202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件鲁科版选修4

1、第第3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第第1课时课时知识脉络一知识脉络二问题一：水的电离有何特点？ 1.水的电离是吸热的水的电离是吸热的2.水的电离是微弱的水的电离是微弱的3.水的电离是可逆的水的电离是可逆的4.水在任何时候电离出来的水在任何时候电离出来的H+和和OH离子物离子物质的量浓度都相等质的量浓度都相等第一节 水溶液问题二：水的离子积常数 1.1.表达式：表达式：kw=c(Hkw=c(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) 2.2.影响因素：只于影响因素：只于温度温度有关，有关，温度升高，温度升高，kwkw增大增大 3.3.K KW W 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱

2、、盐不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀稀溶溶液液 4.25时，时，KW = 1.0 1014 mol2L2练习：练习：1.常温下常温下的硫酸溶液中，的硫酸溶液中，c(Hc(H+ +) )水水=_.=_.,纯水中纯水中c(Hc(H+ +)=10mol/l)=10mol/l，该温度下，该温度下，0.01mol/lBa(OH)0.01mol/lBa(OH)2 2溶液中，溶液中，c(OHc(OH- -) )水水=_.=_.问题三 水电离的影响因素有哪些，这些因素是如何影响水的电离的？参加活泼金属：参加活泼金属：促进水的的电离促进水的的电离水的电离度增大水的电离度增大KW 不变不变可水解的盐：可水解的

3、盐：促进水的的电离促进水的的电离 水的电离度增大水的电离度增大KW 不变不变 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素温度：温度：加酸：加酸：加碱：加碱：T 升高升高抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离水的电离度减小水的电离度减小促进水的电离促进水的电离,水的电离度增大水的电离度增大水的电离度减小水的电离度减小KW 增大增大KW 不变不变KW 不变不变参加能提供参加能提供H+或或OH的物质的物质参加能消耗参加能消耗H+或或OH的物质的物质电解时有电解时有H+或或OH在电极上放电在电极上放电讨论：酸、碱、盐溶液中讨论：酸、碱、盐溶液中H+或或OH的来源的来源思考：一,向水中参加以

4、下物质对水的电离如何影响1.pH=2的CH3COOH的NaOH溶液3.的Na2SO3溶液4.的NaHCO3溶液5.的NaHA溶液二二. 25时，在等体积的时，在等体积的 pH=0的的H2SO4溶液的溶液的Ba(OH)2溶液溶液; pH=10的的Na2S溶液溶液; pH=5的的NH4NO3溶液中，发生电离的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是水的物质的量之比是 A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109问题四 溶液的酸碱性与pH的计算 问题一：溶液呈现酸碱性的问题一：溶液呈现酸碱性的根本原因根本原因是什是什

5、么，确定溶液的酸碱性的方法有哪些？么，确定溶液的酸碱性的方法有哪些？一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+ = OHH+OHH+OH溶液的酸碱性是溶液的酸碱性是H+和和OH浓度的浓度的相对相对大小决定的大小决定的25，pH=7pH=725，pH7pH7pH7pH值测定方法值测定方法 测定方法：测定方法：酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。 酸碱指示剂一般是酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜，他们的颜色变化是在一定的色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生值范围内发生的。

6、我们把指示剂发生颜色变化的颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。 变色范围：变色范围：甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞3.1 4.45.0 8.08.2 10.0 pH试纸使用方法试纸使用方法:取一小块取一小块pH试纸放在玻璃片或外试纸放在玻璃片或外表皿上表皿上,用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液点在中部用枯燥干净的玻璃棒蘸取待测液点在中部,待待试纸变色后试纸变色后,与标准比色卡比较。与标准比色卡比较。二 溶液pH定义及计算 pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH c(OH-)=Kw/c(H+) 计算的核心要点计算的核心要点: 1.单一溶液或者酸与酸，碱与碱混合，

7、首先单一溶液或者酸与酸，碱与碱混合，首先求出混合后求出混合后c(H+) 2.酸碱混合，先判断哪个过量，求出混合后酸碱混合，先判断哪个过量，求出混合后剩余的剩余的c(H+)或或c(OH-)，求出，求出pH1.T时，的NaOH溶液pH=12，该温度下，将pH=10的BaOH2溶液与pH=2的盐酸溶液混合后，溶液的pH=8，那么NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_2. 2. 在在2525，假设，假设1 1体积某强酸溶液与体积某强酸溶液与1010体积某强碱溶体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，那么混合之前，该强酸的液混合后，溶液呈中性，那么混合之前，该强酸的pHpH与强碱的与强碱的pHpH之间应满足的关系

8、是之间应满足的关系是_ _ 第二节 弱电解质的电离平衡问题一：1.什么是弱电解质什么是弱电解质?在水溶液中，只能局部电离的电解质称为在水溶液中，只能局部电离的电解质称为弱电解质。如弱酸，弱碱，水，极少数的弱电解质。如弱酸，弱碱，水，极少数的盐。盐。 问题二：弱电解质的电离平衡的定义及影问题二：弱电解质的电离平衡的定义及影响因素是什么？响因素是什么？一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，到达电离平衡状态结合成弱电解质分子的速率相等时，到达电离平衡状态的的CH3COOH溶液溶液 CH3COO+H+改变条件改变

9、条件移动移动方向方向n(H+)c(H+)电离平电离平衡常数衡常数电离电离度度加水稀释加水稀释升温升温加少量冰醋酸加少量冰醋酸加加NaAc(s)通通HCl加加Na2CO3 (s)加加NaOH (s)加入镁粉加入镁粉CH3COOH1. 在在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡H2S H + + HS HS H + + S2 ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取以下哪种措施后，既增大度，采取以下哪种措施后，既增大cS2又能提高溶液的又能提高溶液的PH值值还能使电离平衡逆向移动还能使电离平衡逆向移动 ( ) A.加加NaOH (

10、s) B.通入通入H2S (g) C .降温降温 D.参加参加 Na2S (s) 2. 室温下向室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释后，以下的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是说法正确的选项是 A.溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中溶液中 不变不变 C.醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大亦增大 D.再参加再参加10mlpH=11的的NaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=73. 在的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，在的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减浓度减小，可采用的方法是小，可采用的方法是( )A 加热加热B 参加的醋酸溶液参加的醋酸溶液100mLC 参加少量的的硫酸参加少量的的硫酸 D 加水稀释加水稀释问题三问题三 弱电解质的电离平衡常数弱电解质的电离平衡常数意义及计算方法？意义及计算方法？ 电离常数越大，那么对应得弱酸或弱碱的电离常