盖过试管底部，液体取l-2ml（3）保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放 入抬定容器。（钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶）2、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜， 二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。取用块状或颗粒状药品用铁子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管 口上部悬空

2、，不能插入试管内）3、物质加热 可直接加热的仪器：试管，丄甘祸，蒸发皿，燃烧： 隔石棉网 加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶 酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止 用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴 试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不 超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。4、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，口磷着火点低（40摄氏度）在 空气中自燃，保存在冷水中。5、实验意外事故处理方法（1）酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再

3、用3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，用水 冲洗，涂上硼酸溶液（2）眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间（3）酒精失火, 用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙（4）贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。6十个危险化学药品标志（书上）有害气体处理（点燃式，直接吸收式，收集 式）二、混合物的分离和提纯1. 过滤A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。B、操作要点：一贴（滤纸与漏斗内壁紧贴），二低（滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液 液面低于滤纸边缘）,三靠（上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒黑在三层滤纸;漏斗下端 靠烧杯内壁）C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；D、漏斗上洗涤沉淀的操作：向

4、漏斗里注入蒸憎水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。2. 粗盐提纯：粗盐成分：不溶性泥沙，可溶性氯化钙氯化镁以及一些硫酸盐A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2S04+BaCl2=BaS041 +2NaCIB、加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的S;C、加入NdoH的忖的：除去粗盐中混有的MgJD、加入Na2COs的目的：除去粗盐中混有的Ba固体.液体的体积决定因素（1）粒子数LJ的多少（2）粒子本身的大小*, Mg2*;E、检验So广离子为什么加盐酸酸化？解答:溶液中的CO, SO广（亚硫酸根）等离子,与Bf反应生

5、成BaCO3, BdSOS是不溶 于水的口色沉淀但它们溶于盐酸,而BaSOI不洛于盐酸中,加入盐酸可以消除 Co二SO广等离子的干扰同时,溶液中的A/离子与Cl/反应生成AgCl也是不溶 于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除AQ离子的干扰。F:问题探讨:能否将NaCI中含有的CaCl2, MgCl2, NeSCX等除去?写出实验步骤和 操作.解答:实验步骤,试剂与反应如下： 加入过量BdCL洛液,过滤（除去硫酸根离子注意：引入新的杂质BaCl2）Na2SO1+BaCl2=BaSOl I +2NaCI 向滤液中加入过量NaOH 液,过滤（除去镁离子.但有引入一种新的杂质NaOH） MgCI：+2NaO

6、H=Mg （OH）2 I +2NaCI 向滤液中加入Na=CO3, Ji滤（除去钙离子和引入的新杂质钞!离子.同时乂引入新 的杂质Na2C03） 向滤液中加入稍过量的盐酸（除去OH和Co广离子） 蒸发结晶.发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么？G;结论:能，如加入试剂的先后顺序改为：NaOH-BaClLN比COs-HC 1可以；加入 试剂的先后顺序改为：BaCI2-NM3 NaOH-HC 1也可以但要注意，BdCL溶 液一定要在N比COs溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.HG;在进行粗盐次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒:第 三次,搅拌，防止因局部

7、过热液滴或晶体飞溅分离和提纯时,三次用到玻璃棒,作 用分别是:第一次,帑解时用来加速食盐的溶解;第二3. 蒸发A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒C、注意事项：、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;、不断搅拌，防 止局部温度过高，引起液滴飞溅； 、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅4. 蒸tgA、蒸憎:利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质C、实验仪器：蒸憎烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶D、蒸镭操作的注意事项： .温度计

8、水银球的位置在蒸憎烧瓶的支管口处； .在蒸镭烧瓶中加入沸石或碎瓷片，LI的是防止暴沸;.冷凝管下口进水，上口 出水； 蒸馆前先通水后加热;蒸憎结束后，先撤灯后关水5. 萃取、分液A、萃取：利用洛质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的B、萃取剂的选取原则：、萃取剂与原洛液中的洛剂互不相溶；不与溶质溶剂 反应； 、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。C、主要仪器：分液漏斗D、注意事项：下层的液体从下端放出，上层从上口倒岀；振荡时及时放气； 使用分液漏斗前要检漏E、常见的萃取剂：密度

9、小于水的：苯，汽油，煤油；密度大于水的：四氯化碳三. 化学计量在实验中的应用（一八 物质的量1概念:表示含有一定数粒子的集合体,符号为2. 单位一摩尔（1）标准：ImOI粒子集合体所含的粒子数U与0-012kg12C中所含 的碳原子数相同，约为6 02x10%（2）符号：mol ,且必须指明粒子的名称或符号或化学式。（3）计量对象：厘土.區壬、分壬、±> ½T.中子等所有微观粒子及它们 的特定组合。（二八阿伏加德罗常数（1）定义：InlOI任何粒子的粒子数，符号为叫（2）近似值：6, 02 X IO23 O （3）单位：“mol"。 （4）物质的量、阿伏加德

10、罗常数（H与粒子数（N）之间的关系：n= （三八摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号世（2）单位：“g/mol", 区别于质量的单位为g或Kg。（3）规律：摩尔质量以“g/mol”为单位时，在数值上等于相对原子质量或相 对分子质量。（4）物质的量、质量和摩尔质量的n二巴n =丄=巴MNA M（四）、决定物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素：（I）物质所含微粒的多少（2）微粒本身大小 （3）微粒间间距 2 气体的体积决定因素（1）粒子数IJ的多少（2）粒子间的平均距离 （五八气体摩尔体积 1、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积（2）符号V；;常

11、用 单位：L/mol （3）表达式：Va=Vno2、标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况（温度为Oe,圧强为IOIKPa）下, 气体摩尔体积约为22. ILZmolo3、定义解读“四要素”（1）条件：标准状况（温度为0°C,压强为IOlKP&）。（2）标准：ImOIo（3）对象：气体，包括单一气体和混合气体。（4）数值：约是22. 4L。（六八阿伏伽德罗定律“三同定一同”K阿伏伽德罗定律（I）定义:在同温同爪下相同体积的任何气体都含冇相同 数LI的分子。（2）注意事项：使用范Rl是气体。2、阿伏伽德罗定律的推论（1）同温同压时，两种气体的体积比等于物质的量之 ½o

12、即 Vi：VrFnAfk2）同温同压时，两种气体的密度比等于其摩尔质量比。即D二P沁:址（D表 示相对密度）。（七八物质的量在化学实验中的应用K物质的量浓度（1）概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为0常用单位为 “mol/L” 或 moPL"1o（2）表达式：CB =护，其中的“V”指的是帑液的体积,而非溶剂的体积。（3）溶液是均一稳定的混合物，故从一定物质的量深度的溶液中取出一定体积 的溶液，其浓度不变。2. 一定物质的量深度溶液的配制（1）操作步骤及主要仪器：a计算：用 NaCI 固体配制 IOOmLl. OOmol/LNaCI C（NaCr） = nSaC1溶液V取

13、0. ImolNaCl,即5. 85g （应称取5. 9g） NaCI固体溶于一定量水中溶解即 可。b称量：托盘天平、药匙 C溶解：烧杯、量筒、玻璃棒。d冷却（回到常温）e转移f洗涤g振荡h（定容）i摇匀j装瓶、贴标签（2）总结“十字方针”：算称溶冷移洗振定摇贴3. 溶液配制过程中误差分析C = -= 刃（1）误差分析的依据故误差取决于m、MoV y . M（2）常见误差的分析:能引起误差的一些操作因变量C molInV托盘1、天平的舷码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大2、调整天平零点时，游舷放在了刻度线的右端增大不变偏大3、药品、舷码M位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小4、称量易潮解的物质（

14、如NaOH）时间过长减小不变偏小天5、用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小平6、溶质含有其它杂质减小不变偏小量7、用量筒量取液体溶质时，仰视读数增大不变偏大8、用量筒量取液体洛质时，俯视读数减小不变偏小筒9.用量筒董取液体溶质后洗涤量筒并将洗涤液转移到容 量瓶中增大不变偏大烧杯及玻璃10、溶解前烧杯内有水不变不变无影响11、搅拌时部分液体溅出减小不变偏小12、未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小13、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大14、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小容15、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大

15、偏小量17、连容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响瓶18、定容时，俯视读刻度数不变减小偏大19.定容时，仰视读刻度数不变增*偏小20.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶 液不变不变无影响4. 容量瓶的使用六忌（2）忌直接往容量瓶倒液（洒到（4）忌读数仰视或俯视（仰视深（6）忌标准液存放于容量瓶（容（1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 外面）（3）忌加水超过刻度线（浓度偏低）度偏低，俯视浓度偏高）（5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 量瓶是量器，不是容器）（九）、关于物质的量浓度的计算1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的的量浓度的方法（1）若已知溶质质 ”=罟t

16、= 量：0-0（2）若已知溶液中某粒子的个数：0J201±02、一定体积的气体（标准状况）溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法（I）若已知溶液的体V（体M0气体），4224 CrV倚液Q积：（2）若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为Mgmol, VL（标准状况）该气体溶于IL水中所得溶液的 密度为pgcm3计算过程先计算溶质的物质的量：n =丄遏再计算溶液的体枳:22.4mol×f gmol÷l Ooo g"g/cm3XlXIO7 IVmLM 7+22 40022 400p最后计算溶质的物质的量浓度二Vn 24 InOl1 WPV°=P=MP+22 400=22 400+MF IIlOlzLo22 400° L3.溶液的稀释与混合(1 )稀释裤庾庾呈不交=E. 2 IL = JT V “时：潺顾的物应的呈不变=PTi«&