高三化学上学期期末考试试题(1)

1、辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量 ：B:11 O:16P:31S:32Cu:64 Zn:55Ba:137客观卷I （50分）一.选择题（50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分）1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SQ具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NaB.25C, 1LpH=

2、7的NHCl和NH - H2O的混合溶液中，含 OH珀数目为10-7NaC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成 SO,转移电子数为0.2NaD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2Na时，阳极质量减少 6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应：CO2- +2CHCOOH=CO +HO+2CHCOOB.明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：Al 3+SO2-+Bs2+4OH=BaSO J +AlO2+2H2OC.工业制取漂白液原理：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+HOD.泡沫灭火器的工作原理 :2A1 3+3CQ2-+3HO=2Al（OH）3 J +3C

3、QT4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明NaO与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是MOTA.反应总过程 H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快DFe+NO FeO+N、FeO+C8

4、Fe+CO两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在 NaOH§液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分储是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的 GHb和GH8O,充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是加片体龄”5 中和瞥实段堇红干醇"皿8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是L.一附“r且SOt*t«A.制取NaHCO勺反应是利用其溶解度比较小B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO4-、Ca2+),加入的药品顺序为：N

5、aOH溶液-NaCO溶液-BaCl2溶液一过滤后加盐酸C.在第、步骤中，澳元素均被氧化D.工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中，正确的是A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1mol L-1NaOH§液中滴力口 FeC%饱和溶液制备Fe(0H) 3胶体C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D.液氯、乙醇、NH均属于非电解质10、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl , ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2IC1+2Zn=ZnCl

6、2+Znl2,IC1+HO=HC1+HIO下歹U关于ICl性质的叙述正确的是A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B.ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物C.ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂D.反应6.5gZn ,转移电子 0.1mol11.下列装置由甲、乙部分组成 (如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH)NH氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是A.电子的流动方向 MH Fe一 CuSO溶液一 Cu-NB.M极电极反应式：H 2N(CH)NH2+16OH-16e =2COT +N4 +12H2OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g

7、D.一段时间后，乙中 CuSO溶液浓度基本保持不变 12、下图所示与对应叙述相符的是A.图甲表示一定温度下 FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 Kp(FeS)<Kp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOHg液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化) 则点c(CH3CO0>c(Na+)>c(CH3COOH)D.图丁表示反应 N2(g)+3H 2(g)2NH(g)平衡时NH体积分数随起始 n(N2)变化的曲 n(H2)线，则车专化率:aA(H 2

8、)=aB(H2)13、下列类比关系正确的是A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应：2CH3COOH+C2>2CHCOGCOT +HQ则与次氧酸反应也生成 CO(HC10 Ka=2.98 X 10-8HCO K1=4.3 X10-7 K2=5.6 X10-11B.FezQ与盐酸反应生成 FeCL则与氢碘酸反应也可生成FeI 3C.FeCl3加热蒸干、灼烧得 FezQ,则FeCl2加热蒸干、灼烧得 FeOD.Al与FezQ能发生铝热反应，则与 MnO也能发生铝热反应14、下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

9、C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成15、有机物X的结构简式如下图，下列说法正确的是A.X分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物B.X分子环上的一氯取代物只有3种C.X分子中至少有12个原子在同一平面上D.在一定条件下，X能发生氧化反应生成醛16、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A在KSCNW FeCl3的混合液中再加入 KCl固体，溶液颜色/、变增大Cl-浓度，平衡不移动B向NaHC3>液中加入过量盐酸振荡、 静置、有气泡产生证明非金属性：Cl>CC将硫酸酸化的H2Q溶液滴入

10、Fe(NC3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的浊液中加入 0.1mol/LK 2CrO4溶液，生成Ag2CrC4醇红色AgaCrQ的溶度积比 AgCl的小17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO与1.25molO2在催化剂作用下加热到600c发生催化剂反应：2SO(g)+O2(g)，加热、2SQ(g)AH<0。 30s气体的物质的量减少 0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%下列有关叙述正确的是A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度

11、下的平衡常数为101.25L/moLD.0 30s 时 SQ生成速率为 3.0 x 10-2mol/(L.s)18、下列示意图表示正确的是mD反应it程5060 HaOHH2Q反应过程A.A 图表示 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0 2(g) H=+26.7kJ/mol 反应的能量变化B.B图表示碳的燃烧热C.C图表示实验的环境温度 20C,将物质的量浓度相等、 体积分别为 Vi、V2的H2SO、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知:Vi+V2=6OmL）D.D图己知稳定性顺序：B<A<C,某反应由两步反应 Af Bf C构成，反应过程中的能量变化曲

12、线如图（Ei、曰表示两反应的活化能）。19、某溶液中可能含有OH CO2-、AIO2-、Si032-、SO2-、HCO、Na+、Fe3+、Mg+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A.原溶液中可能含有B.原溶液中一定含有的阴离子只有：OH-、A1&、CO2-C.原溶液中含CO2-与A1区的物质的量之比为 3:4D.a-d>3/420、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lgc(H )c(OH 一)室温下，实验室里用0.1mol/L 的盐酸,定10mL0.1mol/LMOH溶液

13、，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程可选择酚酬:作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为 5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.水的电离程度：A<D<CD.MOH勺电离平衡常数为 1 X 10-17主观卷II (50分)二、必做题(38分)21、(10分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃 (含Si6、FezQ、CeO、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4o滤液ANaO喈液反应过滤bn稀磕鬣 速逊J过滤稀硫酸、外|含Ce?+ 遨回反应电>鬲液Ce(OH)j . 立口

14、广口口 -X Ce (OH) 3己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。(1)废玻璃在NaOH§液浸洗前往往要进行的操作，反应的离子方程式(2)反应的离子方程武是(3)为了得到较纯的 C溶液，反应之前要进行的操作是(4)反应目需要加入的试剂X可以是(5)用滴定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH).样品加酸溶解霜液I 一周FeSO*满定用FeSQ溶液滴定用 做指示剂，滴定终点的现象 若所用FeSO溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 .(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)22、(14分)C

15、O、CO的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很 好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或 者碳酸氢盐。I .(1) 土壤中也含有碳酸盐， 土壤中NaCO含量较高时，pH可高达10.5,试用离子方程式 解释土壤呈碱性的原因：。加入石膏(CaSQ 5屋O)可以使土壤碱性降低， 原因是(用化学用语表达)。(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO溶液中逐滴加入 40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元 素的各种微粒(CQ因逸出未面出)物质的量分数(纵轴)随溶液叫变化的部分情况如图所 示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO、

16、HCO、CO2-(填“能”或“不能”)大量共存。溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为 。A.pH=11 时:c(Na +)>c(H 2cG)>=c(CO32-)>c(OH-)>c(H +)B.pH=11 时:c(HCO3-)>c(Cl -)C.pH=7 时：c(Na +)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-尸c(H +)D.pH=11 时：c(Na +)+ c(H +)=3 c(CO 32-)+ c(OH -)计算出碳酸钠的水解平衡常数为 。II .醋酷酸成本低，在生产中被广泛应用。(1)若某温度下，CH3COOH(aq疗 Na

17、OH(aq)反应白H=-46.8kJ.mol ，则 IH2SO(aq)与 NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol ,则CHCOO施水溶液中电离的 H=。(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势.其合成的基本沫多酸反应如下：CH2=CH+CHCOOH（l） 一 , CH3CO0CH5（1）该反应类型是 ,为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。 在n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的

18、测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080c范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 用 v（P1）.v（p2） 、v（p3）分别表示不同压强下的反应速率;a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序 。Pi下乙酸乙酯的产率 60c90c时，先升高后降低的原因是 ,根据测定实验结 果分析，较适宜的生产条件是 （合适的压弓II和温度）。23、（14 分）土法酿造葡萄酒（只加糖的纯天然酿酒法）容易出问题，有报道说，喝了自制 葡萄酒差点失明。主要原因是年木发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）

19、规定葡萄酒中SO的残留量w 0.25g/L 。（1） 葡萄酒中添加SO的作用可能是。A.氧化细菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用I.实验方案一利用SO的漂白性检测干白葡萄酒 （液体为无色）中的SO或HSO。设计如图1的实验：N己工S。工n.实验方案如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(3) 关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没瓶中固体，写出 C装置反应的方程(4) 关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入 E、F中，为了证明SQ有还原性,m.实验方案三用电化学法模拟工业处理 SO。将硫酸工业尾气中的 SO通入图3 装置(电极均为惰性材1麴品红溶液(2

20、) 甲同学得出实验结论：干白葡萄酒中不含 SO或HSO。这个结论是否合理？说明理由式,每消耗1molNa2Q,则转移电子数并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是,现象是料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能1国饱和 丑疏酸溶液13S品红溶液弹苗夹23eL干白J葡赛S 红色不襁去表3mL品红溶液 红色不越去图1红色褪去浓硫酸NaOH溶液痴L饱和 在酸溶液NbOH溶液50t质子交换熊(5)M 极发生的电极反应式为 。 N极区溶液pH(变大、变小、不变) (6) 若使该装置的电流强度达到 2.0A,理论上8分钟应向负极通入标准状况下气体的 体积为 L (已知：1个e所带电量为1.6 X10-19

21、C,阿伏伽德罗常数 6X 1023)。三、选做题：请在24、25两题中选择一题做答，并在答题卡上涂黑24、(12 分)磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。(1)磷元素位于周期表的 区，基态磷原子价层电子排布图 。(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有 种。(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为 , 3.1g白磷中(T键的数目为。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是 。(4)磷酸与Fe3+可形成H3FePO4) 2,基态Fe3+的核外电子排布式为 , Fe、P、。电负性由大到小的顺序是 。(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞结构，阿伏伽

22、德罗常数为NA,磷化硼晶体的密度为p g/cm3, B与P最近距离为 cm (列出计算式即可)，估测该晶体的熔点 (填“高于”或“低于”)金刚石。25、(12 分)、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA勺合成路线如下图聚合COOCftNaOH T了出阿，cc4 m落液向doocijh笆细四窗户世I催化剂NIECh ,Ei.HCN/OH：g浓/S04.(C3Hg0)百次世讯出言不回" ch3a也Hl3COOCH3(PMMA)已知:催化剂I.RCOOR +R "OHRCOOR " +R OH (R.R'、R”代表煌基)()OHR-CRi .HCN/OH-ii .

23、H2bm-Rmj0HII.(R 代表煌基)。(1)PMMA单体的结构简式为 , PET单体中的官能团名称为 (2) 反应的反应类型是 ;反应的化学方程式为 。(3)若反应得到的某一条链状产物聚合度为n,则缩聚反应中脱去的小分子有()个。(4) PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：不能发生银镜反应不能使滨水褪色分子内没有环状结构核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为： ;另一种异构体 H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催 化下氧化，官能团种类会减少一种，则 H合理的结构共有 种(不考虑立体异构和空间 异构)。一、选择题（50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分11-20 每题3分）1-5: DBCDC 6-10 : ABAAB 11-15 : DCDCA 16-20: ABDCB21、（10 分）（1） 粉碎（1 分）SiO2+2OH=SiO32-+HO （2 分）（2） 2CeO+HQ+6H=2Ce*+QT +4H2。（2 分）（3）洗涤（1分）（4） Q（H2Q不可以）或其它合理答案（1分）（5） K3Fe（CN）6（1分），最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失（1分）