氨的电离平衡常数的测定

1、设计实验 一 NH的电离平衡常数K的测定【实验目的】掌握NH的电离平衡常数Ka的测定原理和方法巩固滴定管、移液管、分析天平的规范操作3【实验原理】I氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下解离平衡：NH3+H2O=NH4+OHKb代表其电离平衡常数，c为氨水的初始浓度，NH4+OH-NH3分别为其电离平衡浓度。一定温度下，则有：K=（当解离度5%时水电离的OH_可忽略）如果测出氨水的浓度和该溶液的pH便可以根据上述公式求出Kb c可用HCl标准溶液滴定测得,由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。反应方程式为：HCL+NH3= NH4CLII. OH-可以

2、由pH计间接测出。IIIHCl溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发放出HCl气体，所以不能用直接法配制，只能先配制成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质碳酸钠标定之。盐酸加入NaCO溶液中：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙红色。 C（HCl）=2 (molL)【试剂与仪器】仪器：pHs-2c酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、碱式滴定管(25ml)、锥形瓶(250ml*6)、玻棒、容量瓶（50ml*4，100ml*2）、烧杯（50ml*5）、吸量管(2ml，5ml,10ml)、胶头滴管、移液管(20ml)试剂：1mol的氨

3、水、0.1 molL的HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3【实验步骤】I.0.1mol/L的盐酸溶液的标定：配置Na2CO3标准溶液：用分析天平称取0.4g0.6g（精确至0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中，定容备用。取20ml洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗23次，然后移取20.00ml碳酸钠溶液于250ml锥形瓶中再加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L盐酸溶液润洗23次，然后装满标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直到溶液变为橙红色为止，记下末读数。按上述

4、方法重复滴定三次。并做好记录。并按下式计算出盐酸溶液的准确浓度：CHCL = 2 mol/l0.1 molL的HCl溶液的标定实验序号123指示剂甲基橙M称量终点颜色变化V(NaCO)/ml20.0020.0020.00c(NaCO)/ molLM（Na2CO3）反应即M称量*0.2V初(HCl)/mlV末(HCl)/mlV(HCl)/mlc(HCl)/ molLc平均(HCl)/ molLMr(Na2CO3)106.00相对平均误差II.0.1 molL的氨水的配制用10ml吸量管吸取1.00ml 1mol/L的氨水于100ml容量瓶中，配置成100.00ml溶液。.氨水溶液浓度的测定 用2

5、0ml移液管吸取20.00ml 0.1 molL的氨水于锥形瓶中，加入两滴甲基橙指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定。 在酸式滴定管中装满标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数后开始进行滴定。直到溶液变为橙红色且静置30秒溶液颜色不再变化，即为滴定终点。，记下末读数。 按上述方法重复滴定三次，并记录数据。按下式计算出氨水的浓度：C(NH3)=C(HCl)V(HCl)/V(NH3) mol/L【实验数据记录与处理】NHHO溶液浓度的测定实验序号123指示剂甲基橙终点颜色变化V（NHHO）/ml20.00mlV初（HCl）/mlV终（HCl）/mlV（HCl）/mlV平均（HCl）/mlc（HCl）/ molLc（NH）/ molL相对平均误差.PH值的测定：取两个50ml容量瓶，分别用吸量管加入已知准确浓度的氨水5ml，10ml，分别稀释成50.00ml溶液取稀释后的氨水与稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用pHs-2c酸度计测其pH并分别记录在下表中，利用公式p(OH)=14-pH求出p(OH)从而得出OH-氨水解离平衡常数的测定实验序号123c原始（NHHO）/ molLV原始（NHHO）/ml5.0010.0050.00V总/ml50.00C稀释（NHHO）/ molLPHP（OH）=14-PH/ molLKK平均相对平均偏差/%注意事项：1. 称