2015-2016学年《硫的氧化物》导学案

1、第3节硫和氮的氧化物第1课时硫的氧化物1.了解硫单质及硫的化合物在自然界中的存在。2.了解SO2的毒性及对环境的危害。3.掌握SO2的化学性质。4.了解可逆反应的概念及三氧化硫的化学性质。一、硫(S)1.硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O等。(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。2.硫的性质硫俗称硫黄,是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。在空气中可以燃烧,化学方程式为S+O2SO2。 

2、二、硫的氧化物1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒(2)化学性质化学反应或性质表现与H2O反应化学方程式:SO2+H2OH2SO3,该反应是一个可逆反应 酸性氧化物的性质与NaOH反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O漂白性能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质,加热后可恢复原来颜色还原性在催化条件下与氧气反应:2SO2+O22SO3 2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质,主要反应如下:1.试管壁上有硫附着时应如何洗涤?2.小明的妈妈买了一顶非常精致的草帽,戴了没几天,结果草帽变黄了,试解释其可能的

3、原因。3.SO2通入BaCl2溶液中,会出现沉淀吗,为什么?探究:SO2的制取及性质实验如图所示是实验室制取SO2并检验SO2某些性质的装置图,已知:2H2S+SO23S+2H2O。请回答下列问题:(1)中发生反应的化学方程式为。 (2)中的实验现象为,证明SO2的水溶液具有性。 (3)中的品红溶液,证明SO2具有性。 (4)中的实验现象为,证明SO2具有性。 (5)中的实验现象为,证明SO2具有性。 (6)的作用是,反应的化学方程式为。 1.SO2的漂白原理是什么,是否与Na2O2的漂白原理相似?2.能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO

4、2,为什么?3.将等物质的量的SO2和Cl2混合,其漂白能力是否一定加强?某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是()。A.利用SO2的水溶性,将SO2直接通入水中B.利用SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C.利用SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,SO3再与水反应D.利用SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,SO3再与水反应1.下列说法中正确的是()。A.硫是一种淡黄色可溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.黑火药成分之一是硫D.硫作为非金属,只能与金属单质反应2.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于()。A.酸B.酸性氧化物C.碱

5、D.混合物3.下列关于CO2和SO2两种气体的说法中,不正确的是()。A.在通常状况下,SO2比CO2易溶于水B.SO2和CO2都不是强氧化剂 C.SO2和CO2都能使石灰水变浑浊D.SO2和CO2都有漂白性4.(1)将SO2通入品红溶液中,现象为,加热溶液煮沸后,现象为。 (2)将Cl2通入紫色石蕊试液中,现象为,将SO2通入紫色石蕊试液中,现象为。 (3)将SO2通入溴水中,溴水褪色,是否是SO2的漂白性?(填“是”或“否”,下同)。将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中,溶液褪色,是否是SO2的漂白性?。 参考答案知识体系梳理火山喷口FeS2CuFeS2CaSO4

6、·2H2ONa2SO4·10H2O黄色S+O2SO2刺激性气味大SO2+H2OH2SO3不稳定2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O基础学习交流1.硫易溶于二硫化碳而难溶于水,故可用二硫化碳洗涤。2.草帽可能是用SO2漂白过的,生成的无色物质不稳定,易分解,从而使有色物质恢复到原来的颜色。3.不会,因为H2SO3为弱酸,HCl为强酸,H2SO3不能与BaCl2反应得到BaSO3和HCl。重点难点探究探究:互动探究(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液变红;酸(3)褪色;漂白(4)溶液变浑浊;氧化(5)溶液褪色;还原(6)吸收多余的SO2,防止污染空气;SO2+2NaOHNa2SO3+H2O探究拓展1.SO2的漂白原理是与有机色质化合成无色物质,是可逆过程。而Na2O2的漂白原理是其强氧化性把有机色质氧化成无色物质,过程不可逆。2.不能,因为两者均可使澄清石灰水变浑浊,过量后又均变澄清。3.不会加强。SO2和Cl2混合会发生反应生成没有漂白性的硫酸和盐酸,化学方程式为Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4。探究体验D基础智能检测1.C2.B3.D全新视角拓展4.(1)溶液褪色;溶液颜色恢复(2)溶液先变红后褪色;溶液