离子反应及氧化还原反应专题测试

1、1.对某酸性溶液(可能含有 Br -,SO 42-,H 2SO 3,NH 4+分别进行如下实验:加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl 2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,对于下列物质不能.确认其在溶液中是否存在的是 A .Br - B .SO 42-C .H 2SO 3D .NH 4+2.下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A . Fe 3+、CI -、Na +、SO 42-B . AI 3+、Na +、CO 32-、NO 3-C .

2、 Ag +、Na +、SO 42-、NO 3-D . AIO 2-、CO 32-、K +、Na +3.在 pH =0的无色透明溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是4. 下列各组离子,能够在溶液中大量共存的是:A .Na +、Al 3+、NO 3-、AlO 2-B .Na +、Ca 2+、HCO 3-、HSO 4-C .Cu 2+、K +、NO 3-、OH -D .S 2O 32-、Na +、H +、SO 42-E .Fe 3+、Cl -、SCN -、K +F .Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-G .Fe 2+、Cl -、NO 3-、H + H .Na +、Al 3+、

3、SO 42-、HCO 3-解析:解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子,因为发生下列反应不能大量共存。A 组:Al 3+3AlO 2-+6H 2O =4Al(OH3B 组:HCO 3-+HSO 4-=H 2O +CO 2+SO 42-C 组:Cu 2+2OH -=Cu(OH2D 组:S 2O 32-+2H +=SO 2+S+H 2OE 组:Fe 3+3SCN -=Fe(SCN3 G 组:3Fe 2+NO 3-+4H +=3Fe 3+NO+2H 2OH 组:Al 3+3HCO 3-=Al(OH3+3CO 2

4、 F 组:能大量共存 答案:F5. 下列离子方程式正确的是A .AlCl 3 溶液中加入过量氨水:Al 3+3NH 3H 2O =Al(OH3+3NH 4+;B .C 6H 5ONa 溶液中通入少量 CO 2:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O 2C 6H 5OH+ CO 32-;C .FeBr 2 溶液中通入少量 Cl 2:2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -;D .Mg(HCO 32溶液中加入足量 NaOH 溶液:Mg 2+2HCO 3-+4OH -=Mg(OH2+2CO 32-+2H 2O.解析:B中不论 CO 2 多少,均得 HCO 3-;C 中应先氧化 Fe 2+。 答案

5、:A、D 6 下列离子方程式正确的是A .向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH2 溶液,至沉淀完全:2H +SO 42-+Ba 2+2OH -=BaSO 4+2H 2OB .碳酸钠与醋酸溶液反应:CO 32-+2CH 3COOH =CO 2+2CH 3COO - +H 2OC .将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中:Fe 3+3H 2O Fe(OH3(胶体+3H +D .氢氧化铁与氢碘酸中和:Fe(OH3+3H +=Fe 3+3H 2O解析:A应为 H +SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO 4+H 2O ; D 中氢碘酸有还原性,要还原 +3 价的铁:2Fe

6、(OH3+6H +2I -=2Fe 2+I 2+6H 2O答案:B 、C7 下列离子方程式正确的是A Na K MnO ClB Cl S O K Na 42.、.、+-+32C Na Cl CH COO KD K I Na ClO 3.、.、+-+-+-A .等物质的量浓度的 Ba(OH2 溶液与明矾溶液以体积比 3比 2混合3Ba 2+6OH -+2Al 3+3SO 42-=3BaSO 4+2Al(OH3B .Fe(OH2 溶于稀硝酸中 Fe(OH2+3H +=Fe 2+3H 2OC .H 218O 中投入 Na 2O 2固体 2H 218O +2O 22-=4OH -+18O 2D .Cu

7、Cl 2溶液中加入 Na 2S 溶液 Cu 2+S 2-+2H 2O =Cu(OH2+H 2S解析:B 中硝酸有氧化性,要氧化+2 价的铁:3Fe(OH2+10H +NO 3-=3Fe3+NO+8H 2O ;C 应为 2H 218O +2 Na 2O 2=2 Na OH +2 Na 18OH +O 2;D 应为 Cu 2+S 2-=Cu S 答案:A8 下列离子方程式的书写正确的是A .FeS 固体与稀 HNO 3溶液混合 FeS +2H +=2Fe 2+H 2SB .NH 4HSO 4溶液中加入足量 Ba(OH2 溶液 H +SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO4+H 2OC .Ca(

8、ClO2溶液中通入足量的 CO 2气体 Ca 2+2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO3+2HClOD .等浓度等体积的 Ca(H 2PO 42 溶液与 NaOH 溶液混合 Ca 2+H 2PO 4-+OH -=CaHPO 4+H 2O解析:A 中硝酸有氧化性,要氧化+2 价的铁和-2 价的硫;B 应为 NH 4+H +SO 42-+Ba 2+2OH -=BaSO 4+NH 3H 2O +H 2O ;C 中 CO 2足量应生成 HCO 3-。答案:D9 下列离子方程式书写正确的是A .将少量 SO 2气体通入 NaClO 溶液中 SO 2+2ClO -+H 2O=SO 32-+2HCl

9、OB .向 KHSO 4 溶液中加入 Ba(OH2 溶液至所得溶液的 pH=7 Ba 2+2OH -+2H+SO 42-=BaSO 4+2H 2OC .向 Ca(HCO 32溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca 2+2 HCO 3-+2OH -=CaCO3+CO 32-+2H 2O-+2Br 2解析:A 中 SO 32-要被 HClO 氧化;D 中 Cl 2少仅氧化 Fe 2+答案:B 、C10.下列离子方程式书写正确的是A .向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液B .向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液C .向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液D .将少量的硝酸银溶液滴入

10、到氨水中 11.下列离子方程式正确的是A .FeBr 2 溶液中加入过量氯水 2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+2Cl -B .铁粉和 FeCl 3 溶液反应 Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C .铁粉和过量的稀 HNO 3 反应 Fe +NO 3-+4H + = Fe 3+ +NO+2H 2OD .Mg(HCO 32 溶液 与过量 NaOH 溶液反应Mg 2+2HCO 3-+2OH - = MgCO 3+ CO 32-+2H 2O12.下列离子方程式正确的是A .向 2OH (Ba 溶液中逐滴加入 44HSO NH 溶液至刚好沉淀完全2HCO Ba 2OH =BaCO CO 2

11、H O 3332-+-+22Mg 2HCO 2OH =MgCO CO2H O 322332+-+Ag 2NH H O =Ag NH 2H O 32322+(+O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+ +=+-+-+B .用 pt 电极电解饱和 2MgCl 溶液+-222Cl H OH 2O H 2Cl 2 电解C .苯酚钠溶液跟 3AlCl 溶液反应D .向漂白粉溶液中通入2SO HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+=+-+ 13.下列反应的离子方程式正确的是A .将 H 2S 气体通入 FeCl 3溶液中:2Fe 3+S 2-

12、=2Fe 2+SB .将少量的 NaHSO 4溶液跟 Ba(OH2 溶液混合反应:H +SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO 4+H 2OC .将少量的(NH 42HPO 4溶液加入过量的澄清石灰水中:Ca(OH2+2NH 4+HPO 42-=2NH 3+CaHPO 4+2H 2OD .硫化钠溶于水:S 2-+2H 2O=H 2S+2OH -14.下列反应的离子方程式书写正确的是A .鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2B .偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO 2 + 4H + = Al 3+ +2H 2OC .溴化亚铁溶液

13、中通入少量 Cl 2:Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Cl D .CuSO 4 溶液中加入少量 Ba(OH2 溶液:SO 42 + Ba 2+= BaSO 415.下列反应的离子方程式错误的是A .向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca 2+2HCO 3-+2OH - = CaCO 3+2H2O +CO 32-B .等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 2+2OH -+NH 4+HCO 3- = BaCO 3+NH 3H 2O +H 2OC .氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH3+3H + = Al 3+3H 2OD .过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中

14、CO 2+2OH - = CO 32-+H 2O物可能是A . MB .M 2+C . M 3+D .MO 2+17.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa 2SO 4yH 2O 2zH 2O 的组成可通过下列实验测定:准确称取 1.7700g 样品,配制成 100ml 溶液 A 。准确量取 25.00 ml 溶液 A ,加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml 溶液 A ,加入适量稀硫酸酸化后,用 0.02000molL -1KMnO 4溶液滴定至终点,消耗 KMnO 4溶液 25.00 ml 。H 2O 2与 KMn

15、O 4反应的离子方程式如下:2MnO 4+5H 2O 2+6H +=4M n 2+8H 2O +5O 2(1已知室温下 BaSO 4 的 K sp =1.110-10,欲使溶液中 c(SO 42-1.010-6molL-1,应保持溶液中 c(Ba 2+molL -1。(2上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO 4被还原成 MnO 2,其离子方程式为:。(3通过计算确定样品的组成(写出计算过程。18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是A.SO2 既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2 仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成 1mol Cu2

16、S,有 4 mol 硫被氧化19.二氧化硒(Se是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO3或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空:27.Se和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO和 NO2,且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1:1,写出 Se和浓 HNO3 的反应方程式。20.已知:Se+2H2SO4(浓 2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。21.回收得到的 SeO2 的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I

17、2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目。22.实验中,准确称量 SeO2 样品 0.1500g,消耗 0.2000 molL-1 的 Na2S2O3 溶液25.00 mL,所测定的样品中 SeO2 的质量分数为。2.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl;2Co(OH3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH3 + 2KI;3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3

18、+ 3H2O复分解反应:2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O;KCN + CO2 + H2O = HCN +KHCO3热分解反应:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2下列说法不正确是:A.氧化性(酸性溶液:FeCl3 Co(OH3 I2B.还原性(碱性溶液:Fe(OH2 I2 KIO3C.热稳定性:NaCl NaClO4 NaClOD.酸性(水溶液:HSCN H2CO3 HCN23.一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、HCO3-、SO32-、SO42-现做以下实验:将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀另取溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,只观察到有红棕色沉淀生成,且沉淀量不减少。由此可以推断:溶液中肯定存在的离子有:。溶液中肯定不存在的离子有: