第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离

1、播放一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 概念剖析概念剖析Cu(单质单质)、 氯化钠溶液（氯化钠溶液（混合物混合物）不是电解质）不是电解质,也也不是非电解质。不是非电解质。CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反应反应 生成生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是电解质，是电解质，CO2不是电解质。不是电解质。H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3、H H2 2O O、CaOCaO、Na2ONa2O 。SOSO2 2 、 COCO2 2、 CHCH3 3CHCH2 2OHOH、CClCCl4 4 。判断下列说法的正误判

2、断下列说法的正误3 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A A、HCl BHCl B、ClCl2 2 C C、COCO2 2 D D、 NHNH4 4HCOHCO3 3 1 1、下列物质中，属于电解质的是（、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2O O SO SO2 2 NaClNaCl溶液溶液 A A、 B B、 C C、 D D、全部、全部2 2、下列物质中，能够导电的电解质是（、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A ACuCu丝丝 B B熔融的熔融的MgClMg

3、Cl2 2 C CNaClNaCl溶液溶液 D D蔗糖蔗糖B为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？溶液等能产生自由移动的离子？播放NaCl Na ClH2SO4 KOH Na2CO3 2H SO42K OH2Na CO32 第一组：第一组：HCl HNO3 HSO4 第二组：第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 第三组：第三组：NaCl KNO3 NH4NO3 完成下列物质的电离方程式，完成下列物质的电离方程式，并讨论完成课本并讨论完成课本P31P31的的“思考与交流：参考思考与交流：参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。盐的本质

4、。” ” H H2 2SOSO4 4 = 2= 2H H+ + + SO + SO4 42-2-HCl HCl = = H H+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = = H H+ + + NO+ NO3 3- -酸酸:电离时生成的电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是H+ 的化合物。的化合物。第一组：第一组： HCl HNO3 H2SO4如：如：HClHCl、 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2+ 2+ + 2+ 2OHOH- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + +

5、OHOH- -Ca(OH)Ca(OH)2 2 = Ca= Ca2+ 2+ + 2+ 2OHOH- -碱碱:电离时生成的电离时生成的阴离子全部是阴离子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。第二组：第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -KNOKNO3 3 = K= K+ + + NO+ NO3 3- -NH4NO3 = =NH4+ + + + NO3- -盐盐:电离时能生成电离时能生成金属阳离子金属阳离子(或者或者NH4+)和和酸根阴离子酸根阴离子 的化合物。的化合物。第三组：第三组： NaCl KNO3 NH4NO3如：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3、MgCl21.酸酸:电离时生成的电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是H+ 的化合物。的化合物。2.碱碱:电离时生成的电离时生成的阴离子全部是阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。3.盐盐:电离时能生成电离时能生成金属阳离子金属阳离子(或者或者NH4+)和和酸根酸根阴离子阴离子 的化合物。的化合物。酸碱盐定义：NaHSO4能电离出 H+，