乙醇新说课1114

1、 鲁科版鲁科版 必修必修2 2第第3 3章章 第第3 3节节饮食中的有机化合物饮食中的有机化合物乙醇乙醇 1.教材教材分析分析 2.学情分析学情分析 3.教法学法分析教法学法分析 4.教学程序教学程序 5.板书设计板书设计说课说课提纲提纲 说课内容说课内容教材分析教材分析地位作用地位作用教学目标教学目标重点难点重点难点知识知识体系体系初中初中已初步认识了乙醇及其燃烧性能和用途已初步认识了乙醇及其燃烧性能和用途 高中高中选修选修为有机化学基础中醇为有机化学基础中醇类的学习打下良好的类的学习打下良好的基础基础 螺旋上升螺旋上升1第一部分第一部分 教材分析教材分析烃类化合物如：烃类化合物如：甲烷，乙

2、烯，苯甲烷，乙烯，苯烃的衍生物：羧酸、酯烃的衍生物：羧酸、酯1.1.通过讨论释通过讨论释疑，实验探究，疑，实验探究，学习对比、推学习对比、推断等科学研究断等科学研究方法方法2.2.通过对问题通过对问题的自主探究与的自主探究与交流合作，调交流合作，调动学习的主动动学习的主动性与能动性性与能动性形成结构决定性形成结构决定性质、性质反映结质、性质反映结构的科学观点；构的科学观点；通过乙醇的用途，通过乙醇的用途，体会化学来源于体会化学来源于生活又服务于生生活又服务于生活活第一部分第一部分 教材分析教材分析2 2教学目标教学目标过程与过程与 方法方法 知识与知识与 技能技能 情感态情感态度与价度与价值观

3、值观 1.1.了解乙醇的物理性质，了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构及官掌握乙醇的分子结构及官能团能团2.2.掌握乙醇的化学性质，掌握乙醇的化学性质，会判断乙醇分子在化学反会判断乙醇分子在化学反应中的断键位置应中的断键位置第一部分第一部分 教材分析教材分析1.1.乙醇乙醇分子分子的组成和结的组成和结构构2.2.乙醇的化乙醇的化学性质学性质 从结构角度从结构角度理解乙醇的理解乙醇的置换反应和置换反应和氧化反应氧化反应 3 3教学重难点教学重难点 重重 点点 难难 点点 第二部分第二部分 学情分析学情分析 知识基础知识基础心理、能力心理、能力1.1.学生初中学习了乙醇的组学生初中学习了乙醇的组

4、成、燃烧反应和一些用途。成、燃烧反应和一些用途。2.2.学生在本单元认识了甲烷、学生在本单元认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，体验结构、性质上的差异，体验到有机物到有机物“结构相似性质相结构相似性质相近近”的特点。的特点。1.1.乙醇在日常生活中应用乙醇在日常生活中应用广泛，学生会产生一种自广泛，学生会产生一种自然的探究欲望。然的探究欲望。2.2.学生已经初步学会了分学生已经初步学会了分析物质结构与性质的关系，析物质结构与性质的关系，具备了一定的分析

5、和推理具备了一定的分析和推理的能力。的能力。 情境激学情境激学 实验探究实验探究 多媒体辅助多媒体辅助第三部分第三部分 教法学法分析教法学法分析教法教法自主探究法自主探究法观察讨论法观察讨论法对比归纳法对比归纳法学法学法第三部分第三部分 教法学法分析教法学法分析创设情境创设情境 引入新课引入新课实验探究实验探究 学习新知学习新知 反思总结反思总结 强化认识强化认识 练习反馈练习反馈 巩固提升巩固提升第四部分第四部分 教学程序教学程序第四部分第四部分 教学程序教学程序 第一环节：创设情境，引入新课第一环节：创设情境，引入新课通过创设情境，激发学生的学习兴趣通过创设情境，激发学生的学习兴趣颜颜 色

6、：色：气气 味：味：状状 态：态：挥发性：挥发性：密密 度：度： 溶解性：溶解性：无色透明无色透明特殊香味特殊香味液体液体比水小比水小（0.789g/cm3）与水以任意比例互溶与水以任意比例互溶溶解多种无机物和有机物溶解多种无机物和有机物易挥发易挥发一、物理性质一、物理性质第四部分第四部分 教学程序教学程序自主探究、合作自主探究、合作交流交流: :观察讨论乙醇观察讨论乙醇的物理性质的物理性质第四部分第四部分 教学程序教学程序第四部分第四部分 教学程序教学程序分析归纳反应原理分析归纳反应原理自主探究、合作交流自主探究、合作交流3：推测断键位置，写化学反应方程式：推测断键位置，写化学反应方程式定量

7、分析的角度验证断键位置定量分析的角度验证断键位置回顾水和钠反应的实验现象，预测乙醇与钠反应的现象回顾水和钠反应的实验现象，预测乙醇与钠反应的现象对比水与钠的反应，归纳乙醇与钠的反应现象对比水与钠的反应，归纳乙醇与钠的反应现象仔细观察乙醇与钠反应的实验仔细观察乙醇与钠反应的实验第四部分第四部分 教学程序教学程序v第二环节：实验探究第二环节：实验探究 学习新知学习新知解决实际问题解决实际问题第四部分第四部分 教学程序教学程序创设情境，引入乙醇的氧化反应创设情境，引入乙醇的氧化反应实验实验1 1：乙醇的燃烧：乙醇的燃烧实验实验2 2：乙醇的催化氧化：乙醇的催化氧化总结乙醇的氧化反应机理总结乙醇的氧化

8、反应机理自主探究、合作交流自主探究、合作交流4：分析乙醇催化氧化断键位置：分析乙醇催化氧化断键位置 乙醇的用途乙醇的用途 除制造酒、饮料、香精和食品加工业用除制造酒、饮料、香精和食品加工业用作燃料外，还有如下用途：作燃料外，还有如下用途：一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。医疗上常用医疗上常用7575（体积分数）的酒精作消毒剂。（体积分数）的酒精作消毒剂。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。知识拓展知识拓展乙醇的工业制取乙醇的工业制取1.1.发酵法发酵法2.2.乙烯水化法乙烯水化法第四部

9、分第四部分 教学程序教学程序联系生活联系生活 想一想想一想第四部分第四部分 教学程序教学程序第四部分第四部分 教学程序教学程序第三环节：反思总结第三环节：反思总结 强化认识强化认识 学以致用学以致用第四部分第四部分 教学过程教学过程第四环节：练习反馈第四环节：练习反馈 巩固提升巩固提升 将等质量的铜丝在酒精将等质量的铜丝在酒精灯上加热后分别插入乙醇溶灯上加热后分别插入乙醇溶液和盐酸溶液中，铜丝的质液和盐酸溶液中，铜丝的质量分别发生怎样的变化？量分别发生怎样的变化？ 第五部分第五部分 板书设计板书设计 第三节第三节 乙乙 醇醇一、物理性质一、物理性质二、分子结构二、分子结构三、化学性质三、化学性质 1.1.乙醇与钠的反应乙醇与钠的反应 2CH2CH3 3CHCH2 2OH +2Na2CHOH +2Na2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2 2. 2.乙醇的氧化反应乙醇的氧化反应 (1)