(高一下化学期末20份合集)浙江省杭州市高一下学期化学期末试卷合集

1、高一下学期期末化学试卷、选择题（本题共10小题，每小题2分共20分，每小题只有一个选项正确 ）题号12345678910答案1.黄岩岛海域不仅是重要的海上通道，具有重要的战略地位，而且资源十分丰富，如鱼类、石油、天然气、可燃冰、稀有金属等，经济价值很高。下列有关海水及资源的叙述正确的是A.石油、天然气、乙醇均为不可再生能源B.天然气的主要成分是 CG口 H2C.含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖形成赤潮，会造成鱼类的死亡。D.在海水中加入NaOHT提取金属镁2.下列物质中，互为同位素的是A. HOf D2OB. 16 OW 88OC.红磷和白磷 D. 62 Cf Go3

2、.下列各项表述中正确的一组是ABCD原子序数791216NFAlS周期一二二二族IVAVIIAIIAVIA4.有关化学用语正确的是CIA.四氯化碳的电子式：B.质子数为53,中子数为78的碘原子：531I53C. CH分子的球型:5.下列排列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF>HCI>HBrC.酸fH3PO>H2SC4>HClO4D.钙离子的结构示意图：B,原子半径：Na> S> OD.元素金属性： Na> Mg> Al6.下列烷煌在光照下与氯气反应，生成的一氯代燃只有一种的是A. CHCHCHCHCHSC'HCHjB.t ILID.Hj

3、 CI'<LH：C.CH d7 .“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是牌也A. CO+ CH4 =CH3COOHB. CO+ 3H/i£i"CHOH H2OC. 6CO + 6屋。一龙包仁7 QH12Q+6。D. 2CO + 6H2CHCH2+4H2O8 .干冰在一定条件下可以形成 CO气体，CO气体在一定条件下又可以与碳反应，这两个变化过程中需要克服的 作用力分别是A.化学键，化学键B.分子间作用力，化学键C.化学键，分子间作

4、用力D.分子间作用力，分子间作用力9 .实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是10 .利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A. 2A1203（熔融）TTT 4Al +3C2T高i 口B. Fe2C3+3CC2Fe + 3CCC. Fe+ CuSO FeS04+ Cu高j9D. C+ Na20 T- 2Na + C0得分评卷人、选择题（本题共10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个选项正确）题号11121314151617181920答案11 .在20c时某化学反应的速率为 0.15 mol - L 1 - s

5、1若温度每升高10C,反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35 mol - L 1 - s 1,应使反应在什么温度下进行A. 30 CB. 35 CC. 40 CD. 45 C12 .从海水提取澳的过程中，吸收塔内澳蒸气和吸收剂SO发生的化学反应为Br2+S0+2H20 - 2HBr+H2SQ,下列说法正确的是A. Br2在反应中表现氧化，fIeB. SO在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子13 .甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。燃料电池是燃料（例如CO H2、CH4等）KOHm夜。下列关于甲烷及跟氧气或

6、空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是甲烷燃料电池的说法正确的是A.甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟8. CH分子的球型：.C.甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构D.甲烷燃料电池的产物与甲烷燃烧的产物完全相同14 .下列说法中，正确的是交警用酸性重铭酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应伴随能量变化的物质变化都是化学变化在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应共价化合物中不可能含离子键构成分子的微粒中一定含有共价键A.B.C.D.15 .氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如

7、右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极b是负极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2+Q2HzO16.工业制硫酸中的一步重要反应是SO在400500c下的催化氧化：2SO+Q一 2SQ,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误 的是 A.达到平衡时，SO的浓度与SO的浓度相等B.在上述条件下，SO不可能100 %地转化为SOC.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率17.利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，

8、如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷 （Q）的反应为如右图所示，以下叙述不正确的是 A. NBD勺能量比Q勺能量低B. NBDQ互为同分异构体C NBD发生加成反应而Q不能D. NBDF能使酸性KMn端液褪色而怎归18 .由两种原子组成的纯净物A. 一定是化合物B.可能是化合物，也可能是单质C. 一定是单质D. 一定是同素异形体19 .下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO溶液的为虚线）C.图3表示KNO勺溶解度曲线，a点所示的溶液是80c时KNO勺不饱和溶

9、液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大20. 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生氢气bL则a： b等于A. 1 ： 1B. 3 ： 4C. 4 ： 3D. 9 ： 8第n卷非选择题（共50分）得分评卷人三、填空题（本大题共4小题，共40分）21. （9分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH（1）表中元素化学性质最不活泼是 （用化学符号填写，下同），形成化合物最多的元素是（2）在一定条件下，

10、A与E可形成化合物的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。（3）C、G两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是： 。（4）写出化合物A2F的电子式_,该化合物与C单质反应的化学方程式为 。22. （8 分）I .某课外兴趣小组对 HQ的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表表一：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间（秒）30%H2Q15%HQ10%H2Q5%H2O无催化剂，不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂，加热360480540720催化剂MnO,加热102560120等因素对过氧化氢分解速率的影响。（1）该研究小组在设计方案时。考虑了浓

11、度将质量相同但聚集状态不同的 MnO分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二:催化剂状态(MnQ)实验现象反应完成时间粉末产生大量气泡；带火星木条复燃3分钟块状有气泡产生；带火星木条复燃15分钟(2)写出HQ分解的化学方程式 (3)实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。过度毫反痛物 口'-m2 一反应选程n. (1)20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO和C取应生成CO和NOi程中的能量变化示意图，说明这个反应中

12、NO和CO勺总能量(填或“ =" )CO2和NO勺总能量。(2)在某体积为2L的密闭容器中充入 0.5molNO2和ImolCQ在一定条件下发生反应：NO+CO-CO+NQ2min时，测得容器中NO勺物质白量为0.2 mol ,则：假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 该段时间内，用 CO表示的平均反应速率为 。此反应达到平衡的说法正确的是 。A.反应体系中各物质的物质的量相等B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应体系中各物质的物质的量不再改变D.容器内压强不再改变23. (10 分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。(

13、1)请写出乙醇催化氧化的化学方程式 。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 (3)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有24. （13 分）I .下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。一/J。' 人(1)图中属于烷煌的是 (填编号)。(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和(3)上图中互为同分异构体的是：A与; DW。(

14、填编号)H.某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：(1) “GH2Q”所示的物质的结构简式 , A勺电子式为 (2)写出下列转化的化学方程式： 8 D 。纤维素水解 。得分评卷人四、计算题(本大题共2小题，共10分)25. (5 分)由铜片、锌片和200mlM硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L(标状况)气体时(锌片上无气体产生)，硫酸恰好反应完，计算：(1)产生这些气体消耗的金属是 ，消耗的质量是 ;(2)通过导线的电子的物质的量为 。26. (5 分)某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水， 取 2.3g

15、该有机物完全燃烧， 将产物通过浓硫酸， 浓硫酸增重2.7g ，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g ，已知该有机物相对分子质量为 46。(1) 求该有机物的分子中各元素原子个数；(2) 若该有机物可与金属钠反应放出氢气，写出该反应的化学方程式。高一下学期期末化学试卷3分，共69分）。绿色交通工具的是一、单项选择题：在每题的 4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题1 .绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于A.无轨电车B.氢气动力车C.太阳能汽车D.柴油汽车C.裂解D.裂化B. CH与 CHCHD. 12C 与 14C95%B.2CH

16、2=CH + O 2催剂 A 2CH3CHO+ HNO3 浓硫酸50 c 60 cNO2 + H2OC.D.+ 3H22 .下列化学用语表示正确的是A.高氯酸的化学式：HC1O3B.氮气的电子式：C.氟原子结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH3 .下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A. NaClB. CHC. KOHD. CHCl4 .在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A.分储B.干储5 .下列每组中的两种互为同素异形体的是A.金刚石与石墨C.正丁烷与异丁烷6 .下列说法正确的是A.食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B.甲醛可作为海产品的防腐剂C.盐析可提纯蛋白质并保持

17、其生理活性D.医疗上用于消毒的酒精其体积分数为7 .下列属于加成反应的是A. CCI4 + H 2 催厂剂-CHCI3 + HCl8 .只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A. NaOHOB.稀 H2SOC Cu(OH)2悬浊液 D . N&CO溶液Wj温B. C + H2O = CO + H2点燃D. 2Mg + CO22MgO + C9 .下列属于吸热反应的是A. CaO + H2O = Ca(OH) 2C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O10 .下列说法正确的是A. H D T表木二种氢原子B.原子最外层少于 4个电子的元素均是金属元素C.

18、稀有气体元素最外层电子数均为8个D.目前人们已发现了 2018多种核素，说明发现了 2018多种元素11 .右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A.铜片为负极B.铁片上发生还原反应C.该装置将电能转变为化学能D.电子由铁片沿导线流向铜极12 .下列说法正确的是A.光导纤维的材料是晶体硅B.金属越活泼，发现和使用的年代越早C.合理使用化肥有利于提高农作物产量D.高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂13 .下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.加热金属铝使之熔化B.加热金刚石使之熔化C.液澳受热变成澳蒸气D.加热碘化氢使之分解14.炼铁高炉中冶炼铁的反应为:F

19、e2O3(s) + 3CO(g)-2Fe(s) +3CO 2(g),下列说法正确的是A.升高温度，反应速率减慢B.当反应达到化学平衡时,C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D.某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO 2)不再随时间而变化15.下列实验方法或操作正确的是A.蒸储石油 B .除去甲烷中少量乙烯 C .验证化学能转变电能D.制取乙酸乙酯的是16.下列是一些早期文献中的论述，根据你目前所掌握的知识，其中说法不确切玻义耳：能使石蕊试液变红的物质都是酸，能使石蕊试液变蓝的物质都是碱 拉瓦锡：一切非金属氧化物对应的水化物都是酸，金属氧化物对应的水化物都是碱门捷列夫：元素的性质随相对

20、原子质量增大而呈周期性变化塑料一定不能导电，是良好的电绝缘体A.B .C.D.O2生成步骤>1500KFQZn种清洁CH2OH 2生成步骤Y反应物应86v（正反应）42生成物v（逆反应）0Z反应进程反应时间00t反应时间3 4 5 6 7 8 9 10A.图中能量转化方式只有1太阳能B.两步总反应为：2HO=+ O23Zn+2Fe3Q +4H2O =873K3ZnFeQ+4H T17.利用ZnFeQ /（ Fe 3O4, Zn）两步热化学循环制氢气系统如右图所示，下列说法不正确的是图图图图A.图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B.图所示曲线，表示该反应是吸热反应

21、C.图所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D.图所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应19.科学家研究发现：利用二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，其反应原理可表不为n CH3CH-CH2 + nCO2 催化剂- O- CH(CH3)CH2O CO *环氧丙烷二氧化碳聚碳酸酯下列说法不正确的是高考资源 A.该反应符合绿色化学的原则B.聚碳酸酯质容器可长期盛放氢氧化钠溶液c.环氧丙烷与环氧乙烷(CHTCH2)互为同系物OD.用聚碳酸酯代替聚乙烯、聚氯乙烯，可防止白色污染20 .乙酸与下列物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧产生的H2O的质量也一定的是

22、HCHOHCOOGH CO(NHa) 2 C 7HsAS B . C . D .21 .下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热， 冷却后，加入银氨溶液，水浴加热无银镜生成淀粉未水解B浸透石蜡油矿渣棉，加入催化剂，强热，产生的气体通入滨水滨水褪色气体中只后乙烯C0.6mol金属钠中加入过量的液态后机物GH6O,收集产生的气体气体为6.72L (标准状况)有机物为CHOCHD含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaO解液加热5min,然后用玻璃 棒蘸取少许滴到盛热水的试管中液同尢油滴出现油脂已完全皂化22 .短周期主族元素 X、Y、Z、

23、W R的原子序数依次增大，X的原子半径比 Y的小，X与R同主族，Y、W族序数之和为10, W原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法正确的是A.元素W R的简单离子的电子层结构不同B. W R二种元素形成的化合物中可能含有共价键C.由X、Z、W三种元素形成的化合物，其水溶液一定显酸性D.含有X、Y、Z、W四种元素的化合物一定是高分子化合物23. 一定条件下进行反应：COC2(g)Cl 2(g) + CO(g),向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol COC2(g),反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl 2)/mol00.300.390.400.40卜列说法不正

24、确的是 A.生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快B. 02s COC12的平均分解速率为 0.15mol L 7 sC. 6s时，反应达到最大限度D.该条彳下，COC2的最大转化率为 40%二、非选择题(本部分 3题，共31分)24. (11分)下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题 67(1)表中金属性最强的元素位于周期表第周期 族。(2)表中元素、的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填数字序号)。(3)表中元素、中，原子半径由大到小的顺序是 (填数字序号)。(4)工业上冶炼元素单质的化学方程式为。(5)表中元素的单质与的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为。(6)表中元素、可形成

25、一种相对分子质量为19的离子化合物X, X的电子式为 。(7)表中元素、可形成一种相对分子质量为66的共价化合物 Y, Y分子中各原子均达到“ 8电子稳定结构”，丫的结构式为 。25. (12分)前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示(部分反应条件已略去)HClG(C2H3Cl)催化剂一 H聚氯乙烯CH4(C2H4O)(1) C中官能团的电子式为;反应的类型为 。(2)写出结构简式：D为 ; H为 。(3)反应的化学方程式为;二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化学方程式为(4)在自然界纤维素与水

26、可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平:(5)已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成 1mol共价键释放的能量数据如下表共价键HH HC HCC能量变化/kJ mol 1436413812反应 2CH4(g) 一C 2H2(g) +3H 2(g) AH= kJ - mol1。26. (8分)水煤气不仅是合成氨的原料气，也是合成煌及其化工产品的原料。(1) “直接水煤气燃料电池”中，通 CO H的极为电池的 极(选填：“正”，“负”)。(2)水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+Hk(g)AHv 0,下列措施能提高反应速率的有(不定项选择)。a.

27、升高温度b.加入催化剂c.增大压强d.降低浓度(3) H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为。(4)氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为。(5)将标准状况下 582.4L合成气(已知：n(CO) : n(H2)=4 : 9)通入合成塔，一定条件下可发生 2CO(g)+ 4HKg)一 CH=CH(g)+2H 2O(g) ; CO(g)+3H2-CH(g)+H 2O(g),充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气(假定CO和H2均无剩余)，试计算逸出的气体中乙烯的物质的量(列出计算过程)。参考答案一、选择题(每题3分，共69分)题号123456789

28、101112答案DCCAACDCBADC题号1314151617181920212223/答案CDCAADBDDBB/二、非选择题（包含 24、25、26三小题，共31分）24. （11 分）（1）4, I A （每空1分，共2分） （2）（1分）（3）（1分） 电解（4） 2NaCl :2Na + Cl 2 T （ 1 分）（5） Cl 2 +2 Br = 2Cl + Br 2 （ 2 分）H（6） （2 分）（7） FN=N F （2 分）H25. （12分） （1）： H （1分）；加成反应（1分）（2） CHCHO （1 分）t。“2 CH% （1 分） Cl催化剂八（3） CHCOO

29、H + CH50H-CH3COOC5 + H 2O （2 分）；6C0 +6H2OC6H12O6+6Q （2 分）（4） （C6H0Q）n +nH2O * 3nCHd +3nCO2 T （2分，缺少条件或气体符号不扣分）（5） +358 （或不写“ +”号，2分）。催化剂26.（8 分）（1）负 （1 分） （2）abc（1 分） （3）N2 + 3H 2 - 2NH （1 分） 局温局压（4） SO + 2NH3+HO = （NH 4） 2SO 或 SQ + NH3 +H2O = NH,HSO （1 分）582.4L（5）依据题息： n（CO） +n（H 2）=- =26mol22.4L ,

30、moln（CO）=26molx 4/（4+9）=8mol,n（H2）=26mol 8mol=18mol由方程式：2CO（g）+ 4H 2（g） -C 2H4（g）+2H 2O（g）和 CO（g）+ 3H 2（g） - CH，（g）+ H 2O（g）n（CH4）+2n（C 2T）=8mol , 3n（CH）+4n（C 2T）=18mol ,解得 n（C2T）=3mol。（共 4 分）本卷中所有合理答案参照给分！高一下学期期末化学试卷、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分，共 12X 2=24 分)1 .下列是纯净物的是：（）2 . A.铝热剂 B .酒精 C .植物油可以作为证据的是（

31、苯环结构中不存在 C-C单键与 C=C双键的交替结构，苯不能使滨水反应褪色 苯 不 能 使苯在一定条件下性 高 镒 酸发生取代反应钾 溶 液 褪 色又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构苯是正六边形A.B.C.D.3下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）八A.2HgO=2Hg+O TB. H2+CuO=KO+Cu电解C.2MgO= 2Mg+O TD.4CO+Fe高温3。3Fe+4CO4 .只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A、NaOHOB、Cu（OH）2悬浊液C、石蕊试液D、NaCO溶液5 .元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（

32、）A.原子半径的周期性变化B .非金属性的周期性变化C.元素化合价的周期性变化D .原子核外电子排布的周期性变化6 .在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（）置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应加聚反应A.B. C. D. 只有7 .下列是氧化还原也是吸热反应的是（）A、灼热的炭与二氧化碳反应BC、氢氧化银晶体的粉末和氯化俊晶体混合8 .含有一个双键的烯煌，氢化后的产物结构简式为此煌可能有的结构有（）、铁和稀硫酸的反应D 、钢铁制品生锈的反应ch2 - ch3CH3- CH3 - CH

33、- CH2 -CH - CHa - CH3 CHjA . 4种 B . 5种 C . 6种 D. 7种9 .下列各实验，不可能成功的是（）蒸储普通酒精制无水乙醇；苯与浓硫酸混合加热至 60 0c制硝基苯;用苯和滨水混合制澳苯；用裂化汽油从碘水中提取碘A.只有和B .只有和C .只有和 D .10 .下列物质中不能发生水解反应的是（）A .脂肪B.淀粉C.蛋白质D.葡萄糖11 .对三种金属元素 R U T进行了如下实验：据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（）A.T 、R U B.T、J R C.U 、R、TD.U、T R12分子里含碳原子不超过10的所有烷烧中，一卤代物只有一种结构的烷

34、煌共有（）A. 2 种 B . 3 种 C. 4 种D. 10 种、不定项选择题（每小题有一或两个正确选项，每题 3分，共12X3=36分）13.1. 右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（）A. a是锌，b是铜，c是稀硫酸溶液B. a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C. a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D. a是碳，b是铁，c是氯化铜溶液14.对于反应2A （g） + B （g） = 3C （g） +5D （g）,在某段时间内的平均反应速率为vx ,（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）5125A - Va = - Vd B . Vb=-VcC . VbVaD .

35、 Vb=Vd233315 .下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B. 分子式符合QHiCl的化合物有6种C. 已知二氯苯有 3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D. 菲的结构简式为OCS ,它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物16 .不能说明X的非金属性比 Y的强的是（）A.与Hb化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强C.X 原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X 单质可以把Y从其氢化物中置换出来17 .有A、B两种烧，含碳的质量分数相同

36、，关于A和B关系的叙述中正确的是（）A . 一定是同分异构体B.最简式一定相同C .各1 mol烧完全燃烧后生成的水的质量一定不相等D .可能是同系物18 .把M mol H 2和N mol C 2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol CzHb,将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（A. M + 3N molB. M + 3N mol2C 3N _ W molD. 3N - 一 W mol222219 .下列既能与滨水反应又能与酸性高镒酸钾反应的是（）A.乙醇 B.乙烯 C.乙酸 D.甲烷C1L CH；II I CHC口力CHj CHj-CCHjA. B .

37、 C .21 .已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某煌的结构简式如下图所示，下列说法中正确的是（）A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该煌与苯互为同系物22.在某温度下，将 20g苯乙烯（QHC+ CH）溶于30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质量分数是（）A. 92.1 % B . 84.6% C . 92.3% D . 84.2%23已知1-18号元素的离子aW+、bX+、cY2、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数：c>dB.离子的还原性：VC.氢化物的稳定性：HY> HZD ,原子

38、半径：X< W24.一定条件下，可逆反应：2A+B3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是（）正反应速率逆反应速率Av (A) =4mol l -1 min-1v ( B) =1mol l -1 min-1Bv (B) =1mol l -1 min-1v (C) =3mol - l -1 - min-1Cv (C) =3mol - l -1 - min-1v ( D) =4mol - l -1 - min-1Dv (D) =2mol l-1 min-1v (C) =3mol - l -1 - min-1三、填空题（共40分）25. （ 8 分）（1）某混合气体由一种气态烷烧和一种气态

39、烯煌组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下，将 56.0L混合气体通入足量滨水，澳水质量增重35.0g，则烷烧结构式为 o混合气体中烷和烯的物质的量之比为（2）某有机物A的相对分子质量为 62。为进一步测定 A的化学式，现取 6.2 g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g （假设每步反应均完全）。该有机物的实验式是，分子式是 。8. （14分）实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为 ,然后轻轻振荡试管使之混合均匀(2)装置中通蒸气的

40、导管要插在饱和的NaCO溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 (3)浓硫酸的作用是： ;(4)图中右边试管中试剂是 (5)分离得到乙酸乙酯的方法是 ,分离需要的玻璃仪器是 (6)若加的是GH18OH写出制乙酸乙酯的方程式 (7)写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式 27. (6分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.(1)实验过程中铜出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式:；.(2)甲和乙两个水浴作用不相同.其中甲的作用是 (3)进行一段时间后，若试管 a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中含有.（填名称）28 . I . （6

41、分）某同学做“铝热反应”的实验。查阅化学手册知， Al、AI2Q、Fe、FezQ熔点、沸点数据如下:物质AlAl 2O3FeFe2O3熔点/ C660201820182018沸点/ C201820182018（1）铝热反应方程式为 .下列能与Al发生铝热反应的有 。（填序号）A MnO B 、N%O C 、MgO D 、FeO（2）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是 ,该试剂溶质的电子式为 n.（6分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使

42、用到的实验仪器有等。（填代号，下同）A、试管B 、堪蜗 C 、烧杯 D 、三角架E、泥三角 F 、洒精灯 G、铁架台 H 、量筒7.第2步：I -溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸储水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却， 。（填分离方法）（3）第3步：氧化。取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选 A、浓硫酸 B 、新制氯水C 、KMnO§液D 、H2Q（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加 溶液，证明海带中含碘。参考答案单项选择题（24分）123456789101112BACBDBADDDBC、不定项选择题 （36分）131415161718

43、192021222324C DBBBCB DBBA CCCBA D、填空题（40分25. （8分）（每空2分）（1）略；3:1（2） CH3O ; C2Ho26. （14 分）（1） 向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸（2分）（2） 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小引起倒吸（2分）（3） 催化剂，吸水剂 （各1分）（4） 饱和碳酸钠溶液（1分）（5） 分液（1分）；分液漏斗、烧杯（各 1分）（6） CH 3COOH + CHChToHCHsCO-oCHCH + H2O（2 分） CH 3COOH + NaHCO=CHCOONa + CO

44、T + H 2O（2 分）27. （6 分）（1） 2Cu + O2CuO （2 分） CH 3CH2OH + CuO=CHCHO + Cu + H 2O （ 2 分）（2）使乙醇气化进入下一装置与氧气反应。（1分）（3）乙酸（1分）28. （12 分）高温1（1） 2Al+Fe 2Q=2Fe+Al 2。（ 1 分）（2） A D （2 分）（3）氢氧化钠溶液（2分）；电子式略（1分）n （1） BDEF（2 分）（2）过滤（2分）（3） D （1 分）（4） 淀粉（1分）高一下学期期末化学试卷第I卷选择题（共54分）本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符

45、合题目要求的。1 .化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是A .为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量B .实验室改用和MnO反应，代替加热 KCQ和MnO制取氧气C .焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法D .制取 CuSQ Cu+2H 2s0（浓）- CuSO+SO T +2H2。2 .下列实验操作中错误的是 A .蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B .蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处C .分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D .萃取操作

46、时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A . NaHCO§液（Na2CO溶液）通入过量的 CQB .铁粉（铝粉）加入适量的NaQH§液过滤C . N&CQ溶液（NaSQ溶液） 加入适量的Ba（QH）2溶液过滤D . CQ（CQ）将混合气体通过足量灼热的CuQD.质量数为37的氯原子37 Cl4 .下列有关化学用语表述正确的是A . CQ的电子式 己立 B- C的结构示意图* * « * * *C.次氯酸的结构式 H ClQ5 . NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 1

47、mol乙烷（CHCH）中含有共价键的数目为 6NB.由CQ和Q2组成的混合气体共有 NA个分子，其中氧原子数为 22C.标准状况下，22.4LH2Q中含氢原子数为 2ND.制取84消毒液（NaClQ）,消耗0.5mol氯气转移电子数为 NA6 . Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是锌极反应：Zn-2e=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2铜极反应：2H+2e-=H4 ,锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO2-移向铜极A.B.C.D.7 .在一定温度下，反应A2(g)+B 2(g) = 2AB(g)达到反应限度的标志是A.容

48、器内气体的总压强不随时间变化而变化B. A2和B2物质的量之和与 AB的物质的量相等C. c(A2)：c(B 2)：c(AB)=1:1:2D.外、B2和AB的物质的量不再改变 8.,兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料,果进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是A.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构B,苯和乙烯均能使酸性 KMnO溶液褪色C.苯的硝化反应:属于取代反应D.苯跟滨水在催化剂作用下发生取代反应生成澳苯9.下列叙述错误的是 A.乙酉| ( CHCHOH和二甲醛(CH3OCH)互为同分异构体B. CH

49、=CH-CH-CH3和 CH=CH-CH=CH-CHCH3 属于同系物C.石墨与G0是同素异形体D. I、2H 3H是氢的三种同位素10 .小跳碱通会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质OH,该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是A.甲基B.玻基C.较基D.羟基11 . X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是A. X 一定是活泼金属ZYX参考答案C. Z的单质是双原子分子D.氢化物的稳定性：Y> X12.有关化学键和化合物的叙述不正确的是 A.盐酸中含有 H+和Cl-,所以HCl是离子化合物B. NaO中含有离子

50、键和非极性共价键C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键占燃13 .对于放热反应：H+C12三三2HC1 ,下列说法错误 的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.该反应遵循“能量守恒定律”C.该反应中，化学能只转变成热能D.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成 2molH-Cl键所放出的能量14 .下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. NH+、K> Cl OHB. H+、Fe2+、Mn。、Cl-C. Ba2+、Na>NO-、SO2-D,Na+、H+、CO2-、SO2-15.根

51、据下列反应事实： X+ Y2+=X2+ Y;Z+ 2H2D(冷)=Z(OH)2+H4 ;Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W/电极组成的电池，电极反应为W+2e-=W-2+Y - 2e = Y ,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>YC. Z>Y>X>WD. Z>X>Y>W16.现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比 Y强的是A.两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH>YHB.两种元素所形成的酸的酸性：HXQ> HYQC.两种元素所形成的最高彳氧化物的稳定性：X2Q>Y2QD.两种