高一化学必修2-第一章第二节元素周期律(1)课时课件

1、高中化学必修二第一章第二节高中化学必修二第一章第二节教学目标：教学目标： 重点重点: 发现元素周期律发现元素周期律.知识与技能知识与技能:过程与方法过程与方法:情感态度情感态度与价值观与价值观1、体验自主发现元素周期律的喜悦 ;2、初步形成世界是有规律的且规律可知的认识;3、体会“结构决定性质”的内涵.1、学习寻找数据规律的基本方法 ;2、能够从图表中发现元素结构、性质的变化规律.1、掌握元素周期律的内容和实质 ;2、知道原子结构、元素性质的递变规律 ;3、能够从原子结构的视角解释元素性质的变化规律 .: : 难点难点: :从原子结构视角解释元素性质的变化规律从原子结构视角解释元素性质的变化规

2、律 观察观察1-181-18号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图, ,你能发现随核你能发现随核电荷数的递增电荷数的递增, ,元素原子核外电子排布有什么规律吗元素原子核外电子排布有什么规律吗? ?由以上数据绘图由以上数据绘图012345678912345678910 11 12 13 14 15 16 17 18121234567812345678原子序数最外层电子最外层电子数随原子序数递增变化柱状图最外层电子数随原子序数递增变化柱状图随元素核电荷数的递增，元素原子最外层随元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子数重复出现电子数重复出现-的变化（、除的变化（、除外）。外）。1.1.核外电子排布

3、的周期性变化核外电子排布的周期性变化结论：结论：根据表的原子半径数据，.绘制曲线图.小结规律0204060801001201401601802000123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1953152111887770666418616014311711010499原子序数原子半径(pm)原子半径随原子序数变化折线图原子半径随原子序数变化折线图:原子半径原子半径结论：结论：2.2.原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化 随元素核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体元素除外）。1 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越、当电子层

4、数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如多的，半径越大；如NaNaK(K(层不同，层多，径大）层不同，层多，径大） 原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系以及电子数的关系试比较试比较F Cl Br I 半径的大小半径的大小2 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如NaNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（层相同，序大径小）（层相同，序大径小）比较下列粒子半径的大小比较下列粒子半径的大小 M Mg g2+2+、N Na a+ + 、 O O2- 2- 、N N3-3

5、- （N N3-3- O O2- 2- NaNa+ + MgMg2+2+）3 3、阴离子半径大于对应的原子半径、阴离子半径大于对应的原子半径；如；如ClCl-阳离子半径小于对应的原子半径阳离子半径小于对应的原子半径；如；如Na Na+ 即：同元素，电多径大即：同元素，电多径大比较比较S S2- 2- 与与 S S 、 AI AI 与与 AIAI3+3+ 半径大小半径大小( S( S2- 2- S S 、 AI AI AI AI3+3+) )比较比较 K K+ +、 CICI- -、 S S2-2-、C C( S( S2- 2- CI CI- - K K+ + C Ca a2+ 2+ ) )4

6、4、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。的递增而减小。即：同结构，序大径小即：同结构，序大径小1.下列半径最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+2.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:ABCA C元素最高化合价和最低化合价的递变规律:3.3.元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化最高化合价：最低化合价：+1 +7-4 -1最高化合价最高化

7、合价|最低化合价最低化合价|=8最高化合价最高化合价=最外层电子数最外层电子数金属元素无负价金属元素无负价氟无正价氟无正价 氧无最高化合价氧无最高化合价结论：结论：例：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4例例.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（价含氧酸化学式不可能是（ ）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O7DA元素周期律元素周期律:1、概念：、概念： 元素的性质随着核电荷数的递增而呈现元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性的

8、变化的规律叫做周期性的变化的规律叫做元素周期律元素周期律。原子半径；原子半径；元素化合价；元素化合价；原子核外电子排布；原子核外电子排布；2、本质：、本质：元素性质元素性质的的周期性变化规律是元素周期性变化规律是元素原子原子核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化的必的必然结果。然结果。小试牛刀小试牛刀1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A. 元素的相对原子质量逐渐增大元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化元素化合价呈周期性变化B 小试牛刀小试牛刀2.2.原子序数为原子序数为11111717号的元素，随核电荷数的号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是递增而逐渐变小的是( )( )A.A.电子层数电子层数 B.B.最外层电子数最外层电子数 C.C.原子半径原子半径 D.D.元素最高化合价元素最高化合价C C小试牛刀小试牛刀3.3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )( ) A. Na B. P C. Cl D. Ar