有关溶液中溶质的质量分数的计算

1、有关溶液中溶质的质量分数的计算教学目标1加深对溶液溶质的质量分数的认识。2学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。教学过程【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义，并且学会有关的计算，懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。【例题1】40g21.9的盐酸最多能跟多少克锌反应？生成氢气多少克？【解】设最多能跟x（g）锌反应，生成氢气 y（g）Zn2HClZnCl2H2 答：40g21.9的盐酸最多能跟7.8gg锌反应，生成氢气0.24g。【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方

2、程式的计算相似，只是在化学方程式有关物质分子式的下面，先写已知量和所求量，再在下面一行写该物质在反应中的基本量。然后建立比例式，算出所求物质的质量。这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生成物的质量非常方便。【例题2】在启普发生器中加入200mL20的盐酸（密度为1.10g/cm3）和含碳酸钙50g的大理石，最多可制得二氧化碳气体多少克？【解】设可制得二氧化碳气体x（g）CaCO32HClCaCl2H2OCO2【讲解】200×1.10×0.2/73大于50/100，说明盐酸过量。因此求二氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据。答：该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。【

3、练习1】6.5g锌跟93.7g20的硫酸反应，放出气体多少克？【学生解】设放出氢气x（g）。Zn十H2SO4ZnSO4H2答：放出氢气0.2g。【讲评】表扬学生解题中的合理因素，提高学生的学习积极性。指出可能存在的差错，提高学生的学习责任感。【小结】可见，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判断反应物的过量计算就很方便。【讲解】以上练习中反应结束后所得的溶液里，除了有反应生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。那么这样所得溶液的溶质的质量分数是多少呢？换句话说，含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数又是怎样计算的呢？譬如在40g水中溶解4g食盐，再溶解6g蔗糖，这样所

4、得的溶液是多少克？学生们很快就能判断出此时溶液是50g。那么，食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少呢？想一想。对了，食盐的溶质的质量分数是是8，蔗糖的溶质的质量分数是12。溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。那么，怎样分析练习1中反应后溶液的呢？【练习1续解】设反应中消耗硫酸生成硫酸锌ZnH2SO4ZnSO4H2反应后溶液质量93.76.50.2100（g）反应后的溶液中，含有ZnSO4和H2SO4两种溶质。答：反应后溶液中硫酸锌的质量分数为16.1，硫酸的质量分数为8.94 。【练习2】50g14.6的盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成气体多少克？反应后溶液的溶质的质量

5、分数是多少？【学生解】设生成二氧化碳气体x（g），参加反应的碳酸钙y（g），生成氯化钙z（g）2HClCaCO3CaCl2H2OCO2答：50g14.6的盐酸跟足量碳酸钙反应最多可生成二氧化碳气体4.4g。反应后所得氯化钙溶液的质量分数为20。【小结】通过本节课的学习，我们掌握了有关化学反应中的溶液的溶质质量分数的计算，还懂得溶液的溶质的质量分数可以适用于单种溶质的溶液，也适用于多种溶质的溶液。这样为我们以后学习溶液中发生反应的有关计算奠定了基础。【作业】（略）教学说明化学是一门理科，理科是最讲道理的科学。化学的特点在于变化。化学教学最犯忌僵化、不讲理。溶液溶质的质量分数的教学，要防止学生死记

6、公式、死背公式，不作分析、机械地为求答数而计算。因此在第二课时中引进几种溶质混合溶液溶质的质量分数的计算题，旨在促使学生思考分析，加深对溶液溶质的质量分数的认识。这种思维方法也为今后进一步深入学习预作安排，如高中讲过物质的量浓度时，同一种电解质的溶液既可求阳离子的浓度，又可求阴离子的浓度，使学生不产生凡求溶液的浓度，只能是一种溶质浓度的思维定势。引入这个课题，对培养学生树立整、分、合的思维方法有促进作用。溶液溶质的质量分数和化学方程式的计算，两者的结合是中学化学教学中的一个重点，课本上没有解题范例，而习题中多处出现这种题型。为了帮助学生规范解题，将该内容作为本节课的教学目标，是完全必要的。专家评注本节课是结合化学反应的有关溶质的质量分数的计算，整堂课教学层次分明，知识坡度恰如其分。执教者提出初中教学里比较困难的两个问题，即反应物过量和多种溶质溶质的质量分数的计算。教师从例题2的讲解中讲述了判断反应物过量的依据，立即让学生做练习1，及时反馈，及时小结。继而从反应后溶液中存在两种物质，提出多种溶质的溶液溶质的质量分数的计算，激发学生的求知欲。而教师并不急于解答，先用浅显的实