2019届广东高考化学一轮复习跟踪训练：单元综合检测跟踪训练：(三)金属及其化合物(Word版含解析)

1、单元综合检测（三）、选择题（每小题 6 分，共 42 分）1下列对物质用途的描述中错误的是（B）A钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B. BaCQ 可用作钡餐内服药剂C. 镁常用于制造信号弹和焰火D. 氧化铁可制成防锈油漆【解析】BaCQ 与胃酸反应能产生有毒的Ba2+,不能用作钡餐，BaSQ 不能溶于胃酸，可用作钡餐内服药剂。2.某溶液中含有 HC 、C 、S 、Na+、N 五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计）,溶液中离子浓度保持不变的是（B）A.C 宮、N B.N353/弐fl *C.sf、ND.C、N、Na+宇it*宇【解析】加入 Na2O2粉末后,

2、S 因被 O2 氧化而减少，因有 NaOH 生成则 HC*与之反应生成 C ,使 CL、Na+均增加，HC 减少，整个过程中只有 N 浓度保持不变。3化学与生产和生活密切相关，下列说法准确的是（B）A. 金属钠能够保存有煤油或酒精中，防止在空气中变质B. 石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C. 等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D. 聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理【解析】金属钠能够和酒精反应生成乙醇钠和氢气，A 项错误；葡萄糖和果糖属于不同物质，分子结构不同，燃烧热不一样，C 项错误；聚氯乙烯燃烧时产生大量污染性气体和浓烟，D 项错误。4下列关于金属或金属化合物

3、的说法准确的是A.A12O3和 AI（OH）3均为两性物质，Al 是两性元素(B)B. 不用试剂即可鉴别 NazCQ 溶液和 NaHSQ 溶液C. 转化 Na Na2ONa2O2中,钠元素被连续氧化D. 纯铁和纯铝均具有一定的抗腐蚀性，其原理相同【解析】AI 易失去电子 表现金属性(还原性),AI 属于金属元素，不是两性元素,A 项错误;向 Na2CO3溶液中逐滴滴加 NaHSQ 溶液,开始时没有气泡生成，一段时间后有气泡生成，而反向滴加时，一开 始即有气泡生成，B 项准确;NaTNa2O 的过程中被氧化的元素为钠元素，而 Na2dNa2O2过程中被氧化的元素为氧元素，C 项错误；纯铁具有一定

4、的抗腐蚀性是因为不含碳等其他杂质，不易形成原电池，纯铝具有一定的抗腐蚀性的原因是其表面被氧气氧化形成了一层致密的氧化物保护膜，D项错误。5.下列类推准确的是(D)A. CaCO 与稀硝酸反应生成 CQ，CaSO 能与稀硝酸反应生成 SQB. 铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C. 锌能够与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D. 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气【解析】亚硫酸盐具有还原性，易被强氧化剂硝酸氧化为硫酸盐，A 项错误；氯气氧化性强于 S，Cu 与S 反应生成 CU2S，其中 Cu 为+ 1 价，B 项错误；金属钠

5、和盐溶液的反应实质是先和水反应，不和溶 液中的银离子发生置换反应，C 项错误;活泼金属钾、钠能够和醇发生反应生成氢气，D 项准确。6.向盛有Z 溶液的洗气瓶中先通入气体 X，生成沉淀；再通入过量气体 Y 沉淀溶解。下列各组物质 中，符合以上现象的是(A)XYZANH3HCIAICI3溶液BCO2NH3CaC2溶液CSQNO2BaC2溶液DCO2HCINazSiQ 溶液【解析】 向 AlCl3溶液中通入 NH3生成 AI(OH)3沉淀，再继续通入 HCI,发生中和反应，AI(OH)3溶解,A 项准确;向 CaC2溶液中通入 CO2不会产生沉淀,B 项错误；向 BaCb 溶液中通入 SQ 不会产生

6、沉淀,C 项错误;向 NazSiQ 溶液中通入 CQ 产生 HzSiQ 沉淀，再继续通入 HCI,沉淀不会溶解，D 项错误。7.在 1 L 含 0.1 mol NaAIO2和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 mol 的 H2SQ溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是【解析】由题意可知首先发生反应：Ba(0Hb+H2SQBaSC4J+2H2O,0.1 mol Ba(OH)2消耗 0.1mol H2SO1,生成 0.1 mol BaSO 沉淀；继续加入 H2SQ 溶液，发生反应：Al +H+H2O Al(OH)3J,0.1 m

7、ol Al 消耗 0.05 mol H2SQ，生成 0.1 mol Al(OH)3沉淀，此时沉淀J量达到最大值；继续加入 H2SQ 溶液，发生反应：AI(OH)3+3H+AI3+3H2O,沉淀减少,0.1 molAl(OH)3消耗 0.15 mol H2SO4，最后为 BaSQ 沉淀,继续加入 H2SQ 溶液，沉淀的量不变。综上所述,A项符合题意。、非选择题( (共 58 分)从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案:含铜废料_-_ 黑色固体及残留物蓝色溶液及不溶物its滤液浅绿色溶液及红色沉淀物|辿勺红色粉末乙同学提出了另一套方案:-过总-溶液及红色沉淀物

8、红色粉末(1) 写出乙同学的方案中加入稀硫酸并通入空气的化学方程式：2CU+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。(2) 无论是甲还是乙的方案，最后所得的红色粉末均不是纯净的铜，这是因为 为使 Cu2+完全被置换出来，步骤所加铁粉过量;请你提出提纯的方案(只回答方案即可，不必说明具体操作)：(A)8.(14 分)某化学兴趣小组的同学围绕含铜废料|世匹碎铜、碎电缆皮、其他杂质A滤液r浅绿色加入硫禰薛磁的体积几CD加入硫瞳浦战的体积1.通人空応井加烙蓝色溶液及不溶物所得铜粉用稀硫酸(或盐酸)酸洗后再洗涤、干燥(3) 从环保角度对两套方案的不同部分实行比较，你认为乙(填甲”或乙”方案更合理，理由

9、是甲方案第步 灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾(合理即可)。(4) 最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：可从方案最后一步所得浅绿色溶液获得一种俗称 绿矶”的工业产品，其可用来制成治疗贫血的补铁药剂，细心的同学会发现，这种药剂往往制成 糖衣片”请你从化学的角度解释这样做的原因是(已知只有二价铁才具有补铁效果)FeSQ 在空气中易被氧化成 Fe (SQ)3而变质失效。【解析】甲方案的原理是在空气中灼烧，使铜转化为 CuO,酸溶后再用 Fe 将 Cu 置换出来，加入的 过量铁粉可用稀硫酸溶解而除去，但该方案在灼烧时，碎电缆皮等杂质会产生污染气体；乙方案 的原理是将含铜废料粉碎后，在热

10、的稀硫酸中通入空气，使铜被 02氧化,转化为 CU2*，后续实验与 方案甲相同。两个方案中最后都会产生 FeSQ 溶液，而 FeSQ 具有较强还原性，在空气中易被氧 气氧化成 Fe2(SO4)3。9.(15 分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO)26H2O是一种复盐，其制备步骤如下：I铁屑除油：取 m g 铁屑置于烧杯中，加入 15 mL 10%的 NazCQ 溶液，小火加热，用倾析法分离 并洗涤铁屑。n硫酸亚铁制备：向盛铁屑的烧杯中加入15 mL 3 mol 的硫酸，水浴加热，趁热过滤。川.硫酸亚铁铵制备：根据反应铁屑的质量算出生成硫酸亚铁的量，加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液，再实行一定的操作

11、，即可得到摩尔盐晶体。请回答：(1) 步骤I中 Na2CO3溶液的作用是 除去铁屑表面的油污。下列情况适合倾析法的有cd (填序号)。a.沉淀呈胶状b.沉淀呈絮状c.沉淀容易沉降d.沉淀颗粒较大(2) 步骤n中铁屑过量的目的是Fe+2Ff+3Fe2+(用离子方程式表示)。(3) 步骤川中加入硫酸铵溶液后，要得到摩尔盐晶体，需要经过的操作有：加热蒸发、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。(4) 为检验晶体中的 Fe2+，某同学发现滴入 KSCN 溶液后，溶液有浅红色出现，于是他对自己的实验 方法产生了怀疑。经过思考后，该同学仍使用此方法根据(滴入氯水)溶液红色加深现象能够证 明有 Fe2+

12、存有。为了测定摩尔盐中Fe2含量，称取 4.0 g 摩尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用 0.2mol的 KMnO4溶液实行滴定，到滴定终点时，消耗了 KMnOq溶液 10.00 mL,则样品中 Fe2+的质 量分数为 14%。若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，则对测定结果的影响是 偏低（填 偏高”或偏【解析】（1）加热条件下 NazCQ 溶液中 C的水解水准增大，溶液碱性增强，可与铁屑上的油污 J发生反应而除去油污。（2）加入过量的铁是防止生成 Fe3+。（3）摩尔盐受热易失去结晶水，故不能 采取将溶液加热蒸干的方法获取晶体，应冷却结晶后过滤。（4）检验摩尔盐中 Fe2+,加入 KSCN 溶

13、 液后出现浅红色是因为少量 Fe2+被空气中的 02氧化为 Fe3+,若检验过程中加入氧化剂氯水，溶液 红色加深，说明有更多卩 63+生成,则可说明摩尔盐中含有 Fe2+。（5）根据电子守恒可得关系式：5Fe2+M n,则该摩尔盐中Fe2*的质量分数为x 100%=14%若滴定过程中，摇瓶过于剧烈，部分 Fe2+被空rHf气中 02氧化为 Fe3+,会使消耗的 KMnO4溶液体积偏小，导致测定结果偏小。10.（14 分）某学生为了探究钠与 CO2的反应，利用如图装置实行实验（已知 PdC2能被 CO 还原得到黑色的 Pd）。饱WNaHCM袱（填写装置中字母）：c 接 f,_g_接 4,掘接 a

14、（或 b） , b（或 a）接_h_。若用稀盐酸与 CaCO 反应制备 CC2,在加稀盐酸时，发现 CaCQ 与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利实行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD。D.稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应实行的操作是打开弹簧夹，让 CQ 充满整个、aibA.NaNOs溶液B.CC4（1）请将上图各装置连接完装置，当观察到 装置中澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。（4）反应过程中 CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CQ 反应的化学方程式。I装置PdC2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入

15、稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO2NagCQ+CO。n装置中钠的质量为0.46 g,充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO22Na2CQ+C。【解析】（1）根据实验目的，先需要制备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为，为了便于控制反应选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，需要经过装置饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后选用装置浓硫酸干燥二氧化碳，干燥后的二氧化碳通入装置与金属钠反应，反应后的气体利用装置检验，所以准确的连接顺序为cTfTgTdTeTa（b）b（a

16、）（2”苯的密度小于水的密度，故不能选用苯。（3）反应开始前，需要排尽装置中的空气，以免空气中 O2、CQ、也 0 干扰实验，等到装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排净。（4）I装置PdC2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳 装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为2Na+2CO2NazCQ+CQn钠的质量为 0.46 g,物质的量为 0.02 mol;反应装置中无明显现象，说明没有生成一氧化碳和二氧化碳气体；充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生

17、 224 mL（标准状况）CQ 气体，二氧化碳的物质的量为 0.01 mol，含有 C 0.01 mol，钠与 C吉3的物质的量之比为2 : 1,说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，根据元素守恒说明有固体碳生成,根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为4Na+3CQ2Na2CQ+C。11.（15 分） 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为 SiO2、 AI2O3、 Fe2O3和 C 等。 实验室模拟工业从 粉煤灰提取活性 AI2O3,其流程如图：CatO.Na2+CQf。操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是 提升烧结产物浸出率。A浸出过程中,NaFeC2可完全水解冰解反应的离子方程式为 _Fe +2H?0Fe(OH)gJ+0H。(4)操作 b 的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 AI(0H)3。【解析】(1)由题给流程图和所给提示信息可知，在