2019届四川省南充市高三上学期第一次高考适应性考试理科综合化学试题(解析版)

1、四川省南充市2019届高三第一次高考适应性性考试理科综合化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.小苏打常常用作生产膨松剂B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法C.补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性D.唾液不能水解葡萄糖【答案】C【解析】【分析】A.小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作生产膨松剂；B.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，采用的保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法；C.补铁剂中添加琥珀酸亚铁，通常表现还原性；D.唾液不能水解葡萄糖；【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以小苏打常常用作生产膨松剂，故A项正确;B.电热水器内胆连接一

2、个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，故B项正确；C.补铁剂中铁正二价，通常表现还原性，故C项错误；D.唾液中含有唾液淀粉酶，可以水解淀粉，不能水解葡萄糖，故D项正确；综上，本题选C【点睛】本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项B中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。2.Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.8gNa 2Q固体中阴阳离子总数为 0.4N

3、aB.t C时，lL pH=6的纯水中含 OHT数为10 -7NaC. 22.4L乙烯中含有的分子数为 NxD. S 2和&的混合物共6.4g ,其中所含硫原子数一定为0.2Na【答案】D【解析】A.7.8gNa 2Q固体中含有阴阳离子总数为0.3Na；B.纯水中 pH=6,则 c(H+尸 c(OH 一)=10 一 6 mol/L , 1L 纯水中含 OHT 数为 10 一 6NA;C.未指明此时是否为标况，不能确定22.4L乙烯是否为1mol;D.假设6.4g全为S2求出极端值，假设 6.4g全为S8求出另一极端值，5和&的混合物共6.4g ,最终介于两极端值之间；【详解】A.7.8gNa

4、2O2的物质的量为0.1mol , 0.1molNa2Q固体中含有0.2molNa+和0.1mol过氧根离子，所以阴阳离子总数为 0.3Na,故A项错误；B.纯水显中性，tC时，纯水的pH=6,则c(H+尸c(OH 一)=10 一 6 mol/L , lL纯水中含 OH数为10 一 6Na,故B项错误；C.未指明此时是否为标况，无法确定22.4L乙烯的物质的量，以及分子数，故 C项错误；D. 6.4g S 2和&的混合物共含有6.4g硫原子，则混合物中含有S原子的物质的量为6.4g/32(g/mol)=0.2mol,所含硫原子数一定为 0.2NA,故D项正确；综上，本题选D3.工业上可由乙苯生

5、产苯乙烯如下，下列说法正确的是砒出也o,A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯D.从分子结构上看，苯乙烯不能进行加聚反应【答案】A【解析】【分析】A.由乙苯生产苯乙烯，H原子减少，为消去反应;B.乙苯的同分异构体有 4种；C.乙苯和苯乙烯均能使高镒酸钾溶液褪色;D.苯乙烯中含碳碳双键，能进行加聚反应;【详解】A.反应C-C变为C=C为消去反应，故 A项正确；4种，故B项错误;C项错误；B.乙苯的同分异构体有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，连同乙苯共C.乙苯和苯乙烯均能使高镒酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故D.苯乙烯中含碳碳双键具有烯煌的

6、性质，能够进行加聚反应，故 D项错误;综上，本题选A。4.下列实验操作正确的是A.用排水集气法收集 NH3B.给试管里的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的三分之一C. pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D.用CC14萃取滨水中的澳时，将澳的CC14溶液从分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】【分析】A.NH3不能用排水集气法收集；B.给试管里的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的三分之一；C.pH计可以用于酸碱中和滴定终点的判断；D.结合萃取分液操作分析；【详解】A.NH极易溶于水，不能用排水集气法收集，故A项错误；B.给试管里的液体加热时，液体的体积不超过试管容积的三分之一，故B项正确；

7、C.pH计可以用于酸碱中和滴定终点的判断，故C项错误；D.澳的CC14溶液密度比水大，从分液漏斗下口放出，故D项错误；综上，本题选B。【点睛】C项中注意：在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂。指示剂是借助于颜色的改变来指示溶液pH的物质，它可以粗略地测定溶液的pH,在酸碱中和滴定过程中，通常把指示剂恰女?变色的这一点称为滴定终点。而pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pHo所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点。5.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电

8、池。如图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池，工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是明离子史换膜A. NO3-由交换膜右侧向左侧迁移B. a极为负极，发生氧化反应C.交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度D.原电池的总反应不一定是氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】右侧AgNO溶液浓度高，左侧 AgNO溶液浓度低。工作时，b电极的质量不断增大，Ag+在b电极得电子，故b为正极，a为负极，据此判断；【详解】A.NQ-向负极运动，由交换膜右侧向左侧迁移，故A项正确；B.a极为负极，发生失电子的氧化反应，故B项正确；C.交换膜左侧溶液浓度不会大于交换膜右侧溶液浓度，故C项错误；D.该

9、电?中Ag在负极失电子，变成 Ag+, Ag+在b电极得电子，生成 Ag,不属于氧化还原反应，故 D项正确；综上，本题选C6.某温度时，将 nmol L-CHCOO皤液?入10mL1.0mol L -n20的液中，溶液 pH和温度随加入 CHCOOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是温度生*pHA. Kw : ab B. 25 C时： K( CHsCOOH)=1/(n-1) ?10 7C. nb【答案】B【解析】【分析】 将CHCOO解液?入NaOH液中，溶液pH逐渐减小，当恰好完全中和时，放热最多，温度最高，据此判 断;【详解】A.由于温度ba,则Kw a1.0 ,故C项错误；D

10、. b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度bc,故D项错误；综上，本题选B。【点睛】本题考查 Kw Kw与温度有关，温度越高 Kw数值越大，水电离程度越大，温度越低Kw数值越小，水的电离程度越小，所以判断Kw的大小重点要抓住此时的温度。7 .W、X、Y、Z均为短周期元素凡原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入WY和X4,剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：ZY8 .氧化物对应水化物的酸性：XYHS,故A项错误；8 .最高价氧化物对应水化物的酸性：XYCu2+、Zn2+,回收

11、利用；(7) CoCl 2 6屋。加热至110720c时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钻，故减压环境下烘干的原因是：降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钻；10.NOx是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答列问题：(1)将NO和水蒸气混合，反应的现象为 ,写出该反应的化学方程式 。(2) 2NO(g)+O2(g) h2NO(g)的历程分两步，反应方程式、速率方程和吸放热情况如下：反应 I : 2NO(g) NzQ(g)( 快)v 1 正=左正 c 2(NO), V1 逆二匕逆 c(NzQ)H0反应 II :N2O2(g)+O 2(g)=2NQg)(慢)v2正=卜2正c(N 2

12、。)c(Oz),V2逆=k2逆c 2(NQ)隆”、“”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度反应H速率减小的原因是。 A.k2正增大，c(NzQ)增大 B.k 2正减小，c(N2。)减小C.k2正增大，c(N2Q)减小 D.k 2正减小，c(N2Q)增大【答案】 (1). 红棕色褪去，产生白雾 (2).3NO+H2O=2HN3+NO (3). +% (4). ki正？k2正/ki逆?k2逆(5). 减小 (6). BD .图中只有 D点NO的消耗速率是 B点N2Q的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD (8). (9). B【解析】 【分析】NO 2和水蒸气混合发生 3NO+HO

13、=2HNONQ据此判断；(2)利用盖斯定律计算 2NO(g)+Q(g)2NO(g)的 H,并结合题干计算 K;(3)平衡状态的特征是正逆反应速率相等，据此判断；(4)结合(2)题干进行分析；【详解】(1) NO 2与水反应生成 HN解口 NQ故现象为红棕色褪去，产生白雾；(2) 2NO(g)N2O2(g)AH 1 N 2O2(g)+O 2(g) 2NO(g) AH 2 将 + 得,2NO(g)+Q(g)2NQg)AH=AH i+AH2；由反应可知，ki 正 c 2(NO) =k i 逆c(N2Q), Ki= c(N 2O2)/c 2(NO)= ki 正 /k i 逆，同理可知， E= k2 正

14、/k 2 逆，则 K= K ?K2= ki正？k2正/ki逆?k2逆；和均为放热反应，故 HQ升高温度后K值减小；(3)达到化学平衡状态时，NO的消耗速率是NQ的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD(4)反应H速率较慢，且决定总反应速率是反应II ,则反应I的活化能Ei与反应II的活化能E2的大小关系为EiE2;反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使c(N2O2)减小，同时k2正减小，故选Boii.短周期p区元素共有i3种，除铝外全部是非金属元素。(i)基态氮原子的价层电子排布图为 ;短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最 大的元素组成的化合物是 (填化学式)(2)卤

15、素与硼、氮、磷可形成BF3、NC13和PB3,下列有关三种分子的叙述正确的是A.化学键类型相同B.空间构型相同C.中心原子的杂化轨道类型相同D.中心原子的价层电子对数相同(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4, 3.42gNi(CO) 4中含有 mol(T键(4) CC14与水互不相溶，SiCl 4与CC14分子结构柑似，但 SiCl 4遇水易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是(5)铝的几种卤化物的熔点如下：卤化铝A1F3AlChAl BnAIL熔点jC104019097.5191AlBr

16、3的晶体类型是 , All 3晶体中存在的作用力有 。(6)氮化铝晶体为原子晶体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ag/cm3,晶胞如图所示。ON AI铝原子的配位数为。设Na为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为 nm。I2*2p【答案】(1).(2). A1F3 (3). A (4).CO、CO SCN (5).0.16 (6).r J E - . Ai = - m 硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子。.分子晶体 (8).范德华力、共价键 (9). 2 (10).J 71y ia-1 1【解析】A

17、卜. 尸rfey-I 11 f t(1) N原子核外有7个电子，分别位于 1s、2s、2P轨道，其轨道表示式为- -;短周期p区元素中，第一电离能最小的元素Al与电负性最大的元素 F组成的化合物是 AlF3； (2)。与S同主族，所以与CS具有相同空间构型和键合形式的分子为 CO,与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN,所以SCN的空间构型与键合方式与CS相同；分子中存在 4个Ni-C键，为b键，含有4个C=O键，则含有4个b键，3.42gNi(CO) 4 为 0.02mol ,共 0.02 x 8mol=0.16mol; (4)CCl 4与水互不相溶， SiCl 4与 CCL分子结构相似，但遇

18、水极易发生水解反应，硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子 ，导致二者性质不同；（5）AlBr 3的熔点很低，为分子晶体， All 3也为分子晶体中存在的作用力有范德华力、共价键；（6）如图，每一个N原子连接4个铝原子，而每个铝原子由两个N1 18 乂口+6 乂= = 4原子共用，故铝原子的配位数为2;每个晶胞中铝原子为S 2 个，氮原子为4个，晶胞的体积4x41-乂 I。nm-V=日，则晶胞的边长为注,铝原子和氮原子之间最短的核间距为边长的倍4 ,故为点睛：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力的考查，涉及核外电子的排布、

19、分 子的空间构型、配位键、晶胞的计算等知识点，难度较大，会利用均摊法计算晶胞中含有的离子，注意运 用余弦定理计算硫离子和锌离子之间的距离。CO。化合物12.已知3-默基酸受热容易脱竣，比如 3-默基丁酸CHCOC2COO呻度加热后便可产生丙酮与E稀释时产生一种有肉香、微甜香气，可用于做交联剂。现有如下有机化合物的转化路线AOhUGH溶液, HCI, 日r(1)D中的官能团名称是(2)D转化为E时的反应条件1是(3)C的键线式为,化合物C转化为D时的反应类型是(4)D的分子式为(5)E与足量的浓滨水反应，写出相关的化学方程式为(6)酯类物质A分子式为CH6Q, A的结构简式是化合物A有符合如下条件的同分异构体有种。除苯环外无其他环状结构;与FeCL发生显色反应；与