第二章章末检测试卷(二)

1、章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2018·济宁高一期末)朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB空气中的小水滴颗粒的布朗运动C雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1100 nm。2(2019·龙海市程溪中学段考)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(

2、)A溶液与胶体：属不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误。纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误。电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。3下列说法中正确的是()A含有不同种元素的纯净物叫做化合物B水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C盐中一

3、定含有金属元素D含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。4下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A氧化还原反应的实质是电子的转移B含最高价元素的化合物均具有强氧化性C一定存在元素化合价的变化D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5(2019·安徽滁州市高一检测)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的

4、溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO答案D解析含有大量Ba2的溶液中硫酸根和碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。6(2019·辽河油田二中期末)现有40 mL浓度为0.04 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5答案A解析设元素A

5、在还原产物中的化合价为n，反应前A是6价，反应中S元素化合价从4价升高到6价，则根据电子得失守恒可知0.04 L×0.04 mol·L1×(64)0.02 L×0.02 mol·L1×2×(6n)，解得n2。7(2019·河南新乡市测试)下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa、SOBa(OH)2溶液2NaSOBa22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCONaHSO4溶液HCOH=H2OCO2DAg、NO少量盐酸AgNOHCl=

6、AgClHNO3答案C解析应该是Ba2SO=BaSO4，故A错误；石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；应该是AgCl=AgCl，故D错误。8下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液BCH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液DH2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液答案A解析A项，两反应的离子方程式均可表示为2HCO=CO2H2O，符合题意；B项，两反应的离子方程式分别为

7、CH3COOHOH=CH3COOH2O、HOH=H2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式分别为SOBa2=BaSO4、Ba22NH2OHSO=BaSO42NH3·H2O，不符合题意；D项，两反应的离子方程式分别为HOH=H2O,2OH2HSOBa2=BaSO42H2O，不符合题意。9(2018·抚顺市六校联考)单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是()A单宁作还原剂B单宁作氧化剂C单宁被还原D单宁中某元素化合价降低答案A解析单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂

8、，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。10(2018·山东新高考选课调考)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为(HNO3具有强氧化性)()AMg2 BFe2 CCO DBa2答案A解析由n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，假设五种离子的物质的量分别为2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol，则n(NO)2×n(SO)2 mol2×3 mol8 mol,3×n(Fe3)n(H)3

9、15;1 mol3 mol6 mol，故M为阳离子，因M的物质的量为1 mol，根据电荷守恒可知，M带2个单位正电荷，又因Fe2在酸性条件下与NO发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2与SO反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L1的HCl溶液，电流表的示数相同答案

10、C解析开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表的示数不同，D错误。12工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的

11、值为3C反应后元素化合价升高的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol答案B解析由原子守恒知a2，M应为CO。13(2019·闽侯五校教学联合体期末)现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是(必要时可以加热)()ABaCl2溶液 BBa(OH)2溶液C稀盐酸 DAgNO3溶液答案B解析从物质组成的角度分析，铵盐通常用强碱检验：NHOHNH3H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2的可溶性化合物检验：Ba2SO=BaSO4，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)

12、2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4。14某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为41，则在分解过程中该金属元素的化合价()A无法确定 B升高 C不变 D降低答案C解析由题给信息可知，氮元素的化合价由5降低到4，氧元素的化合价由2升高到0，设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1，则氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子数为1×2×0(2)4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变化，C项正确。15(2018

13、3;淮北实验中学期中)用4×103 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A6 B4 C3 D2答案B解析由信息可知，S元素的化合价由4价升高为6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×103mol×(7x)0.06 L×0.1 mol·L1×(64)，解得x4，故选B。16(2018·陕西汉中高一期末联考)已知离子的氧化性：Fe3>SO，离子的还原性：S2>I>Fe2

14、，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()ASO2 BNa2S CKI DCuSO4答案D解析已知离子的氧化性：Fe3SO，离子的还原性：S2IFe2，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确。17已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正

15、确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移答案D解析KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5价降低到0价，1 mol KClO3参加反应时转移电子是5 mol，选D。18甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中c(H)0.2 mol·L1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生

16、成。下列结论不正确的是()A甲溶液中含有Ba2 B乙溶液中含有SOC丙溶液中含有Cl D丁溶液中含有Mg2答案D解析根据中信息可知，乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。综上可知，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2019·南京市六校联合体质检)(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)_。Fe2(SO4)3(电离方程式)_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(

17、离子方程式)_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填序号)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_ mol。实验室欲配制250 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

18、，还需要用到的玻璃仪器为_，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C配制时，NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E定容时俯视刻度线答案(1)HNO3=HNOFe2(SO4)3=2Fe33SOBa2 SO=BaSO4CO22OH=COH2O(2)(3) NaClOFeNaCl3250 mL容量瓶AD解析(1)硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2 SO=BaSO4；二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水

19、，离子方程式为：CO22OH=CO H2O。(3)氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaClO，还原剂为Fe (OH) 3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：。每2 mol Fe (OH) 3被氧化，转移6 mol电子，生成2 mol Na2FeO4，当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有3 mol。20(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又

20、有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断依据的离子反应方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3(3)Cl(或氯离子)ClAg=AgCl(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加C

21、aCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。21(12分)(2018·北京四中高一期中)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于_(填字母)。a

22、酸b碱c盐d酸性氧化物e碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)_失去电子，氧化剂是_。(3)足量的铜片与10 mL 18 mol·L1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1 mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_ mol，生成的A气体在标准状况下体积为_ L(假设气体全部逸出)。(4)计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为_ g。答案(1)d(2)SO2KMnO4(3)0.051.12(4)35.19解析(1)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO

23、4A2H2O。根据原子守恒定律可以求出A为SO2，反应中电子转移的数目为2e。(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2是还原剂，其中S失去电子，氧化剂是KMnO4。(3)由反应方程式可知，当有2 mol e转移时，可以生成1 mol CuSO4和1 mol SO2。所以，足量的铜片与10 mL 18 mol·L1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1 mol电子，生成的CuSO4的物质的量为0.05 mol，生成0.05 mol SO2，在标准状况下体积为1.12 L。(4)10 mL 18 mol·L1的浓H2SO4中n(H2SO4)0.18 mol，其中有0.05 mol被还原为SO2，由S元素守恒可知，反应后得到的溶液中还有0.13 mol SO，该溶液与足量Ba(OH)2溶液充