平衡常数测定_第1页
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文档简介

1、平衡常數測定實驗原理:當一個可逆反應達到平衡時，將生成物濃度係數次方的乘積，除以反應物濃度係數次方的乘積，所得的商便是平衡常數(Kc)。在定溫下一化學反應的平衡常數為定值，不因平衡的移動而改變。例： aA(aq)bB(aq) cC(aq)dD(aq) Kc = CcDd/AaBb此式稱為平衡定律式或平衡常數式一般而言，在非勻相平衡反應中，當溫度及壓力一定時，固體或純液體的濃度可視為常數，應併入平衡常數中計算例： CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Kc = CO2同理，若在一勻相反應平衡系中，有一成分物質的濃度遠較其他成分物質的濃度為大，該物質的濃度就可視為常數，併入平衡常數中計

2、算例： NH3(aq) +H2O NH4+(aq) + OH-(aq) K = NH4+ OH-/ NH3此實驗就是以CH3COOC2H5(aq) + H2O (soln) C2H5OH(aq) + CH3COOH(aq) 的反應，來計算出Kc 。但是因為此反應平衡為非稀薄水溶液反應平衡系，所以水要算入算式中。平衡常數是不附單位的，但有時以括號的方式附加單位，以避免混淆。器材與藥品:錐形瓶三個 量筒.一個 燒杯.一個 HCl.20ml 乙酸乙酯.12ml 蒸餾水.45ml步驟:第一部分1. 實驗溶液之準備：取三個125或250 ML乾淨且乾的錐形瓶。將他們分別作記為A，B和C。利用量筒將下列物

3、質加入各個錐形瓶中。這三種溶液將分別作為測定平衡常數所需溶液。5.00 ml 3 M HCl + 5.00 ml 乙酸乙酯5.00 ml 3 M HCl + 4.00 ml 乙酸乙酯 + 1.00 ml 蒸餾水5.00 ml 3 M HCl + 3.00 ml 乙酸乙酯 + 2.00 ml 蒸餾水注意:溶液量盡可能準確測量，如有改變溶液量，請在實驗紀錄本上寫下你所改變的量，並且使用這容量在你的運算過程中。將錐形瓶放置於室溫下一天使之達到平衡。2. 在錐形瓶中加入蒸餾水和5.00ml 3 M HCl 是做為平衡溶液的催化劑。第二部分1. 測定在反應中酸的總莫耳數:當錐形瓶中的反應平衡後，加入大約20ml的蒸餾水來增加體積，然後使用1M的NaOH滴定A、B和C溶液,使用酚酞當指示劑。這20ml的水不包括在後來的計算中。2. 滴定完成後，紀錄實驗所用NaOH的量，將實驗過程中藥品用量換算成莫耳濃度，求出平衡常數。計算:EtAc(aq) + H2O (soln) EtOH(aq) + HAc(aq)Kc = HAcEtOH/E

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