广西桂林2017-2018年高一下学期期末质量检测化学试题

1、B.3H+中含有2个电子D.H中含有2个质子B.有乙醛生成D.有盐类物质生成C.石油裂化D.从海水制得食盐B.蔗糖和麦芽糖D.CH3Cl和CH2cl2B.食醋可用于清除水垢D.淀粉用于生产葡萄糖和酒精C.乙酸D.苯其原理为乙烯能与澳发生C.氧化反应D.酯化反应B.酸fHNO3VH3PO4D.金属性：KvRbB.S2一离子的结构示意图：）:乙：烯的结构简式：CH2CH2A.HNO3B. H2OC. NH4ClD. CO2桂林市20172018学年度下学期期末质量检测高一年级化学（考试用骑90分钟，满分100分）说明：1.本试卷分第I、n卷两部分，试题共四大题27小题。请将第I卷选择题的答案和第n

2、卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2,可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al27S-32Fe-56第1卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1 .有机物在生活中的应用广泛，下列物质的主要成分不属于有机物的是A.酒精B.天然气C.苏打粉D.塑料袋2 .美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一种氢的新型粒子H+,下列关于H+的说法正确的是A.3H，氢的一种同位素3C.H中含有3个中子3 .炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是A.有酯类物质生成C.有乙烯生成4 .下列过程不属于化学变化的是A.

3、酒精杀菌B.煤干储5 .下列物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和纤维素C.C2H6和C2H46 .关于生活中的有机物，下列说法错误的是A.常用乙烯催熟水果C.汽油和油脂都是烧类7 .下列有机物分子中的所有原子在同一平面上的是A.乙烷B.乙醇8 .用澳的四氯化碳溶液检验甲烷气体中的少量乙烯，A.取代反应B.加成反应9 .下列“比较”的结论正确的是A.碱TNaOHvMg（OH）2C.稳定性：H20VH2s10 .下列化学用语正确的是A.中子数为9的氧原子的核素符号：17OC.HF的电子式工D.11 .下列物质中，属于离子化合物的是12 .下列说法中错误的是A.选择燃料只要考虑燃料热值的大小B.燃料

4、的燃烧反应都是放热反应C.放热反应的逆反应一定是吸热反应D.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大13 .下列反应属于吸热反应的是A.生石灰溶于水B.盐酸和氢氧化钠溶液反应C.A1和盐酸反应D.Ba(0R2-81120与11|_|40晶体混合14.氧化亚铜是一种重要的工业原料。氧化亚铜与氧气反应过程的能量变化如右图所示。下列有关判断正确的是A.该反应过程吸收的能量大于放出的能量B.氧化亚铜与氧气的反应为放热反应C.该反应过程吸收的总能量为292kJD.CU2O(s)比CuO稳定15.在体积可变的密I容器中发生反应CO(g)+H2O(?CO2(g)+H2(0(正反应为放热反应)，

5、改变下列条件，不能使v正增大的是A.升高温度C.恒容时通入He16.下列冶炼金属的原理中错误的是A.加热分解HgO制金属HgC.电解NaCl溶液制金属NaB.缩小容器的体积D.恒容时通入更多的H2O(g)B.电解熔融A2O3制金属AlD.高温下用Al还原Fe2O3制金属Fe17 .下列各组材料中，不能组合形成原电池的是ABCD电极材料Cu片、石墨Zn片、Cu片Fe片、石墨Fe片、Cu片溶液AgNO3溶液乙醇溶液酸化的食盐溶液FeCl3溶液18 .燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是A.溶液中的K+移向b极B.电子由a极经

6、电解质溶液移向b极C. b极是负极，该电极上发生氧化反应D. a极的电极反应式为：H2+2e-=2H+KOH溶液19 .只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是A.金属NaB.盐酸C.NaOH溶液D.新制Cu(OH)2浊液20 .在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L,下列判断正确的是A.方程式中的x=2B.平衡时，A的转化率为40%C.平衡时，A、B、C、D四种物质的浓度相等D.从反应开始至平

7、衡，B的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)21.22.23.24.第II卷非选择题（共60分）填空与简答题（本题共4小题，共30分）请将答案填在答题卡上（6分）A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如右下图所示。请回答下列问题:A的原子结构示意图为；E在周期表中的位置是田的简单氢化物的电子式为。非金属性：BC（填“”或V”或“=”）。由以上元素币的两种元素组成的既有离子键、又有共价键的化合物是（填化学式）。D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为（7分）反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的能量变化趋势如右图所示：该反应为反应（填“吸热”或“

8、放热”）。（2）若将上述反应设计成原电池,用铜做原电池某一电极的材料，则：铜为原电池的填“正”或“负”）极，铜片上的现象为;负极的电极反应式为o外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）流出;溶液中的SO2一移向极。能用生成物0反应过程若电路中转移0.2mol电子，则负极减少的质量为g。（5分）800C时，在2L的恒容密闭容器中，反应2NO+O2?2NO2体系中的n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）反应达到平衡时，c（N。=mol/Lo从反应开始到2s时，用NQ表示的平均反应速率等于mol/（L

9、S），若此时NO的转化率和O2的转化率相等，则反应起始状态时，n（O2）mol。能说明该反应已经达到化学平衡状态的是飞填正确选项编号）。a.O2的浓度保持不变b.单位时间内消耗amolNO，同时生成amolNO2c.容器内气体的颜色彳持不变d.容器内气体的密度不再变化（12分）下列各图是常见有机物的分子比例模型：a版造蜀ABCD其中可以代表乙醇分子的是填模型编号），D的结构简式为。（2）煌A的某种同系物只有两种同分异构体，这两种同分异构体的结构简式为、。（3）以B为基本原料，可以实现如右下图所示转化，其中H是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。H的名称为；F的结构简式为;和

10、的反应类型分别是一、。写出指定转化中有关反应的化学方程式：CE:oC+GrH:。三、实验与探究题（本题共2小题，共22分）请将答案填在答题卡上25.（12分）某实验小组的同学进行如下实验研究影响化学反应速率的因素。I.以H2O2的分解反应为实验样本，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。实验方案如下:头驷方案编R反应物催化剂温度10mL10%大。2溶液无25C10mL20%H2O2溶液无25C10mL20%H2O2溶液无40C10mL20%H2O2溶液12滴0.1mol/LFeCb溶液40C通过实验得到O的体积（切与反应时间（t）的关系如右图所示：请根据图像回答：州6)1实验方案所对应的

11、曲线是用曲线编号回答）。实验方案和实验方案的目的是：研究。分析实验和的结果，所得到的结论是。0l/minn.经查阅资料可知CuHO2分解也具有催化作用。为比较Fe3+和Cu2+H2O2分解的催化效果，研究小组的同学们分别设计了如甲、乙两图所示的实验。请回答:5福0mdL-15滴口mull71（1）定性分析：通过观察对比图甲中，可定性判断Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。但是，有同学提出应该将FeCl3改为Fe2（SO）3更为合理，其理由是。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成30mL气体为基准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是。26.（10分）以下为工业从海水中提取液滨的流程图:的热剂质量/g】孔。20.0气体体枳儿3.366.726,72（1）步骤的离子方程式为：。步骤通入热空气获得粗澳是利用澳的物理性质。简单判断步骤中反应完全的依据是。在实验室中完成步骤，除了用到酒精灯、铁架台、石棉网、蒸储烧瓶、温度计、尾接管外,主要还要使用、等玻璃仪器。要检验提取液澳后的水溶液中是否还含有单质澳，请设计一种简单的检验方法:四、计算题（8分）请将答案