反应速率和化学平衡

1、2009年备考一线名师易错题点睛系列化学(一）反应速率和化学平衡 【1】达到平衡后，若反应速率分别用VA，VB，VC，VD表示（单位为mol·L-1·min-1），则正确的关系是【2】图1-13-1适合哪类化学反应，在t1时因哪种条件改变而引起正、逆反应速率的变化。【答案】 （1）适合正反应是吸热反应，当温度降低时或气体总体积缩小的反应，当压强减小时引起正、逆反应速率的变化。（2）适合气体总体积不变的反应，当压强增大时或所有反应，使用正催化剂引起正、逆反应速率的变化。（3）适合反应物能有浓度变化的反应，当某一反应物浓度增大时引起正、逆反应速率的变化。【3】金属镁和0.1mo

2、l·L-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是A硫酸钠溶液 B醋酸钠固体C碳酸钠固体 D水【4】 3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生如下反应：5分钟后，反应达到平衡，测得C的平均速率为0.1mol·L-1·min-1并生成1molD。求VA，VD；x；B；C平【5】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）不再发生变化混合气体的密度不变（相同状况）体系的温度不再发HH断键反应同时2molNH也断键反应A BC D【答案】 B【解析】达到化学平衡状态的标志是

3、平衡理论里一个重要的基本概念，当外界条件一定时，若正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的百分组成不变，化学反应达到平衡状态。我们不仅要了解概念的定义，而且还应了解其表现的多样性和其实质。误选A的原【6】一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200时发生如下反数为M。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反应平衡时，A所占体积分数为N。则M和N的正确关系是AMN BMN CM=N D无法比较【答案】D 【解析】在同温、同体积条件下，反应物投入的量由amol增加到2amol，讨论A所占体积分数如何变化。【7】 A若气体平均相对分子质量为42，则H3F3的体积分数小10B若气体

4、平均摩尔质量为40g·mol-1，则H3F3的体积分数为10C定温定容下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度比值增大D定温定容下再充入HF，则H3F3与HF的浓度比值增大 【8】某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然为m。若氮气、氢气和氨的加入量用x，y，z表示，应满足：（1）温度、体积恒定时：若x=0，y=0则z=_。温度、压强恒定时：若x=0，y=0则z_。（2）温度、体积恒定时：若x=0.75mol，y_，z_。温度、压强恒定时：若x=0.75m

5、ol，y_，z_。（3）温度、压强恒定时：x，y，z应满足的关系是_。  【9】 达到平衡。为了满足以下要求，可以采取哪些措施。使B物质的转化率增大，使A，B物质的转化率都增大，使A物质的转化率增大，使B物质的转化率降低，使B的浓度降低。增大，各物质的浓度都相应减小，虽然平衡向逆反应方向移动，但增大的量不如体积增大而减小的量，就相当于NO2和N2O4的针管实验，减小压强即增大体积，混合气体的颜色，由深变浅（体积关系），再由浅变深（平衡移动），但第二次的深比第一次的深要浅 【易错点点睛】增大A的浓度；减小C的浓度；降低温度。 【10】某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：

6、当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是： 【11】 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图1-13-2中曲线的是： XYA温度混合气体平均相对分子质量B压强B的浓度C再加入AB的转化率D再加入CA的质量分数 【12】已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：生成物的质量分数一定增加；生成物产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用催化剂AA B C D【13】在673K，1.01×105帕下，有1mol某气体A，发生如下反中的体积百分含量为58.6，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求：（1）达到平衡后混合气的平均分子量（2）A的转化率（3）B的系数x的值（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？【14】下列事实不能用勒沙