第一章第一节

1、第一节 化学反应与能量的变化 班级 姓名 学号 学习目标：1、了解反应热和焓变的含义；能判断某反应是吸热还是放热反应。能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。3、了解中和反应反应热的测定 4、了解有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂等概念。重点难点：正确书写热化学方程式。学习过程：【序言】认识4个概念:1、有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞某一化学反应的速率大小与 有关具有 的碰撞才能发生反应，才是有效碰撞。2、活化分子具有 能量，能够发生 的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数

2、的多少与 的多少有关。3、活化能活化分子高出 的部分活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能越 则一般分子成为活化分子越 ，则活化分子越 ，则单位时间内有效碰撞越 ，则反应速率越 。活化能的大小是由反应物分子的性质决定，不同的反应活化能差别很大，它的作用在于使分子活化，从而启动反应或改变反应的速率。注意：活化能的大小对这个反应前后的能量变化并不产生影响4、催化剂使用催化剂，能降低反应所需的能量（活化能），会使更多的反应物分子成为活化分子，因而使反应速率加快。【导入】化学反应过程中同时存在着_和_的变化，当能量变化以_的形式表现时，反应分为吸热反应和放热反应。常见的放热反应：_ 常见的吸

3、热反应：_ 【新课】一、焓变 反应热1、焓是与 有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（H）决定。2、反应热：（焓变）_。 符号：_ ；单位：_。 规定：当为“一”或<时，为 反应(填放热或吸热)；当为“+”或>时，为 反应(填放热或吸热)。反应热的计算:= = 二、热化学方程式1、定义： 的化学方程式。2、意义： 3、书写热化学方程式的注意事项 4、书写热化学方程式的思考步骤 三、中和热的测定实验名称利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热实验原理1、中和热的定义： 2、反应热的计算公式：实验步骤及注意事项实验数据处理【课堂练习】1下列说法正确

4、的是 A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。2已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一

5、定小于92.0 kJ D. 不能确定选修4 绪言 §1-1 化学反应与能量的变化1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片和稀硫酸反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C灼热的碳与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中燃烧2热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示 A分子数 B原子个数 C物质的量 D物质的质量31g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H-142.9kJ·mol-l B2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H-571.6kJ·mol-1 C2H

6、2+O22H2O H-571.6lKJ·mol-1 DH2(g)+O2(g)H2O(1) H-285.8kJ·mol-l4下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是 A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C

7、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)H2O(1) H-285.8 kJ·mol-16已知：C(石墨)C(金刚石) H>0，则可判断 A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断7沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(1) H+890 kJ·mol-1 BCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) H+890 k

8、J·mol-1 CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) H-890 kJ·mol-1DCH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(1) H-890K·mol-18白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJ·mol-1、PO：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A (6a+5d4c12b) kJ·mol-1 B (4c+12b6a

9、5d) kJ·mol-1C (4c+12b4a5d) kJ·mol-1 D (4a+5d4c12b) kJ·mol-19已知(1)H2(g)+O2(g)H2O(g) Ha kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)H2O(g) Hb kJ·mol-1 (3)H2(g)+ O2(g)H2O (1) Hc kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)H2O(1) Hd kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是 Aa<c<0 Bb>d>0 C2a=b<0 D2c=d>010家用液化气

10、中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式： 。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kJ。11甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44.6KJ，其热化学方程式为： 。12火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出2

11、56.65kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为 。（2）又已知：H2O(1)H2O(g) H+44 kJ·mol-1，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。（3）此反应用于火箭推进，除产生大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。13试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_ ，其原因是_。（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g·)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_。