高考复习3-2常见的金属及其化合物-镁铝

1、高三化学复习-怠慢则不能励精，险躁则不能冶性！高考复习3-2 镁、铝及其化合物【知识回顾】一 镁及其化合物（一）镁1、原子结构：镁的原子结构示意图为，在元素周期表中的位置：周期，2、物理性质：色，有，硬度，具有金属的通性。3、化学性质（写出反应的化学方程式，并联系现象。）（1）与O2反应 与N2反应 与Cl2反应（2）与沸水反应： 与二氧化碳反应：（3）与非氧化性酸反应：例题1 氮元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与镁反应时，N被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。（5）与盐溶液反应（NH4Cl溶液）： 【思考】 Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说明理由。例题2 下列溶液能

2、与镁反应生成氢气的是（ ）A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水（二）镁的重要化合物1、氧化镁（1）物理性质：密度小，熔点高，可作耐火材料。（2）化学性质：与水 与酸2、氢氧化镁：难溶于水的中强碱，能使酚酞试液变浅红。（1）跟酸反应： （2）热稳定性差： （3）溶解平衡：例题3 向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)2 Mg2+ +2 OH- - NH4+ +H2O NH3·H2O +H+ -H+ + OH = H2O - 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。 乙同学的解释是： Mg(OH)2 Mg2+ +2

3、OH - NH4Cl =NH4+ + Cl -NH4+ + OH = NH3·H2O - 由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。 已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离程度相等，请你用一种试剂，设计一个实验验证甲或乙的观点的正确性：实验步骤：实验结论：（三）从海水中提取镁的过程（1）如何获得无水氯化镁？（2）为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁? 例题4 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D二 铝及其化合物（一）铝1、原子结构铝的原子结构示意图为 ，在元素周期表中的位置： 周期， 族。2、物理

4、性质铝是地壳中储量 的金属元素，_色，具有金属的通性。有金属光泽，导电，导热性等。比较：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_铝。3、铝的化学性质（写出反应的化学方程式或离子方程式。并联系现象。）高三化学复习-怠慢则不能励精，险躁则不能冶性！（1）与非金属单质反应铝和O2反应：常温下，生成致密的 ，对铝单质起保护作用，加热燃烧 铝和氯气反应： 铝和硫反应：（2）与酸反应a.非氧化性酸（如HCl）：b.氧化性酸（如稀硝酸）：【思考】能够在浓HNO3、H2SO4中发生钝化的金属有_钝化条件_ _、_ _，钝化实质_（3）与强碱反应： （4）铝热反应：例题5 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/

5、L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为 ( )例题6 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A2mol·L-1H2SO4溶液 B18 mol·L-1H2SO4溶液 C6 mol·L-1KOH溶液 D3 mol·L-1HNO3溶液4、铝的制取：电解氧化铝（二）铝的氧化物和氢氧化物1、氧化铝（1）物理性质：Al2O3是 溶于水的固体，俗名_,熔点_，可做耐火材料。（2）化学性质：a、氧化铝与水是否反应？氧化物（填“酸性”“碱性”“

6、两性”）b、氧化铝与盐酸反应方程式c、氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式【思考】如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得纯净的Al2O3?供选用的试剂有：盐酸、CO2、氢氧化钠、氨水注意每种试剂不能重复使用2、氢氧化铝（1）物理性质：Al（OH）3是 溶于水的固体，通过反应形成的Al（OH）3胶体可以用于 。（2）化学性质：a、Al(OH)3受热分解的化学方程式b、Al(OH)3与强酸反应的离子方程式Al(OH)3与强碱反应的离子方程式解释氢氧化铝的两性_（3）Al(OH)3 的制备：归纳几种制备Al(OH)3 的方案并进行比较。（用离子方程式表示）_ 例题7 用稀H2SO4

7、、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为若要得到等量的Al(OH)3，则（ ）（三）铝盐（Al3+）和偏铝酸盐（AlO2- ）1、二者强烈水解：含Al3+的溶液呈酸性，原因（离子方程式）_，含AlO2-的溶液呈碱性，原因： ，二者混合发生反应的方程式为2、Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互之间如何转化？三 镁铝图像计算（一）四个基本图像1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量现象：离子方程式：高三化学复习-怠慢则不能励精，险躁则不能冶性！2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量现象：离子方程式：3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加

8、HCl溶液直至过量现象：离子方程式：4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至过量现象： 离子方程式：例题8 向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )（二）基本图象的拓展（1）若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：离子方程式：（2）若AlCl3溶液中除混有MgCl2外，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：离子方程式：（3）若AlCl3溶液中除

9、混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象： 离子方程式：例题9 下列图像正确的是 ( )A BC D 例题10 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是 ( )【课后练习】镁及其化合物AZn和Fe BMg和ZnCAl和Mg DCu和Fe2托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml 1.00m

10、ol/L的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是（ ）A8g Mg和8g Zn B1g Mg和1g ZnC0.1mol Mg和0.1mol Zn D6.5g Mg和0.1mol Zn 1下列各金属的混合物25 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为224 L，其中可能的是（ ）高三化学复习-怠慢则不能励精，险躁则不能冶性！3.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3(e)MgS反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是 （ ）A.(a)(c) B.

11、(a)(b) C.(c)(e) D.(b)(d)A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氧化镁、盐酸 D.溴化亚铁、氯水5、燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成氧化物的质量为反应前合金质量的2.3 倍。则合金中另一种金属为（ ）A、Be B、Li C、Na D、Al6向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）7现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O2 3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+C

12、O22MgO+C Mg+H2O2 Mg3N2 +6H2O 2+2NH3 4. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ） 2MgO；可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的（说明：可以不填满，也可以添加。）()通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响，原因是 ()请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁：8A、B为两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中，A、B两种元素

13、同周期且原子半径A>B。分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体（标准状况，下同），还余下0.560g残渣。向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.960g残渣。将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体。冷却后，在隔绝空气的条件下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生xL气体。（1）单质A是_。（2）混合物中B的质量分数为_。（3）写出实验中有关反应的化学方程式，并计算x的值。高三化学复习-怠慢则不能励精，险躁则不能冶性！铝及其化合1.下列物质中既能

14、跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部2、 (2013淮安市二模) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO33.下列操作可得到纯净Al2O3的是（ ）A向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧 B向NaAlO2溶液中通入过量C

15、O2后蒸干并灼烧C向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液, 蒸干并灼烧4.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ）A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出5. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是（ ）A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO46将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，

16、再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A125 mL B200 mL C250 mL D560 mL7下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4 B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3=3Fe22NO24H2O C将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO24H=Al32H2O 8.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接

17、加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 （ ）A.11 B.98 C.34 D.439. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A13 B32 C14 D2710. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ ）A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol 3B当SO24恰好完全沉淀时，Al全部转化为AlO2 C当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式

18、表示：22Al33SO43Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大11. 某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。12实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝实验。3位学生桌上都放有同样药品：231g浓度为70%的硫酸，含杂质苛性高三化学复习-怠慢则不能励精，险躁则不能冶性！钾20%的烧碱140g及足量的铝屑。最后甲、乙、丙3位学生分别制得W1g，W2g，W3g。由于制备方

19、法不同，故得氢氧化铝质量为W2W1W3。（1）制得W1g氢氧化铝的学生所用方法的离子方程式为：（2）制得W2g氢氧化铝的学生所得Al(OH)3的物质的量为： mol。（3）W3为_g。镁铝图象计算1往Al2（SO4）3与H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀量变化与OH-加入量的关系如图1所示，则Al2（SO4）3与H2SO4的物质的量浓度之比为（ ）A、1 ：1 B、2 ：1 C、1 ：2 D、1 ：32右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 （ ）AMg、Al均过量 BMg、Al都恰好与酸完全反应C表示Mg与稀H2SO4反应 D表示Mg与稀H2