备战2013高考97-12高考化学试题分类汇编专题8电化学及其应用

1、专题8电化学及其应用1.2012江苏化学卷10下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)2NH3H0，错；B项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，正确；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错；D项，KWc(H)c(OH)，升高温度，KW增大，即c(H)、c(OH)增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。2. 2012江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，

2、可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5C解析 本题考查物质的性质与应用。A项，Al(OH)3胶体具有净水作用，正确；B项，Fe3具有强氧化性，可以氧化Cu，即可腐蚀铜，正确；C项，漂白纸浆，体现出SO2的漂白性，错；D项，Zn较活泼，易失去电子而作原电池的负极材料，正确。3. 2012海南化学卷3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D.

3、NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl的方程式为：2HClCl2 + H2，A选项错；电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，B选项错；电解NaBr的方程式为：2NaBr+2H2O2NaOH+H2+Br2，D选项错。4. 2012海南化学卷10下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C 【解析】生铁中含有碳，构成

4、原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。5. 2012安徽理综化学卷11某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()图0A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2

5、2e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极11D解析 本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl2H2OH22OHCl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H22e2OH=2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl22e=2Cl，为正极，故C项错误，D项正确。6. 2012福建理综化学卷9将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()图0ACu电极上发生还原反应B电子沿Zn

6、abCu路径流动C片刻后甲池中c(SO42)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色A解析 本题考查原电池和电解池工作原理。A项，K闭合时，Zn和Cu构成原电池，Cu作正极，发生还原反应，正确；B项，在电解Na2SO4溶液时，电子不能流入电解质溶液中，即ab电子不能通过，错；C项，甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误；D项，b为阳极，OH放电，留下H，使得b附近溶液显酸性，不能使酚酞变红，错误。7.2012浙江理综化学卷10已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，

7、常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集袋。若没有收集袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。D 解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应

8、与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错。8. 2012广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应9. 2012山东理综化学卷8下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得

9、到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)8B解析 NaClO属于盐，为强电解质，A项错；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错；根据电解NaCl溶液的阴极反应：2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H2，转移2NA个电子，D项错。10. 2012山东理综化学卷13下列与金属腐蚀有关的说法正确的是() A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电

10、池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的13B解析 图a中铁棒发生电化学腐蚀，靠近底部的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错；图b中开关由M置于N，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，B项正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，氢气在Pt上放出，C错；图d中干电池自放电腐蚀主要是Zn发生析氢腐蚀引起的，D项错。11. 2012四川理综化学卷11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的

11、化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH11C解析 本题考查新型燃料电池，意在考查学生能否正确书写电极反 应式。结合题意，该电池总反应即是乙醇的氧化反应，不消耗H，故负极产生的H应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为：O24e4H=2H2O，D项错误，结合D项，转移0.4 mol电子时，消耗O2 0.1 mol，即标况下的体积为2.24 L，B项错误；C项符合题目要求，正确。12. 2012全国大纲理综化学卷11 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡

12、逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D B 【解析】由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出 ，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答案：。【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，

13、该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。13. 2012江苏化学卷20(14分) 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_。(

14、2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢 的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在6.0 molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留

15、固体物质的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_(填化学式)。图0(3)铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为_。图020答案 (1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg、Al被空气氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O解析 本题以铝为题材，考查盖斯定律，铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式。(1)根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的H(ab

16、)kJmol1。含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒，3个碳需要结合 12个H原子形成3个CH4。再由铝原子守恒，4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为112反应。(2)镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化。1 mol Mg17Al12完全吸氢为17 mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，物质的量分别为17 mol、18 mol，则生成氢气一共为52 mol。镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知，在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝。(3)铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶

17、液中生成NaAlO2。氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，由此可写出总反应。14. 2012海南化学卷13(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程 ；

18、(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O【解析】 (1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClON2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，观察已

19、知的两个热方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22-H1= -1048.9kJmol-1(4)“肼空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O。15. 2012海南化学卷16(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产

20、生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65l04C mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O(2)H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3) 3.45104C 4L【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正极是：2O2 + 4H2

21、O + 8e- = 8OH-，负极是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。(2) b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4L Cl2；电解池通过的电量为89.65l04C mol-1=3.45104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。16. 2012福建理综化学卷24(1)电镀时，镀件与电源的_极连接。

22、(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用_(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_ _。图0(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：图0步骤()中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为_。步骤()所加试剂起调节pH作用的离子是_(填离子符号)。在步骤()发生的反应中，1 mol MnO2，转移2 mol电子，该反应的离子方程式为_。步骤()除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3NH42SO426H2O=NH4Fe3

23、(SO4)2(OH)66H过滤后母液的pH2.0，c(Fe3)a molL1, c(NH4)b molL1，c(SO42)d molL1，该反应的平衡常数K_(用含a、b、d的代数式表示)。24答案 (1)负(2)还原剂调节溶液pH在89之间(3)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2OHCO3MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O解析 本题考查电解原理以及物质的制备。(1)电镀池中，镀件与电源的负极相连，待镀金属为阳极与电源正极相连。(2)要把铜从铜盐中置换出来，则应加入还原剂。根据图示信息，pH89之间，反应速率为0。(3)硫酸可中和碱式碳酸铜中的氢氧根离子，且

24、能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水。加入的NH4HCO3中的NH4水解显酸性，HCO3 水解显碱性，且可以与溶液中的H反应，故起调节pH作用的离子是HCO3 。依题意锰元素从4价变成2价，MnO2 当氧化剂，可将Fe2氧化生成Fe3。将c(H)1102 mol/L和其他几种离子的浓度代入平衡常数表达式即可，得K17.2012重庆理综化学卷29（14分）尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_。(2)当氨碳比4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图0所示。图0A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2

25、)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图0所示。图0电源的负极为_(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。 答案 (1)2NH3CO2CO(NH2)2H2O(2)小于30%(3)B2Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不变7.2解析 本题考查化学平衡状态的建立、图像分析、化学计算、电化学等。(1)利用CO(NH2)2中CN12用观察法写出

26、方程式，同时图像中t60 min时达到平衡状态，即该反应为可逆反应，书写时一定用可逆号表示而不用等号。(2)A点未平衡，B点平衡，从图像得v逆(CO2)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：图0HSO3在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_ _ _ 25答案 (1)SO2H2OH2SO32H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO32(3)酸HSO3存在：HSO3HSO32和HSO3H2O

27、H2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度ab(4)HSO3H2O2e=SO423HH在阴极得电子生成H2，溶液中c(H)降低，促使HSO3电离生成SO32，且Na进入阴极室，吸收液得以再生解析 本题考查离子方程式和电解质溶液以及电化学知识，意在考查考生对化学基本理论的掌握。(1)SO2形成硫酸型酸雨的过程发生的反应是SO2溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为H2SO4。(2)SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3必须满足NaOH溶液足量，因此反应的离子方程式为：2OHSO2=SO32H2O。(3)由表中991时pH6.2可知在NaHSO3溶液中一定是HSO3的电离程度大于HS

28、O3的水解程度而使溶液显酸性。利用电荷守恒知溶液中：c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，溶液呈中性则c(H)c(OH)，两式联立可知c(Na)2c(SO32)c(HSO3)；结合分析知溶液呈中性时溶质为Na2SO3与NaHSO3，再结合表中11时pH7.2可知pH7时1，故溶液中离子浓度关系为：c(Na)c(HSO3)c(SO32) c(H)c(OH)。(4)在阳极上HSO3放电发生氧化反应生成H2SO4，故电极反应的离子方程式为：HSO32eH2O=3HSO42；在阴极H得到电子产生H2，导致溶液中c(H)减少，促使HSO3电离生成SO32，且Na进入阴极室，溶液溶质

29、转化为Na2SO3，得以再生并可循环利用22. 2012新课程理综化学卷26(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物 质的量，并求出FeClx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(

30、Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。26答案 (1)(1)n(Cl)0.0250 L0.40 molL10.010 mol0

31、54 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(Fe)0.0034 moln(Fe)n(Cl)0.00340.01013，x3(2)0.10盐酸氯气(3)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I3)(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO425H2O3ClFeO423e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO428H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH解析 (2)由题意得12.1，解得，故样品 中FeCl3的物质的量分数为0.10。(3)Fe3将I氧化成I2(或I3)，书写离子方程式时要注意氢碘酸为强酸，反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2

32、。(4)据化合价升降的总数相等及电荷守恒可写出反应的离子方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO425H2O3Cl；类比MnO2Zn电池电极反应式的书写，K2FeO4Zn电池负极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2，正极反应式为FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH，负极反应式乘3与正极反应式乘2相加得电池总反应的离子方程式为3Zn2FeO428H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。23. 2012新课程理综化学卷36【化学选修二:化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的 化学方程式分别是_ _ _、_；(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生