第二节化学计量在实验中的应用

1、第二节 化学计量在实验中的应用（1）第一课时 物质的量和摩尔质量 学习目标 1认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。【学习重点】物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的贡献，所以用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用NA表示阿伏加德罗常数。其单位是mol，它表示1mol任何粒子的粒子数

2、，其值近似等于6.02×1023，类似于和.1415926之间的精确值与近似值的关系。课前思考（1）如何知道10Kg小米是多少粒，你有什么办法？（1）方程式2H2+O2=2H2O意义是什么？系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?【自主探究】一、物质的量1物质的量是一个 。表示 的集体。符号为 。 物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。21mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的原子数相同。约为 。我们把 叫做阿伏加德罗常数，符号是 。含有 个粒子的任

3、何集合体都称为1mol。3物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为 。注意：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3物质的量不能用来描述宏观物质。4使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。5“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值

4、。含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。练习：下列表示不正确的是_ ，错在何处？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0.3molSO42- 0.5NA个中子 0.3mol氢 1 摩尔H2O 1 mol盐酸 1 mol铅笔说出下列符号的含义（1）2H （2）2molH （3）2molH+ 4）2molH2 1计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_个H2O分子（2）2molCO2含有_个CO2分子（3）0.3molMg2+含有_个Mg2+离子（4）0.25molCH4含有_个CH4分子2计算下列物质的物质的量（1）6.

5、02×1023个碳原子 （2）3.01×1023个O2分子 （3）1.204×1022个CO2分子 （4）1.505×1022个SO42-离子 课堂练习2（1）1molH2O中含有_个水分子，_个氢原子即_mol氢原子，_个氧原子即_mol氧原子。（2）0.5molO2中含有_个氧分子，_个氧原子即_mol氧原子。（3）0.3mol H2SO4中含有_molH+，_molSO42-。（4）_mol Fe3O4中含有1mol O，含有_mol Fe。（5）_mol Al2O3中含有6.02×1023个Al原子。（4）1mol HCl溶于水，水中存

6、在的溶质粒子是_，它们的物质的量分别为_。 （5）1个H原子中含有_个电子，1molH中含有_mol电子。1个O原子中含有_个电子，1molO中含有_mol电子。1个H2O分子中含有_个H原子、_个氧原子，共含有_个电子。1molH2O分子中含有_mol电子。（6）1molCO2中含有_mol电子，_个电子。二摩尔质量 【预备知识】1相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。2写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量C Fe H2O H2SO4_Na+_ OH-_.3一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4已知一个碳原子的质量是1.993

7、15;10-23g,求一个氧原子的质量是多少g?5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?7填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量 （g）C1.993×10-23Fe9.302×10-23H2O2.990×10-23H2SO41.628×10-22Na+3.821×10-23OH-2.824×10-23结论： 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数

8、值上等于。 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习molO的质量是 g molS的质量是_g molCO2的质量是_g molNaOH的质量是_g molNH4+的质量是_g molSO42-的质量是_g 【自主探究】一、摩尔质量定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 _ 。符号： 。单位： 。课堂练习1：计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 SO2的摩尔质量 H2O的摩尔质量 CO2的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量 Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量 摩尔

9、质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质量区别联系二、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系 课堂练习2：计算下列物质的物质的量或质量（1）9.8g H2SO4的物质的量 （2）5.3gNa2CO3的物质的量 （3）0.25molCaCO3的质量 （4）2.0molH2O的质量 课堂练习3：（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为 （2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为 （3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为 三、物质的量、微粒个数、物质的质量之间的关系 课堂练习4：（1）3.6gH2

10、O的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 molH（2)11.7gNaCl的物质的量是 ，含有 个Na+ 个Cl_（3) 3.01×1023个OH-的物质的量是 ，质量是 （4）6.02×1023个CO2的物质的量是 ，质量是 【过关训练】1下列说法中正确的是（ ）A1 mol O的质量是16 g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1CCO2的摩尔质量是44 g·mol-1D氢的摩尔质量是2 g·mol-12下列说法中正确的是（ ） A摩尔质量等于物质的相对分子质量 B摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1

11、023 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3下列说法正确的是（ ）A物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C各种物质的摩尔质量不可能相同D摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.02×1023 D摩尔质量为44g/mol5填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2SO43.01×1022H2O0.56下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( ) A56gN2 B1.5molO2 C100g

12、Cl2 D3.01×1023个硫酸分子7相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ） A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其分子量之比为 ，其质量之比为 。若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比 【疑点反馈】（通过本节学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二节 化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】第二课时1知道固、液、气态物质的一些特性2初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念【预备知识】1 物质的聚集状态主要有 态 态 态

13、。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度（g/L）1mol物质的体积（L）O21.429H20.08993下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同） 相同条件

14、下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）思考：影响物质体积的因素有哪些？【自主探究】1影响物质体积的因素：（1）决定物质的体积大小的因素 （2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2气体摩尔体积概念：（1）定义： （2）

15、符号： （3）单位： 3气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。即在标准状况下Vm L/mol。4气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系： 课堂练习1：1标准状况下，0.2molH2的体积是多少？2标准状况下，3molCO2的体积是多少3标准状况下，0.3moN2的体积是多少？课堂练习2：1标准状况下，22.4LCO2物质的量是多少?2标准状况下，1.12LO2物质的量是多少?3标准状况下，4.48LN2物质的量是多少?课堂练习3：1.标准状况下，6.02×1022个O2的

16、体积是多少？2.标准状况下,5.6L CO2中含有CO2分子数是多少？3标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？4标准状况下,11.2L氮气的质量是多少克？ 5.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量 【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。 【过关训练】1.下列叙述正确的是 （ ）A.1mol任何气体的体积都为22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则

17、该气体的相对分子质量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.163448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-14在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （ ）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳5下列判断中正确的是 （ ）A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L B.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6N

18、A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （ ）常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C NA个H2 D 标准状况下 22.4L的H2O72molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C.体积相等 D质量相等8.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.9.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.102mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 11标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体

19、的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计算得出，写出解答过程）【疑点反馈】（通过本节学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二节 化学计量在实验中的应用（3）【学习目标】第三课时1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【预备知识】1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？2取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？【自主探究】一、物质的量浓度概念：表示里所含溶质的的物理量，称为的物质的量浓度 符号： 单位： 【

20、课堂练习1】11mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有98g H2SO42判断下列说法是否正确，并分析原因（） 1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液 （） 标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸 （） 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （4）从mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L 【归纳总结】物质的量浓度概念中要点3溶质的物质的量浓度c(B

21、)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为 二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1将molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？4. 物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？510molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？61 molHCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?【课堂练习3】1将4gNa

22、OH固体溶于水配成溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 4将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶

23、质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 【过关训练】1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L 水中C585g氯化钠溶于741.5g水中D1L溶液中含有58.5gNaCl2浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( ) A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1 mol/LNaOH

24、溶液中,所含NaOH的质量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g4下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 （ ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 62gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中5

25、0mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L7下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ）A2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.2molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是 （ ）A.1

26、:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:39.从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别 、 、 10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少?小结：物质的量（n）与粒子数(N)、物质的质量(m)、气体体积(V)、物质的量浓度(C(B)之间的关系第二节 化学计量在实验中的应用（4）【学习目标】：第四课时1使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。

27、【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1. 配制100ml1.00 mol·L1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?2用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制0.5 mol·L1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？思考：如何配制100ml1.00 mol·L1NaCl溶液？【自主探究】一配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据

28、时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180°倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻

29、度线相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？3.配制步骤（配制100mL 1.00 mol·L1NaCl溶液）（1）计算 需要NaOH固体的质量： g。（2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV1. 称量前小烧杯内有水2. 向容量瓶注液时少量流出3. 未洗烧杯和玻璃棒4. 定容时水加多用滴管吸出5. 定容摇匀时液面下降再加水6. 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7. 定容时俯视读数（读刻度）8. 定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】1关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A B C D.2配制0.5 mol&