人教版化学选修四2.3《化学平衡(第1课时)》课件

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节 化学平衡化学平衡第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣1问题问题:什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？ 没有！没有！以胆矾溶解于水为例以胆矾溶解于水为例可逆反应与不可逆

2、反应可逆反应与不可逆反应2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣2硫酸铜晶体硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液饱和硫酸铜溶液固体固体溶质溶质溶液中溶液中的溶质的溶质溶解溶解结晶结晶开始：溶解速率开始：溶解速率 结晶速率结晶速率可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣3即：溶解速率即：溶解速率 = 结晶速率结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？那么，可逆反应的情况又怎样呢？可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣4一、什么是可逆反应？一、什么是可逆

3、反应？ 在同一条件下在同一条件下,既能向正反应方向既能向正反应方向进行进行,同时又能向逆反应方向进行的反同时又能向逆反应方向进行的反应应,叫做可逆反应叫做可逆反应. 注意：可逆反应总是不能进行到底，得注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物到的总是反应物与生成物的混合物,反应会反应会达到一定的限度达到一定的限度.NH3H2ONH3H2O可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣5可逆反应的特点：可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化思考：化学反应速率研究反应的快慢，研

4、究思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？一个化学反应还需要讨论哪些内容？还需要研究化学反应还需要研究化学反应进行的程度进行的程度化学平衡化学平衡可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣6 在一定条件下，在一定条件下，2mol SO2与与1mol O2反应能否得到反应能否得到2mol SO3？1、可逆反应是在同一条、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；方向进行的反应；2、可逆反应不能进行到、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进逆反应

5、都存在一个反应进行到什么程度的问题。行到什么程度的问题。 可逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣7开始时开始时c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大逆反应速率逐渐增大c(CO2) 、c(H2)逐渐增大逐渐增大 进行到一定程进行到一定程度，总有那么一度，总有那么一刻，正反应速率刻，正反应速率和逆反应速率的和逆反应速率的大小不再变化大小不再变化 c(CO) 、c(H2O)逐渐减小逐渐减小 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容

6、器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣8正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率化学化学平衡状态平衡状态化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣9二、化学平衡状态：二、化学平衡状态： 1.定义：化学平衡状态，就是指在定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状

7、态。各组分的浓度保持不变的状态。强强调调三三点点前提条件前提条件：可逆反应可逆反应实质：实质：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志：标志：反应混合物中各组分的反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣102、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(3)动动：动态平衡（正逆反应仍在进行）：动态平衡（正逆反应仍在进行）(5)变变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。建立新的平衡。(2)等等：正反应速率：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定定：反应混合

8、物中各组分的浓度保持不变，：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。各组分的含量一定。(1)即等效平衡即等效平衡,稍稍后讨论后讨论化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣113、可逆反应达到化学平衡状态的、可逆反应达到化学平衡状态的标志标志：V正正=V逆逆和反应混合物各组分和反应混合物各组分浓度保持不变浓度保持不变是判断平衡的是判断平衡的两大主要标志。两大主要标志。直接标志：直接标志：速率关系：速率关系： v正正 v逆逆应用：应用：判断平衡时，要注意用判断平衡时，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原则的原则同：同：同一种物质的同一种物质的V正正和和V

9、逆逆才能比较才能比较等：等：转化后的反应速率必须相等转化后的反应速率必须相等逆：逆：反应方向必须对立反应方向必须对立化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣12含量关系：含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变比保持不变速率关系：速率关系： v正正 v逆逆化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣13间接标志：间接标志：以反应以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例为例混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随混合

10、气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而时间改变而，（适用于，（适用于）改变改变m+np 的反应的反应、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而间改变而，（适用于，（适用于）改变改变m+np 的反应的反应各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变随时间改变化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣14、特殊标志：、特殊标志：对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡反应达到平衡对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，对于吸

11、热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡反应达到平衡化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣15 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比混合物平衡时物质的量之比在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣16注意：注意：（1）对于反应前后的气体物质对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应的分子总数不相等的

12、可逆反应（如（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。断是否达到平衡。化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣17（2）对于反应前后气体物质的分子数）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：相等的可逆反应：（如（如H2+I2(g) 2HI），不能用此标），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。质的量都不随时间的改变而改变。化学平衡状态化学平衡状态2022-3-7江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣18（3）对于不同类型的可逆反应，某）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，的标志，变并定变并定：看其在反应过程中变不变，：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到如果是变化