2025-2026学年江苏省苏州某中学高二（上）期中化学模拟试卷（含答案）

2025-2026学年江苏省苏州中学高二（上）期中化学模拟试卷

一、单选题：本大题共13小题，共39分。

1.DemisHassabis和JohnJumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与DavidBaker

共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列（一级结构）的肽链能自发折叠形

成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的ASVO,下列有关蛋白质的说法错误

的是（）

A.蛋白质由C、H、O、N等元素组成

B.蛋白质的性质由其结构决定

C.蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的AH<0

D.蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的AH>0

2.关于如图所示各装置的叙述正确的是（）

A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.图2cH4—。2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极

C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变

D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀

3.下列说法正确的是()

A.软脂酸(CH3(CH2)14coOH)燃烧热的热化学方程式为:CH3(CH2)MCOOH(S)+23O2(g)

=16CO2(g)+I6H2O(g)AH=-9273kJ・mol"

B.2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)和9)1化⑷两个反应的AH相同

C.h(g)+H2(g)=2HI(g)AH=-9.48kJ-mor',则Imolh(g)和ImolHz(g)的总能量高于2moiHI

<g)的能量

D.已知H+(aq)+OH'(aq)=H20(I)△H=-57.3kJ・moH,则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液。反应生成

2mol水，放出2X57.3kJ的热量

4.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法付潮湿的

金属棒X照破件+L实

保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下/-------号,

列说法不正确的是()(\(\\

A.钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池IIII钢管Hj

B.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法IxH"%线

C.纲管上的电极反应式：O2+2H2O+4c=4OH

D.也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X

阅读下列材料，完成下面小题。

NH3是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能

△G(单位kJ・mo「)可用于判断一定温度下反应的自发性，△GVO能自发，△G=AH-TZ\S。工业合成氨

的反应为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在298K时以反应的△H=-92.3kJ/mol,4S=-200J/(K*mol)。实

验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为v=kc。(N2)小

(H2)c?(NHO,k是速率常数。

5.工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列说法不正确的是()

A.在298K时，该反应能自发进行

B.合成室反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生

C.温度升高，使用铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快

D.升高温度该反应v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动

6.某合成氨速率方程为丫=代。(N：)心(H2)(NH3),k是速率常数，根据表中数据分析，下列数值正

确的是()

实验c(N2)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(NH0/mol/Lv/mol/(L*s)

1mnPq

22mnP2q

3mnO.lplOq

4m2nP2.828q

A.a=l、0=1.5、y=-lB.a=K0=3、y=2

C.a=2、0=1.5、y=lD.a=2、0=3、y=-l

7.中科院科研团队研制出"TM-LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化

剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图(*表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是

()

CO言好行

■

ON

oH

状态III

A.状态I表示Nz发生吸附并解离N原子占据TM的活性位点

B.状态D中反应为N*+LiH=LiNH+*,LiH是还原剂

C一定温度和压强条件下使用“TMliH”可以提高氨的平衡转化率

D.“TM-LiH”不能改变合成氨反应的熔变但可以加快反应的速率

8.近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醛(CH3OCH3)技术的工业化最产研究，其反应方

程式为：2cCh(g)+6H2(g):CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反

应速率最快的是()

A.v(CH^,OCH3)-£1-min1

B.r(II»)O.()rn(j/•L1•min1

C.r(CY)j)•L1•min{

D.v(HtO)OAuidL•min

9.某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)=cZ(g)由下列图像得出的结论不正确的是()

0容器的体枳/L0湿度/C

乙

%

、

6定

季B

wLi

g

zA

C

n(X)/mol压强/Pa

丙丁

A.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入ImolX和ImolY,imin后X的转化

率如图中所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态

B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的

AH<0

C.其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示“则平衡时Y的转化

率：C<A<B

D.其他条件相同，反应速率与压调的关系如图丁所示。则a+bVc

10.下列有关化学用语表示正确的是()

A.已知H?的标准燃烧热为-285.8kJ/mol，则H?燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2%0

(1)；AH=-285.8kJ/mol

2+

B.用惰性电极电解CuSCh溶液的离子方程式为2Cu+4OH.电般_2Cu+O2t+H2O

+

C.H2cO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2O#H3O+//CO3；+H2O=H.Q++1。；

D.铅蓄电池(H2s04作电解质)充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++SO；=PbSO4+2H2O

11.硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：+HS-

US2-+H+。除去烟气中的H2s方法有：①Fez(S04)3溶液氧化脱除(原理如图1)、②活性炭吸附氧化脱

A.图1中总反应Fea(S04)3的物质的量几乎不变

B.图1脱除34gH2S,理论上消耗O2体积为1L2L

C.图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，H2s的去除率增大

D.图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH,促进H2s的电离，H2s的去除率一定增大

12.常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选

实验操作和现象结论

项

用pH试纸测得等浓度的CH3COONa溶液的pH约为9,NaNCh溶液酸性强弱：CHCOOH<

A3

的pH约为8HNO2

相同条件下,分别测量O.lmol-L-1和O.Olmol-L-'醋酸溶液的导电性,醋酸浓度越大，电离程度

B

前者的导电性强越大

2NO2(g)=N2O4(g)

C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深

△H>0

D向溶有SO?的BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

©CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ/mol

②82(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH=+4l.2kJ/mol

在密闭容器中，1.01X105Pa,n起始(82)：n起蛤(H2)=1：4时，CO?平衡转化率，在催化剂作用下反应相

同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。CH,的选择性可表示为X100%。下列

几反应(C02)

说法正确的是()

100

co、平瘠

80转化率

60

40

201-----1-----1-----1----------1-----1-----1-----

300400500600

温度/C

A.反应2co(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH=-205.9kJ/mol

B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低

C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480〜530c

〃起蛇(42)

D.450C时，提高值或延长反应时间，均能使平衡转化率达到点的值

〃起始(「3)CO2X

二、简答题：本大题共4小题，共32分。

14.CO2的资源化利用具有重要意义。

(1)CO2的吸收和转化可减少C02排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有

(填元素符号)；每吸收ImolCO?,理论上可获得molHzo

ffll

(2)CCh催化加氢是资源化利用CO?的途径之一。

①甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一，反应器中主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)

+4H2(g)AH

反应器中还存在如下反应：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH产akJ・moE

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ・mol」

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3=ckJ*mor'

利用AHi、AH2、AH3,可得反应C(S)+CO2(g)=2CO(g)的AH=kJ・moH(用含a、b、c的代

数式表示)；反应物实际投料比采用n(H2O)：n(CH4)=4：I,其实际投料比远大于理论值的原因是

②一定条件下，由CO2和H2制备甲醉的过程中含有下列反应:

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

反应口：CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)

反应HI：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)

恒压下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得各物质以碳元索计的物质的量分数x与时间t的关系

如图2所示，请解释0〜口时间段内CO对应的曲线先增大且在U时刻出现最高点的原因：。

(3)催化电解转化C02可实现C02资源化利用。科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CCh二次电

池，电池的工作原理如图3所示。将NaCKh溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的银网分别作

①放电时，移向______电极(填“Na”或“Ni”)0

②充电时，阳极的电极反应式为：o

15.捕集CO?的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：

(1)国际空间站处理CCh的一个重要方法是将C02还原，所涉及的反应方程式为：C02(g)+4H2(g)

=CH4(g)+2H2O(g)AH=-270kJ・molL

几种化学键的键能如表所示：

化学键C—HH—HH—OC=O

键能/kJ・mol/413436a745

贝I」a=_____。

(2)将CO?还原为CFU是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示:

ab

①H+的移动方向为______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为：_____o

②若电源为CHQH—Ch—KOH清洁燃料电池，当消耗O.lmolCH30H燃料时，离子交换膜中道过

______molH+,该清洁燃料电池中的正极反应式为：0

(3)甲醇是一种可再生能源，由CCh制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.58kJ・mol-i

反应D：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH：

反应m：CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH3=-90.77kJ・moH

反应II的AH2=______kJ*mor'o

(4)利用太阳能光解Fe3O4,制备的FeO用于还原COz合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如

图所示。过程n反应的化学方程式是_____o

16.酸性废水中的神或铭是引起水体污染的元素，可用沉淀法、丕原法等除去。

(1)FeS可将酸性废水中的H3ASO3(弱酸)转化为As2s3沉淀除去。己知:

As2s3(s)+3S2-(aq)(aq)

①该沉碑过程的离子方程式为______O

②沉碎过程中不用Na2s代替beS的原因是。

(2)Na2s2O3去除酸性废水中H3AsCh的反应机理如题图I所示。

H+/紫外线S,

HAsO,

IV『3

图I

①步骤HI中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

②整个反应过程中几乎监测不到H2S,请从化学反应速率角度解释原囚:

(3)Cr(VI)有高毒性，在水溶液中存在Cr2(>+比0=2。。；+2H\钢盐可将酸性废水中的Cr

(VI)转化为BaCrO4沉淀除去。其他条件相同，使用BaCCh的沉格率要高于BaCb的原因是_____。

(4)NaHSCh可将酸性废水中的Cr(VI)还原为毒性较低的Cn(SO4)3

①不同初始pH的酸性废水中残留Cr(VI)与反应时间的变化关系如题图2所示。实际反应中，控制废水

pH为2.5的原因是。

@Cr(DI)的物质的量分数随溶液pH的分布如题图3所示。请补充完整由Cn(SO.)3溶液制得Cr

(OH)3的实验方案：取分离、提纯后的Cr2(SO4)3溶液，_____，低温烘干，得到较纯Cr(OH)3晶

体。(实验中须使用的试剂：蒸储水、2.0mol・L/NaOH溶液、L0mol・L"BaC12溶液)

1

<-1.0

I.8

.6

6E£,24

、-Cr(OH),

一

♦CJ-

。[Cr(OH)]-

一4

点

僚

反应时I可min02468101214

pH

图3

17.为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集C02并将其转化为燃料或增值化学品成为了

新的研究热点。

(I)电解法转化CO2可实现CO?资源化利用。电解COz制HCOOH的原理示意图如图1。

①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式:

②电解一段时间后，阳极区的KHCCh溶液浓度降低，其原因是

（2）CO?催化加氢合成二甲醛是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应:

反应I：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH=41.2kJ/mol

反应D：2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ/mol

在恒压、C0?和法的起始量一定的条件下，C02平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如

图2.其中：CHQCH3的选择性上短歌；儒嚣黑X100%

图2

①温度高于300C,CCh平衡转化率随温度升高而上升的原因是

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应段时间后，测得CH30cH3的选择性为48与（图中A点）。

不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有

（3）用光电化学法将CCh还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图3所示。其他条件一定时,

生成x得到的电子）

含碳还原产物的法拉第效率［FE（X）=〃小.电；..电随电压的变化如图4所示。

Cu

\

①当电解电压为0.7V,阴极发生的电极反应式为

②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为

1.【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答