2021年高考化学微专题复习《六大平衡常数》

1、1高考热门考点六大平衡常数六大平衡常数 常见的平衡常数有：常见的平衡常数有： Ka（酸的电离平衡常数）（酸的电离平衡常数） Kb（碱的电离平衡常数）（碱的电离平衡常数） Kh（水解平衡常数）（水解平衡常数） Kw（离子积常数）（离子积常数） Kc（浓度平衡常数）（浓度平衡常数） Kp（分压平衡常数）（分压平衡常数）环节一：环节一：识识K交交点点KKcKpK在常压、在常压、Ru/TiO2催化下，催化下，CO2和和H2混和气体混和气体(体积比体积比1 4，总物质的量，总物质的量a mol)进进行反应，测得行反应，测得CO2转化率、转化率、CH4和和CO选择性随温度变化情况分别如图选择性随温度变化情

2、况分别如图1和图和图2所所示示(选择性：转化的选择性：转化的CO2中生成中生成CH4或或CO的百分比的百分比)。反应反应 CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H4反应反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H5350时，反应时，反应在在t1时刻达到平衡，平衡时容时刻达到平衡，平衡时容器体积为器体积为VL该温度下反应该温度下反应的平衡常数为的平衡常数为_(用用a、V表示表示)【2017.04浙江浙江选考选考29题】题】Kx环节二：环节二：求求KKKcKpKKx研究研究NOx之间的转化具有重要意义。之间的转化具有重要意义。(1) 已知：已知：N2O4(g) 2NO2(g

3、)H0将一定量将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为气体的平衡转化率为75%，则反应，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数的平衡常数Kp_(对于气相反应，用某对于气相反应，用某组分组分B的平衡压强的平衡压强p(B)代替物质的量浓度代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作也可表示平衡常数，记作Kp，如，如p(B)px(B)，p为平衡总压强，为平衡总压强，x(B)为平衡系统中为平衡系统中B的物质的量分数的物质的

4、量分数)。【2020.01浙江浙江选考选考29题】题】环节二：环节二：求求K7四段式四段式KKcKpKKx【2018.11浙江浙江选考选考29题】题】标准平衡常数标准平衡常数 ，其中，其中p为标准压强为标准压强(1105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和和p(H2)为各组分的平衡分压，如为各组分的平衡分压，如p(NH3)x(NH3)p，p为平衡为平衡总压，总压，x(NH3)为平衡系统中为平衡系统中NH3的物质的量分数。的物质的量分数。N2和和H2起始物质的量之起始物质的量之比为比为1 3，反应在恒定温度和标准压强下进行，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为的平衡产率为w，则，则

5、K_(用含用含w的最简式表示的最简式表示)。环节二：环节二：求求K1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)正确书写正确书写反应方程式反应方程式准确书写三线式或四线式或五线式准确书写三线式或四线式或五线式区分产率和产量、转化率和选择性区分产率和产量、转化率和选择性准确带入平衡常数表达式准确带入平衡常数表达式小心约分求解小心约分求解K的的准准确确求求解解正确推导正确推导K的表达式的表达式物质的量分数物质的量分数11KKcKpKKx环节二：环节二：求求K聚乙烯醇在生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：(1)反应开始时，己醇

6、和乙酸甲酯按物质的量之比1:1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如图所示：（1）348K指的是曲线_(填“”“”或“”)，该醇解反应的H_0（2）348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=_； A、B、C、D四点中，正最大的是_，逆最大的是_。K单反应平衡体系硫酸是一种重要的基本化工产品硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化的催化氧化:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H=98molL-1，将组成将组成(物质的量分数物质的量分数)为为2m%SO2(g)

7、、m%O2(g)和和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度的气体通入反应器，在温度t、压、压强强p条件下进行反应。平衡时，若条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为转化率为，则，则SO3压强为压强为_，平衡常数平衡常数Kp=_(以分压表示以分压表示,分压分压=总压物质的量分数总压物质的量分数)。【2020全国卷全国卷I28】环节二：环节二：求求KK单反应平衡体系【2020山东山东18】环节二：环节二：求求K竞争反应温州温州4月考月考乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：主反应：主反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g) C2H5OH(g)+ CH3OH(g) H1 = -23.61kJmol1副

8、反应：副反应：CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)+CH3OH(g) H1 = 0.991kJmol1 在1L密闭容器中充入1mol 乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x) 的关系如图1。 x= n(H2)n(乙酸甲酯)n(最终转化为乙醇的CH3COOCH3)n(转化的CH3COOCH3)250、x1=10，C2H5OH的选择性为60%，则主反应的平衡常数为_(保留2位有效数字)。(如乙醇选择性= )连续反应K单反应平衡体系环节二：环节二：求求KKk正正与与k逆逆关系关系1、环节三：环节三：用用KK(C)=K(D)18绍兴二模绍兴二模已知反应IV: C(s) + CO2 (g) 2CO H = + 173kJmol1当T=1273 K时，仅存在CO、CO2两种气体，且维持总压为1 atm，此时反应IV的Kp= 112， 则CO 气体所占的分压p(CO)为 atm（列式即可）19金华十校金华十校将物质的量均为a mol的Al2O3与N2充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s)+ 3O2