版高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 3 盐类的水解课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、第三单元盐类的水解考点考点1:1:盐类水解的实质和规律盐类水解的实质和规律 一、盐类的水解一、盐类的水解(b)(b)1.1.盐类的水解盐类的水解“五要点五要点”2.2.水解方程式的书写水解方程式的书写(1)(1)一般要求。一般要求。如如NHNH4 4ClCl的水解离子方程式为的水解离子方程式为_。4NH +H +H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+ +(2)(2)三种类型的盐的水解方程式的书写。三种类型的盐的水解方程式的书写。多元弱酸盐水解多元弱酸盐水解: :分步进行分步进行, ,以第一步为主以第一步为主, ,一般只写一般只写第一步水解。第一步水解。如如NaNa2 2COCO

2、3 3的水解离子方程式为的水解离子方程式为_。 +H +H2 2O +OHO +OH- -23CO3HCO多元弱碱盐水解多元弱碱盐水解: :方程式一步写完。方程式一步写完。如如FeClFeCl3 3的水解离子方程式为的水解离子方程式为_。FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +阴、阳离子相互促进的水解阴、阳离子相互促进的水解: :水解程度较大水解程度较大, ,书写时书写时要用要用“=”“”“”=”“”“”等。等。如如NaNa2 2S S与与AlClAlCl3 3混合溶液的反应离子方程式为混合溶液的反应离子方程式为_。2Al2Al3+3+3S+3S

3、2-2-+6H+6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SS二、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用二、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用(b)(b)1.1.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素(1)(1)内因内因: :物质的性质物质的性质: :形成盐的酸或碱越弱形成盐的酸或碱越弱, ,其盐就越其盐就越易水解。如水解程度易水解。如水解程度:Na:Na2 2COCO3 3_Na_Na2 2SOSO3 3NaNa2 2COCO3 3_NaHCO_NaHCO3 3。 (2)(2)2.2.盐类水解的应用盐类水解的应用(1)(1)用热的纯碱溶液洗油污的原因。用热的纯碱

4、溶液洗油污的原因。_。(2)(2)明矾净水的离子方程式。明矾净水的离子方程式。_。升温可促进碳酸钠水解升温可促进碳酸钠水解, ,使溶液中使溶液中c c(OH(OH- -) )增大增大AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +(3)(3)制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的离子方程式。胶体的离子方程式。_。(4)(4)配制配制FeClFeCl3 3溶液的方法。溶液的方法。_。FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +将将FeClFeCl3 3先溶于盐酸先溶于盐酸

5、, ,再加水稀释再加水稀释=【典例精析典例精析】【典例典例】(2018(2018北京高考北京高考) )测定测定0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2SOSO3 3溶溶液先升温再降温过程中的液先升温再降温过程中的pH,pH,数据如下。数据如下。时刻时刻温度温度/2525303040402525pHpH9.669.669.529.529.379.379.259.25实验过程中实验过程中, ,取时刻的溶液取时刻的溶液, ,加入盐酸酸化的加入盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液做对比实验溶液做对比实验, ,产生白色沉淀多。产生白色沉淀多。下列说法不正确的是下列说法不正确的是世纪金榜

6、导学号世纪金榜导学号( () )A.NaA.Na2 2SOSO3 3溶液中存在水解平衡溶液中存在水解平衡: : +H+H2 2O O +OH+OH- -B.B.的的pH pH 与不同与不同, ,是由于是由于 浓度减小造成的浓度减小造成的23SO23SO3HSOC.C.的过程中的过程中, ,温度和浓度对水解平衡移动方向的温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致影响一致D.D.与的与的K Kw w 值相等值相等【解题思路解题思路】(1) (1) 水解使亚硫酸钠溶液显碱性。水解使亚硫酸钠溶液显碱性。(2)(2)水解吸热水解吸热, ,升高温度升高温度 的水解反应正向移动。的水解反应正向移动。(3) (3

7、) 具有还原性具有还原性, ,易被易被O O2 2氧化生成氧化生成 。(4)(4)离子积常数离子积常数K Kw w 值只受温度的影响值只受温度的影响, ,与其他因素无与其他因素无关。关。23SO23SO24SO23SO【解析解析】选选C C。NaNa2 2SOSO3 3属于弱酸强碱盐属于弱酸强碱盐, ,溶液中存在水解溶液中存在水解平衡平衡 +H+H2 2O +OHO +OH- -,A,A正确正确; ;的的pH pH 与不与不同同, ,是由于是由于 被被O O2 2氧化生成氧化生成 , ,浓度减小浓度减小, ,水解平水解平衡左移衡左移,OH,OH- -浓度减小浓度减小,B,B正确正确; ;水解反

8、应为吸热反应水解反应为吸热反应, ,升高升高温度温度, ,水解平衡右移水解平衡右移,pH,pH应当升高应当升高, ,而而的过程中的过程中pHpH下降下降, ,说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一23SO3HSO23SO24SO致致,C,C错误错误; ; 离子积常数离子积常数K Kw w 值只受温度影响值只受温度影响, ,与的温与的温度相同度相同, ,故故K Kw w 值相等值相等,D,D正确。正确。【考题变式考题变式】(1)(1)对于对于0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2SOSO3 3溶液溶液, ,加入少加入少量量NaOH

9、NaOH固体固体, ,c c( ( )_()_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”),),c c(Na(Na+ +)_()_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) )。23SO提示提示: :增大增大。加入少量增大增大。加入少量NaOHNaOH固体固体, ,平衡平衡: +H: +H2 2O O +OH +OH- -向逆反应方向移动向逆反应方向移动, ,所以所以c c( )( )与与c c(Na(Na+ +) )均增大。均增大。23SO3HSO23SO(2)(2)对于对于0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2SOSO3 3溶液溶液, ,c c(Na(

10、Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=2 2c c( ( )+2)+2c c( ( )+)+c c(OH(OH- -),),这种说法是否正确这种说法是否正确? ?提示提示: :不正确。不正确。0.1 molL0.1 molL-1-1 Na Na2 2SOSO3 3溶液中存在电荷守溶液中存在电荷守恒恒: :c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=2)=2c c( )+( )+c c( )+( )+c c(OH(OH- -) )。3HSO23SO3HSO23SO【强化训练强化训练】1.1.思维诊断思维诊断( (正确的打正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”)”)(1)(

11、1)盐溶液呈中性盐溶液呈中性, ,则该盐一定是强酸强碱盐。则该盐一定是强酸强碱盐。 ( () )提示提示: :。醋酸铵弱酸弱碱盐也呈中性。醋酸铵弱酸弱碱盐也呈中性。(2)(2)酸式盐溶液可能呈碱性。酸式盐溶液可能呈碱性。 ( () )提示提示: :。NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 的水解程度大于电离程的水解程度大于电离程度度, ,溶液呈碱性。溶液呈碱性。(3)(3)盐溶液呈酸性盐溶液呈酸性, ,说明该盐一定发生了水解反应。说明该盐一定发生了水解反应。( () )提示提示: :。NaHSONaHSO4 4溶液呈酸性溶液呈酸性, ,是因为电离出了是因为电离出了H H+ +。3HCO(4)(

12、4)常温下常温下,pH=10,pH=10的的CHCH3 3COONaCOONa溶液与溶液与pH=4pH=4的的NHNH4 4ClCl溶液溶液, ,水的电离程度相同。水的电离程度相同。( () )提示提示: :。两种物质都能促进水的电离。两种物质都能促进水的电离, ,程度一致。程度一致。(5)NaHCO(5)NaHCO3 3溶液中溶液中 能电离出能电离出H H+ +, ,因此因此NaHCONaHCO3 3溶液显溶液显酸性。酸性。( () )提示提示: :。NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 既能电离出既能电离出H H+ +, ,又能水解又能水解生成生成OHOH- -, ,但是水解程度更大但是

13、水解程度更大, ,所以所以NaHCONaHCO3 3溶液显碱性。溶液显碱性。3HCO3HCO(6) CH(6) CH3 3COONaCOONa溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液混合后溶液混合后,CH,CH3 3COOCOO- -和和 相互促进水解相互促进水解, ,溶液中将不存在大量的溶液中将不存在大量的CHCH3 3COOCOO- -和和 。( () )提示提示: :。由于没有沉淀。由于没有沉淀, ,气体生成气体生成, ,不能水解完全不能水解完全, ,CHCH3 3COOCOO- -和和 可以在溶液中大量共存。可以在溶液中大量共存。4NH4NH4NH(7)Na(7)Na2 2S S水解的离

14、子方程式为水解的离子方程式为S S2-2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH- -。( () )提示提示: :。NaNa2 2S S为多元弱酸盐为多元弱酸盐, ,分步进行分步进行, ,离子方程式为离子方程式为S S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH- -,HS,HS- -+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH- -。(8)Al(8)Al3+3+发生水解反应的离子方程式发生水解反应的离子方程式:Al:Al3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +。 ( () )提示提示: :。AlAl3+3+水解不彻底水

15、解不彻底, ,无沉淀生成无沉淀生成, ,不能用不能用“”表示。表示。2.(20152.(2015天津高考天津高考) )室温下室温下, ,将将0.05 mol Na0.05 mol Na2 2COCO3 3固体溶固体溶于水配成于水配成100 mL100 mL溶液溶液, ,向溶液中加入下列物质向溶液中加入下列物质, ,有关结有关结论正确的是论正确的是世纪金榜导学号世纪金榜导学号( () )加入的物质加入的物质结论结论A A50 mL 1 molL50 mL 1 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4反应结束后反应结束后, ,c c(Na(Na+ +)=)=c c( )( )24SO加入的物质

16、加入的物质结论结论B B0.05 mol CaO0.05 mol CaO溶液中溶液中 增大增大C C50 mL H50 mL H2 2O O由水电离出的由水电离出的c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )不变不变D D0.1 mol NaHSO0.1 mol NaHSO4 4固体固体反应完全后反应完全后, ,溶液溶液pHpH减小减小, ,c c(Na(Na+ +) )不变不变3cOHcHCO（）（）【解析解析】选选B B。室温下。室温下, ,将将0.05 mol Na0.05 mol Na2 2COCO3 3固体溶于水固体溶于水配成配成100 mL 100 mL 溶液溶液, ,溶液

17、中存在溶液中存在 +H+H2 2O +O +OHOH- -, ,溶液呈碱性溶液呈碱性; ;加入加入50 mL 1 mol50 mL 1 molL L-1-1 H H2 2SOSO4 4,H,H2 2SOSO4 4与与NaNa2 2COCO3 3恰好反应恰好反应, ,则反应后的溶液溶质为则反应后的溶液溶质为NaNa2 2SOSO4 4, ,故根据故根据物料守恒物料守恒, ,反应结束后反应结束后c c(Na(Na+ +)=2)=2c c( ),A( ),A项错误项错误; ;向溶向溶液中加入液中加入0.05 mol CaO,0.05 mol CaO,则则CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=

18、Ca(OH)2 2, ,c c(OH(OH- -) )23CO3HCO24SO增大增大, ,且且CaCa2+2+ =CaCO+ =CaCO3 3,使使 +H+H2 2O O +OH +OH- -平衡左移平衡左移, ,c c( )( )减小减小, ,故故 增增大大,B,B项正确项正确; ;加入加入50 mL 50 mL 水水, ,溶液体积变大溶液体积变大, +H, +H2 2O O +OH +OH- -平衡右移平衡右移, ,但但c c(OH(OH- -) )减小减小, ,即由水电离的即由水电离的c c(OH(OH- -) )减小减小, ,在在NaNa2 2COCO3 3溶液中由水电离出的溶液中由

19、水电离出的H H+ +、OHOH- -相等相等, ,23CO23CO3HCO3HCO3cOHcHCO（）（）23CO3HCO故由水电离出的故由水电离出的c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )减小减小,C,C项错误项错误; ;原原NaNa2 2COCO3 3溶液呈碱性溶液呈碱性, ,加入加入0.1 mol NaHSO0.1 mol NaHSO4 4固体固体,NaHSO,NaHSO4 4为强酸酸为强酸酸式盐式盐, ,电离出电离出H H+ +与与 完全反应完全反应, ,反应后溶液为反应后溶液为NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液, ,溶液呈中性溶液呈中性, ,故溶液故溶液pHpH减

20、小减小, ,引入了引入了NaNa+ +, ,故故c c(Na(Na+ +) )增大增大,D,D项错误。项错误。23CO3.3.相同温度、相同浓度下的六种溶液相同温度、相同浓度下的六种溶液, ,其其pHpH由小到大的由小到大的顺序如图所示顺序如图所示, ,图中代表的物质可能分别为图中代表的物质可能分别为( () )A.NHA.NH4 4ClCl(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONaB.(NHB.(NH4 4) )2 2SOSO4 4NHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaC.(NHC.(NH4 4) )2 2SOSO4 4NHNH4 4Cl

21、ClNaOHNaOHD.CHD.CH3 3COOHCOOHNHNH4 4ClCl(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4【解析解析】选选B B。(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4比比NHNH4 4ClCl溶液中的铵根离子浓度溶液中的铵根离子浓度大大, ,水解生成的氢离子浓度大水解生成的氢离子浓度大; ;醋酸钠水解醋酸钠水解, ,溶液显碱性溶液显碱性, ,且其碱性比且其碱性比NaNa2 2COCO3 3溶液要弱。溶液要弱。4.4.同温度同浓度的下列溶液中同温度同浓度的下列溶液中, ,c c( ( ) )最大的是最大的是( () )A.NHA.NH3 3HH2 2O O B.CHB.

22、CH3 3COONHCOONH4 4C.NHC.NH4 4ClClD.NHD.NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 24NH【解析解析】选选D D。NHNH3 3H H2 2O O为弱电解质为弱电解质, ,而而CHCH3 3COONHCOONH4 4、NHNH4 4ClCl、 NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2为强电解质为强电解质, ,并且并且CHCH3 3COOCOO- -促进促进 的水解的水解, ,而而AlAl3+3+抑制抑制 的水解的水解, ,因此同温度同浓度的因此同温度同浓度的四种溶液中四种溶液中c c( )( )的大小顺序为的大小顺序为:NH:NH4 4Al

23、(SOAl(SO4 4) )2 2NHNH4 4ClClCHCH3 3COONHCOONH4 4NHNH3 3H H2 2O O。4NH4NH4NH【归纳总结归纳总结】1.1.盐类水解的规律盐类水解的规律2.2.酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小程度的相对大小(1)(1)只电离不水解只电离不水解( (如如NaHSONaHSO4 4等等) )的显酸性。的显酸性。(2)(2)电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度( (如如NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4等等) )的显的显酸性。酸性。(3)(3)水解程

24、度大于电离程度水解程度大于电离程度( (如如NaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS等等) )的显碱的显碱性。性。3.3.盐类水解的实质盐类水解的实质盐电离出的离子盐电离出的离子( (弱碱阳离子或者弱酸阴离子弱碱阳离子或者弱酸阴离子) )跟水电跟水电离出来的离出来的OHOH- -或或H H+ +结合生成弱碱或弱酸结合生成弱碱或弱酸, ,从而破坏了水的从而破坏了水的电离平衡电离平衡, ,导致溶液中导致溶液中c c(OH(OH- -) )和和c c(H(H+ +) )不相等不相等, ,则溶液表则溶液表现一定的酸碱性。现一定的酸碱性。考点考点2:2:溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比

25、较(b) (b) 【典例精析典例精析】【典例典例】(2018(2018浙江浙江4 4月学考真题月学考真题) )在常温下在常温下, ,向向10 mL10 mL浓度均为浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加混合溶液中滴加0.1 molL0.1 molL-1-1的盐酸的盐酸, ,溶液溶液pHpH随盐酸加入体积的变化如随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是图所示。下列说法正确的是( () )世纪金榜导学号世纪金榜导学号A.A.在在a a点的溶液中点的溶液中, ,c c(Na(Na+ +)c c( ( )c c(Cl(C

26、l- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )B.B.在在b b点的溶液中点的溶液中,2,2n n( ( )+)+n n( ( )0.001 mol)0.001 molC.C.在在c c点的溶液点的溶液pH7,pH c c( )( )c c(OH(OH- -)c c(Cl(Cl- -)c c(H(H+ +),A),A错误错误;b;b点的溶液点的溶液pH=7,pH=7,溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液, ,n n( )( ) n n(H(H2 2COCO3 3),),溶液中存在物料守恒溶液中存在物料守恒, ,n n( )+( )+n n( )( )

27、+ +n n(H(H2 2COCO3 3)=0.001 mol,2)=0.001 mol,2n n( )+( )+n n( )0.001 mol,( )0.001 mol,23CO23CO23CO3HCO23CO3HCOB B正确正确; ;在在c c点的溶液点的溶液pH7,pH)c c( )( )c c(OH(OH- -)c c( )( )c c(H(H+ +) )。0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液中存在以下电离溶液中存在以下电离:Na:Na2 2COCO3 3=2Na2Na+ + (+ (完全电离完全电离), +H), +H2 2O +OHO +O

28、H- -( (主主要要), +H), +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -( (次要次要),H),H2 2O HO H+ +OH+OH- -( (极微弱极微弱) )。23CO3HCO23CO23CO3HCO3HCO(2)(2)浓度均为浓度均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3溶液中存在的溶液中存在的物料守恒物料守恒_。提示提示: :c c(Na(Na+ +)=3)=3c c( )+( )+c c( )+( )+c c(H(H2 2COCO3 3)。浓度。浓度均为均为0.1 molL0.1 molL-1-1的的Na

29、OHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中,Na,Na的原子数是的原子数是C C原子数的三倍。原子数的三倍。23CO3HCO【强化训练强化训练】1.1.根据下表提供的数据根据下表提供的数据, ,判断在等浓度的判断在等浓度的NaClONaClO、NaHCONaHCO3 3混合溶液中混合溶液中, ,各种离子浓度关系正确的是各种离子浓度关系正确的是 ( () )世纪金榜导学号世纪金榜导学号化学式化学式电离常数电离常数HClOHClOK Ka a=3=31010-8-8 molL molL-1-1H H2 2COCO3 3K Ka1a1=4.3=4.31010-7-7 molL molL

30、-1-1K Ka2a2=5.6=5.61010-11-11 molL molL-1-1A.A.c c( ( )c c(ClO(ClO- -)c c(OH(OH- -) )B.B.c c(ClO(ClO- -)c c( ( )c c(H(H+ +) )C.C.c c(HClO)+(HClO)+c c(ClO(ClO- -)=)=c c( ( )+)+c c(H(H2 2COCO3 3) )D.D.c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c( ( )+)+c c(ClO(ClO- -)+)+c c(OH(OH- -) )3HCO3HCO3HCO3HCO【解析解析】选选A A

31、。由电离常数可知。由电离常数可知H H2 2COCO3 3的一级电离要大于的一级电离要大于HClOHClO的电离的电离, ,故故ClOClO- -的水解程度大于的水解程度大于 的水解程度的水解程度, ,故故c c( )( )c c(ClO(ClO- -)c c(OH(OH- -),A),A正确正确,B,B错误错误;C;C中根据中根据C C、ClCl原子守恒可知缺少原子守恒可知缺少 , ,应为应为c c(HClO)+(HClO)+c c(ClO(ClO- -) )= =c c( )+( )+c c( )+( )+c c(H(H2 2COCO3 3);D);D中的电荷守恒中关系中的电荷守恒中关系式

32、缺少式缺少 , ,应为应为c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c( )+( )+c c(ClO(ClO- -) )+ +c c(OH(OH- -)+2)+2c c( )( )。3HCO3HCO3HCO23CO23CO23CO3HCO23CO2.2.室温下室温下, ,下列溶液中粒子浓度关系正确的是下列溶液中粒子浓度关系正确的是( () )A.NaA.Na2 2S S溶液溶液: :c c(Na(Na+ +)c c(HS(HS- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H2 2S)S)B.NaB.Na2 2C C2 2O O4 4溶液溶液: :c c(OH(OH- -)

33、=)=c c(H(H+ +)+)+c c( ( )+2)+2c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) )C.NaC.Na2 2COCO3 3溶液溶液: :c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=2)=2c c( ( )+)+c c(OH(OH- -) )D.CHD.CH3 3COONaCOONa和和CaClCaCl2 2混合溶液混合溶液: :c c(Na(Na+ +)+)+c c(Ca(Ca2+2+)=)=c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(CH(CH3 3COOH)+2COOH)+2c c(Cl(Cl- -) )24HC O23CO【解析解析】选选

34、B B 。A A项项, ,由于由于S S2-2-+H+H2 2O O HSHS- -+OH+OH- -、HSHS- -+ +H H2 2O O H H2 2S+OHS+OH- -、H H2 2O O H H+ +OH+OH- -, ,故离子浓度关系应故离子浓度关系应为为c c(Na(Na+ +)c c(OH(OH- -)c c(HS(HS- -)c c(H(H2 2S),S),错误错误;B;B项项, ,符合电解符合电解质溶液中质子守恒关系质溶液中质子守恒关系, ,正确正确;C;C项项, ,根据电荷守恒有根据电荷守恒有c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c( ( )+

35、2 )+2c c( ( )+ )+c c(OH(OH- -),),错误错误;D;D项项, ,根据物料守恒根据物料守恒, ,离子浓度的关系应为离子浓度的关系应为c c(Na(Na+ +)+)+c c(Ca(Ca2+2+)=)=23CO3HCOc c(CH(CH3 3COOCOO- -)+)+c c(CH(CH3 3COOH)+ COOH)+ c c(Cl(Cl- -),),错误。错误。123.3.常温下常温下, ,用用0.1 molL0.1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液滴定溶液滴定10 mL 10 mL 0.1 molL0.1 molL-1-1 H H2 2A A溶液溶液, ,溶液的

36、溶液的pHpH与与NaOHNaOH溶液的体积关溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是系如图所示。下列说法不正确的是 ( () )A.AA.A点溶液中加入少量水点溶液中加入少量水: : 增大增大B.BB.B点点: :c c(HA(HA- -)c c(H(H+ +)c c(A(A2 2一一)c c(H(H2 2A)A)C.C.水电离出来的水电离出来的c c(OH(OH- -):B):B点点DD点点D.CD.C点点: :c c(Na(Na+ +)=)=c c(HA(HA- -)+2)+2c c(A(A2-2-) )2cOHcH A（）（）【解析解析】选选C C。 根据图象可知根据图象可知,0.1

37、 molL,0.1 molL-1-1的的H H2 2A A溶液溶液的的pHpH大于大于1,1,说明说明H H2 2A A为弱酸为弱酸, ,若若A A点溶液中加入少量水点溶液中加入少量水, ,溶溶液中氢离子、液中氢离子、H H2 2A A的浓度减小的浓度减小, ,由于水的离子积不变由于水的离子积不变, ,则则氢氧根离子浓度增大氢氧根离子浓度增大, ,所以所以 的比值增大的比值增大, ,故故A A正正确确;B;B点时加入了点时加入了10 mL NaOH10 mL NaOH溶液溶液, ,反应后溶质为反应后溶质为NaHA,NaHA,此时溶液的此时溶液的pHpH小于小于7,7,说明说明HAHA- -的电

38、离程度大于其水解程的电离程度大于其水解程2cOHcH A（）（）度度, ,则则c c(A(A2-2-)c c(H(H2 2A),A),由于氢离子还来自水的电离由于氢离子还来自水的电离, ,则则c c(H(H+ +)c c(A(A2-2-),),溶液中粒子浓度大小为溶液中粒子浓度大小为c c(HA(HA- -)c c(H(H+ +)c c(A(A2-2-)c c(H(H2 2A),A),故故B B正确正确;B;B点反应后溶质为点反应后溶质为NaHA,HANaHA,HA- -的的电离程度大于其水解程度电离程度大于其水解程度, ,溶液呈酸性溶液呈酸性, ,氢离子抑制了氢离子抑制了水的电离水的电离,

39、,而而D D点加入点加入20 mL20 mL氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液, ,二者恰好反二者恰好反应生成应生成NaNa2 2A,AA,A2-2-水解促进了水的电离水解促进了水的电离, ,所以水电离出来所以水电离出来的的c c(OH(OH- -):B):B点点D)c c( ( )c c( ( )()(多元弱多元弱酸分步电离逐级减弱酸分步电离逐级减弱) )依据二依据二: :水解平衡水解平衡盐类水解的过程是微弱的。盐类水解的过程是微弱的。23CO3HCO依据三依据三: :电荷守恒电荷守恒注重溶液呈电中性。注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等

40、于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如子所带的负电荷总浓度。如NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中: :c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c( ( )+2)+2c c( ( )+)+c c(OH(OH- -) )。23CO3HCO依据四依据四: :物料守恒物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。注重溶液中某元素的原子守恒。在电解质溶液中在电解质溶液中, ,某些微粒可能发生变化某些微粒可能发生变化, ,但变化前后但变化前后某种元素的原子个数守恒。如某种元素的原子个数守恒。如0.1 mol0.1 molL L-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶溶液中液中: :c c(N

41、a(Na+ +)=)=c c( ( )+)+c c( ( )+)+c c(H(H2 2COCO3 3)=)=0.1 mol0.1 molL L-1-1。23CO3HCO2.2.溶液中离子浓度大小比较的三种类型溶液中离子浓度大小比较的三种类型类型一类型一: :单一溶液中各离子浓度的比较。单一溶液中各离子浓度的比较。(1)(1)多元弱酸溶液多元弱酸溶液: :多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离, ,电离程度逐级减电离程度逐级减弱。如弱。如H H3 3POPO4 4溶液中溶液中: :c c(H(H+ +)c c( ( )c c( ( )c c( ( ) )24H PO24HPO34PO(2)(2)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的正盐溶液: :多元弱酸弱酸根离子分步水多元弱酸弱酸根离子分步水解解, ,水解程度逐级减弱。如在水解程度逐级减弱。如在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中: :c c(Na(Na+ +)c c( ( )c c(OH(OH- -)c c( ( ) )23CO3HCO类型二类型二: :混合溶液中各离子浓度的比较。混合溶液中各离子浓度的比较。对混合溶液进行离子浓度比较时要综合分析电离、水对混合溶液进行离子浓度比较时