第2节物质的转化规律(LY)

1、你能完成下列反应化学方程式吗？你能完成下列反应化学方程式吗？点燃点燃C+O2(充足充足) CO2 + H2O C+O2(不足不足) 点燃点燃H2CO3CO2点燃点燃 CO+O2 2CO222CO2CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O2点燃点燃S+O2 SO2SO2 + NaOHSO2 + H2O H2SO3Na2SO3 + H2O2 由此你能得出非金属单质及其由此你能得出非金属单质及其化合物转化的规律吗？化合物转化的规律吗？某些非金属氧化物某些非金属氧化物H2O酸酸碱碱盐盐非金属单质及其化合物转化的规律：非金属单质及其化合物转化的规律：C + CO2 高温高温 2CO炽热的炭在高温条

2、件下与炽热的炭在高温条件下与COCO2 2能否反能否反应？若能反应产物是什么？应？若能反应产物是什么？非金属非金属O2非金属氧化物非金属氧化物一定条件一定条件 CO CO2 2通入滴有石蕊试液的通入滴有石蕊试液的蒸馏水中有何现象？将该混合蒸馏水中有何现象？将该混合液放到热水中是否发生变化？液放到热水中是否发生变化？这进一步说明了什么问题这进一步说明了什么问题? ?CO2 + H2O H2CO3CO2+ H2O H2CO3这说明这说明:一定条件下一定条件下,物质之间是可以相互转化的物质之间是可以相互转化的.O2点燃点燃O2点燃点燃H2OCa(OH)2高温高温CH2CO3CCOCO2CaCO3Ca

3、(OH)2溶液溶液充足充足O2点燃点燃你能完成下列反应化学方程式吗？你能完成下列反应化学方程式吗？ 由此你能得出金属单质及其化由此你能得出金属单质及其化合物转化的一些规律吗？合物转化的一些规律吗？ Cu+ O22CuO2CuSO4 + H2OCuO + H2SO4FeSO4 + H2 Fe + H2SO4FeSO4 + CuFe + CuSO4Cu + AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag 21 1、金属与、金属与其他其他非金属非金属是否也是否也能反应？能反应？ 2 2、金属氧化物与水之间能否反应？金属氧化物与水之间能否反应？Mg+ O2金属单质及其化合物转化的一些规律：金属单质及其化合物转化

4、的一些规律：一定条件一定条件金属金属金属氧化物金属氧化物O O2 2酸酸盐盐某些金属某些金属酸或盐酸或盐课本课本P48一、一、1 1）将磁铁隔着纸靠近铁粉与硫粉的混合物，）将磁铁隔着纸靠近铁粉与硫粉的混合物， 现象：现象：_， 这说明这说明_。2）加热铁粉与硫粉混合物；）加热铁粉与硫粉混合物； （要注意什么？）（要注意什么？）3）静置、冷却。观察变化后物质的外观并用）静置、冷却。观察变化后物质的外观并用 磁铁靠近它。磁铁靠近它。铁粉与硫粉在加热条件下能反应，铁粉与硫粉在加热条件下能反应，生成生成黑色固体黑色固体Fe与与S混合物混合物NaOH溶液溶液作用是作用是什么什么? ?吸收加热时吸收加热时

5、可能产生的可能产生的SOSO2 2，防止防止污染空气污染空气尾气处理装置尾气处理装置FeS（硫化亚铁）。（硫化亚铁）。Fe与与S混合物混合物红热玻璃棒红热玻璃棒玻璃棒玻璃棒现象：加热时现象：加热时_，物质变成，物质变成 _，_被磁铁吸引。被磁铁吸引。这说明这说明_ _二、在烧杯中放少量生石灰二、在烧杯中放少量生石灰(CaO)(CaO)，加适量的水，加适量的水， 滴入酚酞试剂。滴入酚酞试剂。化学方程式为：化学方程式为：CaOCaO能与水反应能与水反应, ,生成碱生成碱Ca(OH)Ca(OH)2 2,并放热。并放热。CaO + H2O Ca(OH)2 现象：现象：_。说明说明_Fe+ S FeS盐

6、盐化学方程式为：化学方程式为：从上述实验结果从上述实验结果, ,你还能得出金属单你还能得出金属单质及其化合物转化的什么规律？质及其化合物转化的什么规律？某些金属氧化物某些金属氧化物H H2 2O O碱碱金属金属 + + 非金属非金属(O(O2 2除外除外) )盐盐一定条件下一定条件下 K、Na、Ca的氧化物可与水反应生成碱，的氧化物可与水反应生成碱， 氧化铜、氧化铁不能与水反应。氧化铜、氧化铁不能与水反应。 自然界中仅有少数的自然界中仅有少数的金属是以游离态金属是以游离态( (即单质即单质) )的形式存在的形式存在, ,大多数金属是大多数金属是以化合态以化合态( (即化合物即化合物) )的形的

7、形式存在。式存在。怎样从金属化合怎样从金属化合物得到金属？物得到金属？将金属氧化物转将金属氧化物转化成金属化成金属称称“金属冶炼金属冶炼”。常用的方法是：常用的方法是：将金属氧化物与将金属氧化物与碳或碳或COCO、H H2 2等等, ,在高温下反应。在高温下反应。课本课本P57H2还原还原CuO的操作要点的操作要点反应前：反应前：先通先通H2一会儿，再点灯加热；一会儿，再点灯加热；反应结束：反应结束：先熄灯，试管冷却后再撤先熄灯，试管冷却后再撤H2 。简记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。简记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。现象：现象：结论结论黑色粉末变红色黑色粉末变红色, ,试管口有水珠。

8、试管口有水珠。加热条件下，加热条件下， H2与与CuO反应生成反应生成Cu和和H2O化学方程式为：化学方程式为： CuO+ H2 Cu+H2O1、为什么在、为什么在H2还原还原CuO实验开始时实验开始时, 要先通要先通H2一会儿，再加热一会儿，再加热CuO?2、反应结束停止加热后，为什么还要、反应结束停止加热后，为什么还要 继续通继续通H2至试管冷却为止？至试管冷却为止？排尽试管内空气，消除排尽试管内空气，消除H2与空气混合与空气混合加热时可能引发加热时可能引发试管爆炸的隐患。试管爆炸的隐患。防止灼热的防止灼热的Cu重新被新进入试管重新被新进入试管的空气中氧气氧化成的空气中氧气氧化成CuO 。

9、CuO与炭与炭粉混合物粉混合物现象现象结论结论化学方程式为：化学方程式为：CuO与炭在加热时，能反应生成与炭在加热时，能反应生成Cu和和CO2黑色粉末变红黑色粉末变红色色（试管壁上（试管壁上附着红色物附着红色物质）质）；澄清石；澄清石灰水变浑浊。灰水变浑浊。2CuO+ C 2Cu+CO2 高温高温作用是作用是什么什么? ?检验反应产物检验反应产物中是否有中是否有CO2酒精酒精喷灯喷灯2CuO + C 2Cu + CO2 高温高温能从其他物质中夺取氧的性质能从其他物质中夺取氧的性质叫叫“还原性还原性”，具有还原性的物质叫做具有还原性的物质叫做“还原剂还原剂”。能为其他物质提供氧的性质能为其他物质

10、提供氧的性质叫叫“氧化性氧化性”，具有氧化性的物质叫做具有氧化性的物质叫做“氧化剂氧化剂”。还原剂还原剂具有还原性，能使其他物质失氧而自身得氧具有还原性，能使其他物质失氧而自身得氧氧化剂氧化剂具有氧化性，能使其他物质得氧而自身失氧具有氧化性，能使其他物质得氧而自身失氧得到氧，被氧化，发生氧化反得到氧，被氧化，发生氧化反应应失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂由氧化铜制取铜，除上述方法外还可由氧化铜制取铜，除上述方法外还可用什么方法？写出有关化学方程式。用什么方法？写出有关化学方程式。CuO + CO Cu + CO2 高温高温1、CuO稀稀H2SO4

11、CuSO4FeCu2、CuOCO高温高温Cu_剂剂还原还原 CuO+ H2 Cu+H2O2CuO+ C 2Cu+CO2 高温高温根据上述实验结果和讨论根据上述实验结果和讨论, ,你又能得出你又能得出金属及其化合物转化的什么规律呢？金属及其化合物转化的什么规律呢？金属氧化物金属氧化物C C或或COCO或H H2 2等还原剂等还原剂加热或高加热或高温温金属金属地壳中的铁都是以化合物地壳中的铁都是以化合物(铁铁矿石矿石)的形式存在的。工业上的形式存在的。工业上是怎样把铁矿石炼成铁的？是怎样把铁矿石炼成铁的？ 工业上工业上炼铁是把铁矿石和焦炭炼铁是把铁矿石和焦炭(过量过量)、石灰石石灰石(主要作用是将

12、铁矿石中的主要作用是将铁矿石中的SiO2转转变成炉渣变成炉渣)一起加入高炉中一起加入高炉中，在高温下，在高温下利利用用焦炭焦炭(过量过量)与空气中的与空气中的O2反应生成的反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来把铁从铁矿石中还原出来。这样得到。这样得到的铁叫的铁叫“生铁生铁”。是纯铁吗是纯铁吗?“生铁生铁”含铁和炭含铁和炭把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。 澄清澄清石灰水石灰水Fe2O3CO现象现象红棕色粉红棕色粉末变成黑末变成黑色粉末，色粉末，澄清石灰澄清石灰水变浑浊水变浑浊化学方程式为：化学方程式为：Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2加热条件下加热条件

13、下, Fe2O3与与CO反应生成反应生成Fe和和CO2铁矿石炼铁的主要反应铁矿石炼铁的主要反应操作要点：操作要点：先通先通CO一一会儿，再点会儿，再点C灯，后点灯，后点B灯。灯。CB作用是作用是什么什么? ?防止多余的防止多余的有毒气体有毒气体CO污染污染空气空气尾气处理装置尾气处理装置观看观看影视，评价操作影视，评价操作解：解：2000 kg 铁矿石中铁矿石中,=2000 kg75%=1500 kg= 1500 kg 562+163562m(Fe2O3)=m(铁矿石铁矿石)矿石中矿石中Fe2O3的质量分数的质量分数m(Fe)=m(Fe2O3) )Fe2O3中中Fe的质量分数的质量分数=105

14、0 kg解法一解法一答：最多可炼出答：最多可炼出1050 kg的铁的铁某钢铁厂用某钢铁厂用2000 kg 2000 kg 含含FeFe2 2O O3 375%75%的铁的铁矿石冶炼铁，最多可炼出多少铁？矿石冶炼铁，最多可炼出多少铁？ 在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。某钢铁厂用某钢铁厂用2000 kg 2000 kg 含含FeFe2 2O O3 375%75%的铁的铁矿石冶炼铁，最多可炼出多少铁？矿石冶炼铁，最多可炼出多少铁？ Fe2O3 2Fe解：设最多可炼出

15、铁的质量为解：设最多可炼出铁的质量为m(Fe)2000 kg75%160112m(Fe)解法二解法二562=112562+163=160= 2000 kg75%m(Fe)1050 kgm(Fe)=答：最多可炼出答：最多可炼出1050 kg的铁的铁 在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。解：解：100 kg 铁矿石中铁矿石中,=100 kg85% =85 kg= 85 kg 160112m(Fe2O3)=m(铁矿石铁矿石)矿石中矿石中Fe2O3的质量分数的质量分数m(

16、Fe)=m(Fe2O3) )Fe2O3中中Fe的质量分数的质量分数=59.5 kg解法一解法一m(生铁生铁)= m(Fe) 生铁中生铁中Fe的质量分数的质量分数=59.5 kg 96% =62 kg答：可炼出含铁答：可炼出含铁96%的生铁的生铁62 kg。某钢铁厂用某钢铁厂用100 kg 含含Fe2O385%的铁的铁矿石冶炼铁，可炼出含铁矿石冶炼铁，可炼出含铁96%的生铁的生铁多少多少kg？某钢铁厂用某钢铁厂用100 kg 含含Fe2O385%的铁的铁矿石冶炼铁，可炼出含铁矿石冶炼铁，可炼出含铁96%的生铁的生铁多少多少kg？100 kg85%m(生铁生铁)96%解法二解法二11216062

17、kgm(生铁生铁)=答：可炼出含铁答：可炼出含铁96%的生铁的生铁62 kg。160112= 100 kg85%m(生铁生铁)96% Fe2O3 2Fe解：设可炼出含铁解：设可炼出含铁96%的生铁质量为的生铁质量为m(生铁生铁) 自然界中不断发生着各种物质间的相互反自然界中不断发生着各种物质间的相互反应。这其中包括单质及其化合物间和化合物应。这其中包括单质及其化合物间和化合物与化合物间的相互转化。与化合物间的相互转化。 千姿百态的石笋、石柱和钟乳石和溶洞就千姿百态的石笋、石柱和钟乳石和溶洞就是是自然界中化合物间相互转化的杰作之一。自然界中化合物间相互转化的杰作之一。CaCO3 + CO2 +H

18、2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O 一定条件一定条件课本课本P601 1、将鸡蛋放在稀盐酸中，现象：、将鸡蛋放在稀盐酸中，现象：鸡蛋壳的变化鸡蛋壳的变化2 2、取出鸡蛋、取出鸡蛋, ,用水冲洗干净用水冲洗干净, ,蛋壳发生什么变化蛋壳发生什么变化? ?3 3、将鸡蛋再放入稀盐酸中、将鸡蛋再放入稀盐酸中, ,几分钟后取出用水冲几分钟后取出用水冲 洗干净洗干净, ,蛋壳又发生什么变化蛋壳又发生什么变化? ?CaCO3 3 +2HCl = CaCl2 2 + H2 2O + CO2 2蛋壳表面变粗糙蛋壳表面变粗糙蛋壳变软蛋壳变软蛋壳表面有气泡产生，渐渐气泡布满蛋壳，同时蛋壳表面有气泡产生，渐渐气泡布满蛋壳，同时鸡蛋上浮鸡蛋上浮至漂浮状态至漂浮状态。根据前面的学习，