高中化学：氮肥的生产和使用练习

1、高中化学：氮肥的生产和使用练习基础达标对点练知识点一：氨气，氨水性质1 .有关氨气性质的分析中，正确的是（）A. NH液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂B. NH不能使酚吹试液变红C. NH与蘸有浓HSO的玻璃棒靠近，产生大量白烟D.氨气具有还原性，可以和某些氧化性物质发生氧化还原反应解析：液氨汽化时吸收大量的热，因此能作制冷剂， A项错；NH溶于水呈碱性，可以使 酚吹试液变红，B项错；浓H2SO无挥发性，故不会产生白烟，C项错；D项正确。答案：D2 .下列叙述中，正确的是（）A,氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.氨水显碱性，溶液中只有 OH,没有 即C.氨气与氯化氢气体相遇

2、产生白色烟雾D.在反应NH+H+=NH中，NH失去电子被氧化解析：氨气溶于水得氨水，是混合物，液氨是液态氨气是纯净物，A项正确；氨水中H2O是弱电解质，能电离出少量的H B项错；氨气与氯化氢相遇产生白烟，不会产生白雾，因为 生成了固体NHCl, C项错；该反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，D项错。答案：A3 .有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 （）A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C. NH H2O不稳定，实验室可用 NHCl和石灰水制取氨气D. NH液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：氨气极易溶于

3、水，可以做喷泉实验，A正确；由于氨气和氯化氢反应没有化合价变 化，不是氧化还原反应，B错误；由于石灰水中氢氧化钙的浓度很小，很难制取氨气，实验室 制取氨气利用的是氯化俊和氢氧化钙固体， C错误；液氨气化吸收大量的热，可以做制冷剂， D错误。答案选A答案：A知识点二：俊盐性质4 .关于钱盐的叙述：俊盐易溶于水俊盐中的氮元素均为-3价俊盐受热易分解钱盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应其中正确的是（）A.B.C.D.解析：俊盐易溶于水，正确；俊盐中的钱根中氮元素均为一 3价，但硝酸俊的硝酸根 中氮元素是+ 5价，错误；俊盐受热易分解，正确；钱盐能跟碱反应，也能跟酸反应， 例如碳酸俊，错误。答案选 Bo

4、答案：B5 .检验钱盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后 （）A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C.加NaOK溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D.加入强碱溶液，加热，再滴入酚吹试液解析：NhJ + OH =NHT + HQ NH溶于水显碱性，故可将待检物质取出少量放在试管中，加NaOK溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化，若变蓝，证明 有NbJ,反之无Nrf, C正确。答案：C知识点三：喷泉实验6 .如图，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶， 打开止水火f,

5、能形成喷泉的是（）A. a是CI2, b是饱和NaCl溶液B. a 是 NO b 是 HOC. a是NH, b是稀盐酸溶液D. a 是 CO, b 是 HO解析：Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成 喷泉，故A不选；NO¥溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；NH与盐酸能发生反应，生成物为氯化俊固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大 气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故 C正确；CO在凡。中的溶解度不大，不能 形成喷泉，故D不选。故选Co答案：C7.喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根

6、据下图，回答下列 问题：(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能 形成喷泉的是()A. HCl 和 H2OB. C12和 NaOHS液C. HCl和汽油D. CO和NaOH§液(2)在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A. Cu与稀盐酸B. NaHC3Of NaOHOC. CaCOW稀硫酸D. NHHCOt稀盐酸(3)在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的 下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是()A.浓硫酸B.生石灰C.硝酸俊D.烧碱(4)比较图A和图B两套装置

7、，以产生喷泉的原理来分析，图 A是 上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填“图A”或"图B')装置的原理相似。解析：（1）图A烧瓶中产生喷泉的要求：烧瓶中所装气体与胶头滴管及烧杯中的液体能迅速溶解或反应，C项不符合。（2）图B要产生喷泉则需增大锥形瓶内气体压强，D项能产生气体CO,使锥形瓶内压强增大。（3）锥形瓶内气体压强增大，则需对酒精进行加热，水槽中加入的 物质溶于水应放热，A B、D均可能。（4）图A产生喷泉的原因是减小烧瓶内压强，图 B产生 喷泉的原因是增大锥形瓶内的压强。答案：（1）C （2）D （3）C （4）减小图 B知识点四：氨气的实

8、验室制法8 .下图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法错误的是（）A.收集方法是向下排空气法B,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C.试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D.实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气解析：NH的密度小于空气，因此收集氨气时采用向下排空气法收集，故A说法正确；氨气的水溶液显碱性，因此氨气验满时，常采用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，说 明已集满NH,故B说法错误；棉花的作用是防止形成对流，收集纯净的氨气，故 C说法正确; 氨气的水溶液显碱性，故 D说法正确。答案：B9 .某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

9、甲备选装置（其中水中含酚吹试液）inm乙（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。a.碱石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷d. NaO附体若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置 D中收集满氨气后，关闭K、区,打开K,引发 喷泉的实验操作是 D中溶液的物质的量浓度为 。区的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在 区的 导管末端连接图乙中的 （填序号I、n田）装置。（2）若探究氨气的还原性，需关闭Ki、K, K2连接纯净、干燥氯气的装置。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检 验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量 Cl2

10、,则C装置中应盛放（填化学式） 溶液，反应的离子方程式为解析：（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中 加入的物质遇氨水后能放出大量热， 且和氨水不反应。碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度 升高，且和氨水不反应，故a选；浓硫酸和氨水反应，故b不选；五氧化二磷能和氨水反应， 故c不选；NaOFH体遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故d选。故选ado利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中， 操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧 杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强， 从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实 验，完成喷泉实验后，装置 D中充满

11、液体，假设容器的体积为 VL,则装置D中溶液的物质的 量浓度为V口22,：如01二册 mol/L ,氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应 该有缓冲装置，n田装置中都有缓冲装置，I没有缓冲装置能产生倒吸，不能在七的导管末端连接图乙中的I。（2）D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用 来检验氯气管道是否有泄漏，反应的化学方程式为 8NH + 3cl2=N+ 6NHC1;氯气和水反应 生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性， 所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气， 反应离子方 程式为 CI2+2OH=Cl +ClO +H20b答案：(1)ad 用热毛巾捂住烧瓶一

12、段时间1/22.4 mol/L I(2)8NH+3cl2=N+ 6NHC1NaOH CI2+ 20H=Cl +C10 +H0能力提升速达标1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是()A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨的催化氧化反应C.钱盐的水溶性是实验室中用 NHCl和Ca(OH)的混合物制取氨气的原因D. NH H2。的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气解析：实验制NH用固体NHCl和Ca(OH)混合加热，与水溶性无关，该反应利用了钱盐与 碱反应放出NH的通性，C项不正确。答案：C2 .把a L含(NH4)2

13、SO和NHNO的混合液分成两等份，一份用 b mol烧碱刚好把NH全部赶 出，另一份与BaCb溶液完全反应，消耗c mol BaCl 2,则原溶液中c(NO)为()b 2c2b 4cA.mol/LB. mol/Laa2b cb2cC.mol/LD. mol/La2a解析：设每份中(NH4)2SO和NHNO的物质的量分别为x、y,第一份中N门的物质的量为2x + y,根据NhJ + OH=NHT + H2O得2x + y = b;第二份中，SO一的物质的量为x,根据SO十 Ba2+=BaSQ彳4 x = c,联立两个方程得到y = b 2c,所以a L原溶液中含NQ的物质的量为 2y = 2b4

14、c,其浓度为(2b 4c)/ a mol/L , B正确。答案：B3.如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的 装置示意图。请回答下列问题：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式法来收集，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是 ?口。(3)学生内用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作(4)学生丁将装置C误装为装置D,但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装 置引发喷泉的方法： (5)学生戊用装置E(盛有水)吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经

15、加热的铝丝插入 E 装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铝丝保持红热， 同时瓶内生成了红棕色的气体。写出 在此过程中可能发生反应的化学方程式：_解析：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，图A装置的特点是固体加热制取气体，结合 实验室制氨气的原理，该法制取氨气的原理为氯化俊和氢氧化钙在加热条件下反应，2NHC1 +Ca(OH=CaCl2+2NHT + 2HQ由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法收集；反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水 蒸气，但不能用氯化钙，因为它与氨气反应生成 CaCl2 8NH。(2)反应B装置特点是不需要加热，向CaO中

16、滴加浓氨水，Cad HO=Ca(OH)反应放热，NH H2O=NHT + HQ 使浓氨水中的氨气逸出，氢氧化钠溶于水放热，使浓氨水中的氨气逸出。(3)NH3极易溶解于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，打开止水火挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解在 胶头滴管挤出的水中，导致烧瓶内气体压强迅速减小，溶液进入烧瓶产生喷泉现象。(4)装置D没有胶头滴管，打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸 出， 赶出玻璃导管中的空气， 氨气极易溶于水， 氨气与水接触， 烧瓶内压强减小， 即发生喷泉。催化剂(5)将经加热的铝丝插入戊装置的锥形瓶内，发生氨的催化氧化反应4NH+ 5O =